選択肢４の、圧力を保ったまま、アルゴンを加える、というのがイメージがしにくくて混乱してしまうのですが、 アルゴンを加える代わりに、中に入っていた空気が少し出ていくから、圧力が一定 というイメージであっていますか？

.ときの吸 も適当な 進行方向を 図 )+aq 2024年度 本試験 化学 9 ■ 容積可変の密閉容器に二酸化炭素 CO2 と水素 H2を入れて、800℃に保った ところ、次の式 (1) の反応が平衡に達した。 CO2 + H2 CO + H2O (1) 00 平衡状態の COの物質量を増やす操作として最も適当なものを、次の①~④ のうちから一つ選べ。 ただし, 反応物, 生成物はすべて気体として存在し, 正 反応は吸熱反応であるものとする。 8 OsHS+S+sOnMS HOS+ (BO)OM S 密閉容器内の圧力を一定に保ったまま、容器内の温度を下げる。空 ②密閉容器内の温度を一定に保ったまま、 容器内の圧力を上げる。 密閉容器内の温度と圧力を一定に保ったまま, H2 を加える。 密閉容器内の温度と圧力を一定に保ったまま, アルゴンを加える。 ** 貸 M

化学平衡の問題です マーカーを引いたところの変化量Yが出てくる理由がわかりません！教えてください

Ⅰ 気体A、B、Cが関わる次の可逆反応について、下の問いに答えよ。 A + 2B2C ただし、気体A, B, Cは理想気体であり、容器の体積と温度は常に一定に保つものと する。 問1 密閉容器内で 4.0molの気体Aと6.0mol の気体 B を反応させた。 平衡状態に達し たとき、 容器内に気体Cが2.0mol存在していた。 平衡状態の気体の全物質量は何 molか。 有効数字2桁で求めよ。 ② 問1の平衡状態にある混合気体に、さらに気体を追加した。 新たな平衡状態に 達したとき,気体Bと気体Cの分圧が等しくなっていた。 追加した気体Aの物質量 は何molか。 有効数字2桁で求めよ。

どこが間違っていますか？？ 教えてください🙏 答えは4.7molです。

なるか。 164 反応生成量 ある温度で H2 + 12 2HI の反応が, H21.0mol, I 1.0mol, HI4.0mol で平衡状態にある。 温度一定の条件下で,さらにH20.50mol, I20.50mol を 加えて新たな平衡状態になったとき, HI は何mol 存在するか。 高知大 29

1番下の赤色で囲っているところなんですが、H2O2のモル数は変化しているのに体積はなんで変化しないんですか？

C 反応速度の求め方 過酸化水素水に酸化マンガン(IV)を加えると,H2O2が分解して酸素と水を生じる。 2H2O2 O2 +2H2O この反応における過酸化水素の分解の反応速度を,実際に求めてみよう。このとき 過酸化水素の分解量を直接測定することは難しいため、酸素の発生量を調べ,化学反 応の量的関係から過酸化水素の分解量を間接的に求める。 ≪酸素 O2 の発生≫ 1.50mol/L 過酸化水素水) 5.00mL に酸化マンガン (IV) を加え, 発生した 酸素の体積を60秒ごとに測定する (図3)。 ≪実験結果 ≫ 反応時間と発生した酸素の体積 の関係は表1のようになり,これをグラフに表 すと図4となった。 なお, 水温は 18℃, 大気圧 は1.01×10 Paであった。 ① 表1 反応時間と酸素の発生量 メスシリ 温度計 ふたまた 試験管」 ンダー 過酸化 水素水 ・酸化マ 室温 の水 ンガン (IV) 水 図3 過酸化水素の分解 反応時間 [s] 0 60 120 180 240 300 発生したO2 の体積 [mL] 0 14.0 26.0 35.0 43.0 50.0 [mL] 50 発生した酸素の体積 40 30 20 <反応速度の計算≫ 次の①~⑤の計算を各反 10 応時間について行う。 60 120 180 240 時間 300 [s] 計算例 60秒後の酸素の発生量 14.0mL を用いて 0~60秒間の過酸化水素の分解の平均の反応速度を 求める。 ①発生したO2の体積を物質量に換算する。 ① 図4 反応時間と酸素の発生量 時間経過とともに、酸素の発生量が減少する ことがわかる。 気体の状態方程式 PV=nRT から, PV 1.01×10 Pa × 14.0×10-L n= 8.31×10 Pa・L/(K・mol)×291K ==5.85×10-4 mol RT ②分解されたH2O2の物質量を求める。 (7) 式の反応式の係数から、分解されたH2O2の物質量は,発生したO2 の物質量の2倍なので、 5.85×10mol×2=1.17×10mol ③H2O2 のモル濃度を求める。 溶液中にはじめにあったH2O2は 1.50mol/L× 5.00 1000 -L=7.50×10molであり、溶液の体積は 5.00mL(5.00×10-L) なので, 60秒後のH2O2 のモル濃度は, 7.50×10-3 mol-1.17×10-3 mol 5.00×10-3L [H2O2] = 132 第Ⅱ章 物質の変化と平衡 =1.27mol/L

(1)について ④で100℃と分かった瞬間からそれらの質量を測った瞬間までに結構な時間があり、その間、特にXが凝縮するまでの間でフラスコ内の気体の様子は変わっていると思い、どの時点での状態方程式を立てれば良いか分かりませんでした。そこで、釘であけた小さな穴というのが気体を通... Read More

*52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56°Cの化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。 H=1.0,C=12, 16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K) ① アルミ箔,輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物 X を入れた。専

この赤いまるで囲ってあるところについてなのですが、横軸の目盛りが例えば1.43だった時何が1.43になるのですか？(×10-3/K)というのがよく分からないです。

log 10 K blog K(K の常用対数)と(絶対温度の逆数)の関係は,定数a,b を用 いて式(3)のように表される。 log 10 K = a + b 1 T (3) いくつかの温度で式 (1) の反応の平衡状態を調べ, 各温度における平衡定数 Kを求めた。図1は,logio Kとの関係をグラフで表したものである。 T 0.80 0.70 0.60 0.50 1.30 inol Lか、最 1.40 1.50 が得 01 X IS T 1/(x10/ -(×10-3/K ) 図1 式(1)の反応の10g10 K と / の関係 T 次

2番の問題で答えはbになるんですがaでCuが増加しないのはなぜですか？

第章 物質の変化と平衡 290. 電池式 電池 (a)~(e) に関する次の各問いに答えよ。 (a) (-)Zn H2SO4 aq Cu(+) (b) (-) Zn | ZnSO4 aq | CuSO4aq | Cu(+) | (a) (-) Pb | H₂SO, aq PbO2(+) (d) (-) Zn/ZnCl2aq, NH,Claq | MnO₂-C(+) (e) (-)Pt H2 H3PO4 aq | O₂ Pt(+). (1)電池(a)~(e)の名称として, 正しいものを選べ。 (イ) 燃料電池 (ウ) アルカリマンガン乾電池 (ア) ボルタ電池 燃料電池 (イ) (エ) マンガン乾電池 (オ) 鉛蓄電池 (カ) ダニエル電池 (1 (2) 電池(a)~(c)のうち,放電したときに正極の質量のみが増加するものを1つ選べ。 [知識 SSTHOM 001 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 次の文中の( )に適 ④

水の電離及び式②及び式③の電離で生じるH⁺の濃度が小さく無視できる場合、[H⁺]≒[H₂PO₄⁻]と見なせると書かれているのですが、よく理解できないのでもう少しわかりやすい解説をお願いします。

4 (配点 21点) 次の文を読み,問1~ 問6に答えよ。 ただし, [X] は Xのモル濃度 [mol/L] を表し, 水のイオン積はKw= [H+][OH]=1.0×10-14 (mol/L)とする。 また、必要があれば log101.5=0.18, 10g104.5=0.65, 10g106.3=0.80, 10g107.1=0.85 を用いよ。 リン酸H3PO4 は3価の酸であり、水溶液中では次の式 ①~③のように3段階で電 離する。 H3PO4 H+ + H2PO4 H2PO4 ¯ H+ + HPO42- 2- HPO421 H+ + PO43- ① ② ③ 式①の電離定数 K1, 式 ② の電離定数 K2, 式③の電離定数 K3 は平衡状態におけ る各成分のモル濃度を用いてそれぞれ次の式 ④~⑥のように表され, その値は K1=7.1×10-mol/L, K2=6.3×10-mol/L, K3=4.5×10-13mol/L とする。 [H+] [H2PO4-] K₁= [H3PO4] [H+][HPO42-] K2= [H2PO4] [H+][PO4-] K3= [HPO42-] ④ ⑤ ⑥ これらの式をもとに,リン酸水溶液やリン酸塩を用いた緩衝液のpHを求めてみよう。

(1)についてなのですが、問題文には鎖状構造が示されているのですが、C1の炭素とC4についているOがくっつくということを知らないと解けないと思うのですが、そこは覚えてなければいけないということですか？教えてください。

塩崟同 ③ 右図に下線部 ①の平衡状態におけるリボースの鎖状構 造を示す。核酸を構成するリボースの環状構造を記し, 右図に対応する炭素原子の番号を示す数字を記せ。 構造 を記すにあたり,炭素原子の立体配置は示さなくてよい。 HHHH HO 5C 4C 3C2C CO H OH OH OH H

私は真ん中の写真について、グリシンとアラニン以外は特徴だけを抑えているのですが、3枚目の写真の解答の(2)の最後の行では、分子式から何のアミノ酸までかを特定しているのですが、ここまでできる必要はありますか？また(4)の問題についてなのですが、アミノ酸XがCOOHやN H2を... Read More

が 245. 〈アミノ酸とペプチド〉 こ 一つのαアミノ酸からなるペプチドⅠはそのペプチド内にリシン, X, Z の3種のα- アミノ酸を含んでいる。このペプチドIに適切な還元剤を作用させると S-S 結合が開 裂し,ペプチドⅡとペプチドⅢの2つに分かれた。 ペプチドⅡおよびⅢに対して塩基性 アミノ酸のカルボキシ基側のペプチド結合のみを加水分解する酵素を作用させると,ペ プチドIIはペプチドⅣVとペプチドVに分かれ、ペプチドⅢは反応しなかった。 ペプチド ⅢI, ⅣV, Vのそれぞれの水溶液に対して水酸化ナトリウム水溶液を加え,さらに少量の 硫酸銅(II) 水溶液を加えると, ペプチドⅣVの水溶液だけ赤紫色に呈色した。 ペプチドⅢ, ⅣV,Vのそれぞれの水溶液に対して, 濃硝酸を加えて加熱後,塩基性にするとすべての 水溶液が橙黄色になった。 ペプチドVはXのみからなるジペプチドであり, 分子式が C18H20N2O3であった。 (1) 文中の下線部は何という反応か。 (2) α-アミノ酸Xの分子式を書け。 (3) ペプチドⅣVを完全に加水分解して得られた α-アミノ酸水溶液をろ紙の中央につけ、 乾燥させた後,pH 3.0 の緩衝溶液を用いて電気泳動を行った。最も移動したアミノ 酸はリシン, X. Zのどれか。 またそのアミノ酸は陽極, 陰極のどちらに移動したか。 (4) α-アミノ酸Xの陽イオンと双性イオンの平衡における電離定数を K., 双性イオン と陰イオンの平衡における電離定数を K2 としたとき, Ki=1.5×10-mol/L K2=6.0×10 -10 mol/L