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Chemistry Senior High

⑤が、なぜ正しいの分からないです。解説を見ても分からなかったです。右にあるのが解説です。

(V) る塩基の水溶液で中和定した。 塩基の水溶液の滴下量とpHの 関係を図に示す。次の問い(ab)に答えよ。 28 滴定曲線 ③ 1個の酸の0.2mol/L水溶液10mLを,あ 11 14 12 I 32 酸化 1×0.2 mol/L× 10 1000 10 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① (1)~(3) -L=2×10mol 0.1mol/Lの硫酸 (2) 10mL が中和のときに 出すH+の物質量は, pH H2S- 2×0.1mol/L× ~⑤のうちから一つ選べ。 6 I2 +2 ①この1個の酸は弱酸である。 ②適定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 ② 中和点における水溶液のpHは7である ④ この滴定に適した指示薬は、 フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1mol/Lの 4 2S2O 実験 ある 2 (分 0 10 20 5.00 28 塩基の水溶液の量 [mL.] 30 40 プン 31 青色 この実 したがって,どちらを中和するにも同じだけの 塩基が必要なので、滴下量は20mLとなる。 よって、誤りを含むものは、。 b①~⑥に示されたアンモニアと水酸化ナトリウム は、ともに1価の塩基である。 したがって, 1価の 酸の0.2mol/L 水溶液10mLを過不足なく中和す る1価の塩基の水溶液20mLの濃度を c[mol/L] と すると, 水溶液の中和における以下の関係から、 -L=2×10 mol であり、両者の物質量は等しい。 10 1000 硫酸10mLを中和滴定すると, 中和に要する滴下量は 20mlである。 b ① 0.05mol/Lのアンモニア水 定に用いた塩基の水溶液として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ② 0.1mol/Lのアンモニア水 適当な数 する。 ①2.8C ③ 0.2mol/Lのアンモニア水 ④ 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑤ 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 ⑥ 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (2009 本武 33 酸化 6 酸化と還元 のを,右 二酸化 29 酸化と還元 29 次の文章の ]に入れる語の組合せとして最も適当なものを後の① 0°C, 1.0 よたよた 酸の(価数×濃度[mol/L]×体積(L)) 塩基の(価数×濃度 [mol/L]×体積 [L]) 10 20 1×0.2mol/L× -L=1xc [mol/L]× -L 1000 1000 酸から生じるH* 塩から生じるOH c=0.1mol/L 次に、②の解説から, 滴定に用いた塩基の水溶 液のpHは13に近い。 濃度が0.1mol/Lの水溶液 のpH≒13であるものは, 強塩基の水溶液である。 アンモニアは電離度が小さい弱塩基, 水酸化ナトリ ウムは電離度≒1の強塩基である。 よって, 滴定に用いた塩基の水溶液として最も適当 なものは, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液

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Biology Senior High

マーカーを引いたところは図をどう見ればわかるのですか?

64.光合成の計算 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 下の反応式は、光合成全体の反応式であり, 図は二酸化炭素と温度が一定の条件下において, ある植物の葉が受ける光の強さと二酸化炭素の 吸収量の関係を示している。 光合成による生産 物はすべてグルコースであるとし,原子量は H=1, C=12, 0=16 とする。 解答は小数第2 位を四捨五入し, 小数第1位まで答えよ。 6CO2+12H2O + 光エネルギー - → (mg/100cm²1時間) 16 B C 12 4 二酸化炭素の吸収量 C6H12O6+602+6H2O 問1. 上の反応式を利用して次の①,②を計算せよ。パラ TA 0 5 10 15 20 25 強さ (キロルクス) NEMOISE OHSARCA. ① グルコースが45g生産されるときに吸収される二酸化炭素の質量(g) S ② 酸素が50g放出されるときに生産されるグルコースの質量(g) 問2. 図の点A, B の光の強さをそれぞれ何と呼ぶか。 また, 点Aにおいて光合成速度を 限定する要因は何か。 問3. 図の点Cにおいて, 葉面積100cm²であるこの植物の葉が行う光合成の速度を, 1 時間当たりに吸収される二酸化炭素の質量(mg) で示せ。 Ⅲ 1 問4. 図で、光の強さが20キロルクスのとき, 葉面積100cm2 であるこの植物の葉が2時 間のうちに光合成によって生産するグルコースの質量 (mg) を求めよ。 98 生命現象と物質

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