問2で、操作4の解説のところに「塩基性条件下で硫化水素を通じると白色沈殿が生じる陽イオンとしてはAl³⁺も考えられる」と書いてあり、教科書には「Al³⁺は硫化物の沈殿を生じない」と書いてあるのですが、Al³⁺に硫化水素を加えると沈殿は生じるのでしょうか？また、生じるとしたら... Read More

の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。 沈殿A~Cに含まれる陽イ 下線部(b)に関連して, 3種類の陽イオンを含む試料水溶液を用いて, 次の操作1~4をこ 下線部(b)に関連して、3種類の陽場イオンを含む試料水溶液を用いて、, 次の操作1~4をこ 問2 の順に行い,それぞれの陽イオンを沈殿A~Cとして分離した。沈殿A~Cに含まれる陽イ オンの組合せとして最も適当なものを, 下の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 合 場作1 気 試料水溶液に塩酸を加えたが, 沈殿の生成は見られなかった。 操作2 硫化水素を通じたところ黒色沈殿が生じたので、 沈殿Aとろ液aに分離した。 操作3ろ液aを煮沸した。次いで, 少量の硝酸を加えて加熱したのち, 過剰のアンモニア 水を加えたところ赤褐色沈殿が生じたので, 沈殿Bとろ液bに分離した。 操作4 ろ液bに硫化水素を通じたところ白色沈殿が生じたので,沈殿Cをろ別した。 5 沈殿A 沈殿B 沈殿C 定は のの 改さる 0 S (-lom 90X Ag" Cu?+ Fe3+ の Ag" 3+ Pb?+ 3+ 0.0 Pb+ Mn?+ 0 rou,にe 1:2 Cu?+ Pb*+ Zn?+ Cu?+ Fe+ Zn?+ A1+ Ag* Mn?+ 1:3

化学? ①と②が分かりません。教えてください🙏

3×0 Cm o8 46 3.4 A P-T XR 8.64 ~17族元素の水素化合物の沸点と分子量の関係を表すグラフがある。次の各間いた答えなさて 『Y (ステージ 2) こL4 Heo 100 16 族 50 17族 HF HzTe -SBH3- 0 NH3 HeSe -50 HeS. |15 族 -100 HCI -PH3 HBr SIH。 SnHA トASH3 GeH - 150 ト14族 ACHI 0 20 40 60 80 100 120 全社表水1o 分子量 しB8S の 14族では、分子量が大きくなると水素化合物の沸点が高くなっている。それはなぜかを簡潔に説明 しなさい。 の 15~17族では、分子量が最も小さい水素化合物の沸点が他の同族の水素化合物よりも著しく高い。 それはなぜかを簡潔に説明しなさい。 極性をもたず. 堂 が大きcなる と、7ァンテルワールス カも大きくなまが。 の 水売会をしているかび。

教えてください🙇‍♂️

(2) 14族元素の水素化合物に比べて, 15 ~17族元素の水素化合物 (NH3, H:O, HFを除く)の沸点は,分子量にさほど 差がないにもかかわらず,かなり高く なっている。その理由を説明せよ。

(エ)(オ)(カ)の答えがなぜこうなるのか教えてください、、

準43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また,分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。これは, 分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は,同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも, 第2周期の15, 16, 17 族元素のうち, 最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は、高い方から 大>[ いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは O>( ]>【てか 七な 土)>| となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば, アルカリ金属であるカ リウムの融点は,ナトリウムよりも []ルビジウムよりもの. これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの 」の数に影響されるためである。 (1) ア]~[ケ」の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 2下線部のについて, CgHi2 の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50 字以内で記せ。 (3)下線部②について, [ア]>イとなる理由を30字以内で記せ。 (14 大阪大)

1の③がわからないです💦 解答お願いします！

1生体を構成する物質 の 細胞を構成するおもな有機物で, 核 酸以外のものを3つあげよ。また, 核 酸を含む4つのうち動物細胞に最も多 く含まれる有機物は何か。 ② 水分子間にはたらくゆるやかな結合 を何というか。 ③ ②の結合が原因となる,水に特徴的 な性質にはどのようなものがあるか。

（2）について、HFが水素結合でも、HClのイオン結合のようが強くないですか。

48 融点と沸点 <引き合い。動で 解答 共有結合の結晶である。 水素結合を形成する。 極性分子であり, 水素結合を形成する。 分子の質量が大きいので,分子間力が強い。 (1) SiO2 m (2) HF (3) NHs (4) Br2 粒子間の結合力の強さが融点や沸点の高低に深く関わっている。 結合力が強い= 融点 沸点が高い poin (1) SiO2は共有結合の結晶, NaCIはイオン結晶。一般 的な結合の強さは, 共有結合>イオン結合である。 し たがって, SiO2の方が融点·沸点が高くなる。 (2) 同族元素の水素化合物で, どちらも極性分子からな る物質であるが, HFは分子間に水素結合を形成する。 そのため,水素結合を形成しない分子と比べて, 融点 沸点が高くなる。 (3) 分子量はほぼ同じ(CH4: 16, NHs: 17)であるが, CH4は無極性分子, NH3は極性分子である。さらに, NHsは水素結合を形成するので, 融点·沸点が高くな p CE Nat CT る。 No 28 第1編 物質の構成 水系柏官 論述 化学)48 [融点と沸点] 次の物質の組み合わせにおいて, 融点·沸点が高いのはそれぞれ どちらか。また, その理由を簡潔に記せ。 (1) SiO2, NaCl (3) CH4, NHs (4) F2, Br2 (2) HF, HCI

水素結合している分子の沸点が、水素結合していない分子よりも高くなるのは何故ですか？

くHFの方がずっと挑点、か低いワケ> HOは1全3に2コの非共有電子対と2つの水素 4かPFで水素も合するか、 HFは水案がつしかないため2かF有でしかオ oint! 各族の水素化合物の分子量と沸点 H2O] 100 分子間の水素結合により 沸点が非常に高い。 50 [HF」 -16族 HzTe 0 VNH 117族 HzSel SbH$ HI H2S -50 AsH3ス 15族 HCI |SnH4 HBr PH3 GeH4 -100 14族は分子間に水素結合がない ため分子量が大きくなるほど沸 点が上がる。 SiH4 14族 CH4 -150 0 20 40 60 80 100 120 140 分子量 H9は構殊合Cの電気降性だがをれほど大きくないため電荷の偏り Cは価寄子全z42の共結合を作ていて、 しない *素結合に必学は非共が電子対A存在しない 水素結合してい る分子はダントッ 沸点が高~い! 乗低 (S]

（b）は3が入るそうなのですが理由がわかりません。また、（e）は2であっていますか？

問題1-5 以下の物質の最も適当な分子式は何か (b) AIH (a) CCI (c) CH CL (d) SiF (e) CHNH

この問題の（1）は知らないと解けない問題ですか？

沸点 (16 群馬大) 60.分子間力■次の文中の空欄に適切な語句を 入れ,下の各問いに答えよ。 分子からできている物質では,状態変化をお こす温度は分子間力に大きく依存している。分 子聞力のうち,すべての分子に働く弱い引力を[℃] -50 ()とよぶ。14~17族の水素化合物の分子 量(分子の質量の相対値)と沸点の関係を図に示 す。14族の水素化合物のように,構造のよく似 ている分子では,(A)と沸点の間に一定の傾向 化学 開辺」 100 50 HF AsH。 HSe HTe (C) HeS NH3 SbHs 'HI SnH』 - 100 (イ) -150 GeH。(エ) SiHa HCI - (ウ) 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) がある。 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。それぞれ化学式で記せ。 (2) 下線部について, 一定の傾向とはどのようなものか。 30字程度で記せ。 (3) SiH』と HCI の分子量はほほ同じであるが, 沸点は HCIの方が高い。その理由 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4) HF, NHs の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記

丸している所解説読んでも分からなかったのでお願いします💦

x=+5 x×1+(+ 1) ×4=+1 より。 x=-3 NHは+1 x +1 ONaHやCaH。のような金属元素の水素化物では, Hの酸化数は-1とする。 NaH OH,O2のような過酸化物では, Oの酸化数は-1とする。H.O2 の酸化数は、土1,±2.…のように算用数字で表すほか, ±1,±Ⅱ, …のようにローマ数字で表すこともある。 ただし、イオンや化合物の名称に酸化数を示すときは,「酸化銅(I)」のように必ずローマ数字を用いる。 の酸化数は、着目した原子1個分の数値で表し, 必ず整数となる。 +1-1 例題)1 過マンガン酸カリウムKMnO。中のマンガンMn原子の酸化数を求めよ。 4 【解】… KMNO』はカリウムイオンK*と過マンガン酸イオンMnO。から構成されている。 MnO。中のMn原子の酸化数をxとおくと, 0原子の酸化数は-2であり, 多 原子イオン中の原子の酸化数の総和は,そのイオンの電荷に等しいから, 5 x+(-2) ×4=-1 答え +7 x=+7 問2次の下線をつけた原子の酸化数を求めよ。 " (6) NH.NO。 (7)CuSO。 14 (1) O。(2) HNO。 (3) H,PO。 ((4)CO。 (5) Cr.O,2- 26-8 C 酸化還元反応と酸化数 酸化還元反応で,単体や化合物中の原子が受けた変化は, 酸化数を用い て,次のように言い表すことができる。 酷化数が増加したとき,その原子(またはその原子を含む物