Question

うる

化学平衡の問題です
マーカーを引いたところの変化量Yが出てくる理由がわかりません！教えてください

Ⅰ 気体A、B、Cが関わる次の可逆反応について、下の問いに答えよ。
A + 2B2C
ただし、気体A, B, Cは理想気体であり、容器の体積と温度は常に一定に保つものと
する。
問1 密閉容器内で 4.0molの気体Aと6.0mol の気体 B を反応させた。 平衡状態に達し
たとき、 容器内に気体Cが2.0mol存在していた。 平衡状態の気体の全物質量は何
molか。 有効数字2桁で求めよ。
② 問1の平衡状態にある混合気体に、さらに気体を追加した。 新たな平衡状態に
達したとき,気体Bと気体Cの分圧が等しくなっていた。 追加した気体Aの物質量
は何molか。 有効数字2桁で求めよ。

解説
11 反応の量的関係を示す。
A
+
2B
20
反応前
4.0
6.0
変化量
<-1.0
- 2.0
0
平衡称
3.0
+2.0
4.0
2.0
求める物質量は、
問題文より
30 +4.0 + 2.0 = 9.0mol
2 追加したAの物質量(mol). A
変化量をy (mol)とすると、
2B2C
(ml)
A +
反応前
3.0+
4.0
2.0
変化
-2y
+2y
平衡時 3.0+zy 4.0-24
2.0+2g
BとCの分圧が等しいので物質量も等しい。
4.0-2y= 2.0 + 2y
y = 0.50 mol
また、問と問2では温度一定より平衡定
数が等しいので、
[C]
K= [A][B]
(
V
2
(3,0) × (4,0) ³
x= 9.5mol
(25+2)x (30) 2

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

問1で求めた平衡時molにさらにAだけxmol加えると新たな平衡状態になります。その時、平衡定数は変わりませんが、追加したxにより新たにA,Bが何mol使われて、Cが何molできて平衡になるか分からないため、その使った分(変化量)をyと置き、式を作っています。

最終的なBとCの分圧が等しいとあり、これをイコールで計算します。xはAに入っているだけで、B,Cにはyしか入っていないから、yの一次方程式を解けば良いとなります🙇

うる

ありがとうございます！

Answer 2

ものぐさ

どんだけ反応したか分からないから、未知量を勝手に文字で置いただけですよ。