写真の会合度の問題の解き方がわからないので 教えてほしいです。 よろしくお願いします🙇

問3 下線部(c)に関連する次の文章を読み、下の問い (ab) に答えよ。 酢酸をベンゼンに溶解させると,次式で示されるように会合して二量体を形 成し, 平衡状態になる。 2CH3COOH (CH3COOH)2 ,303 B=- a ベンゼンに溶かした酢酸分子 CH3COOH 全体の数に対する二量体を形成し た CH3COOH の数の割合は会合度とよばれ,会合度をβとすると, 二量体を形成したCH COOH の数 溶かした CH3COOH 全体の数 と表される。 酢酸をベンゼンに溶かした溶液の質量モル濃度を [mol/kg] とすると, 平衡状態における溶質粒子全体の質量モル濃度を表す式はどれか。 最も適当 なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 3 [mol/kg B4₂08 ①1/12mB mß ④mβ 第4回 HO ② m(1-β) $4-02- ⑤ m (1+β) -260-005 HOOO HOOD Ⓡm(1-1/2B) ③ml HOOO 6 m m(1 + 1/2 B)

有機化学でわからない点があります。 添付画像のように、 エチル基C2H5が含まれる化合物の示性式を書く時に、示性式が2パターンあると思うのですが、 問題集の解答には1パターンしかなく、どちらを書くべきかいつも迷います。 ①～④に書いた2つの示性式はあっていますか？ どち... Read More

4 CD CHSCHO CHO CHE CHO C₂H5COOH/ CH3CH₂COOH C₂H5OH / CH 3 CH ₂ OH 4C2H50C₂H5/ CH3CH₂OCH₂CH3 3

有機化学の問題です！ どう解けばいいのかわからないので教えてほしいです！よろしくお願いします！

400℃, 石油化学工業では、ナフサの分解で得られたアルケンが、様々な化合物の原料 35気圧で,一部がエチレンと2-ブテンとなり,式(1) で表される平衡状態になる。 として重要である。そのうちの一つであるアルケンAは, 触媒の存在下 第3問 次の文章(A・B)を読み、 問い (問1~6)に答えよ。 [解答番号 17 (配点20) A この可逆反応は, 化学工業の原料として, これらのアルケンの生産量を調整する ために用いられている。 A CH2=CH2 + CH3-CH=CH-CH3 8 12 エチレンは化学工業の原料として重要である。 エチレンを塩化パラジウム(II) PdCl2と塩化銅(II) CuCl2 を触媒として空気酸化することで, 化合物Bが得られ る。この方法は、エチレンのワッカー酸化とよばれる。 2 B パイナップルに似た果実臭のする液体で, 溶剤としてよく利用される化合物 C は,工業的には,B二分子から触媒を用いて合成される。 C Cは, 実験室的には,Bを還元して得られるアルコールと,Bを酸化して得ら れるカルボン酸の混合物に,濃硫酸を加えて加熱することで合成される。 2-ブテンからは,合成ゴムの原料として重要なブタジエンがつくられる。また 2-ブテンのワッカー酸化で得られる化合物Dは,溶剤や樹脂の硬化剤として用 H₂02 られている。Dは,2-ブテンに触媒を用いて水を付加させて得られる化合物 酸化することによっても合成される。 Appit 0

1枚目の写真の最後の行がなぜ酢酸イオンが出てきて酢酸が同じ濃度になるのですか？ またその濃度を求める式の分母は10/1000ではないのですか？ 1枚目は解説動画の画像です。 よろしくお願いします！

pri 0.10 mal / Lo CHS COOH. af CH3COOH (10:00 -0.10 mol/L of Naltag 5.0mL (= 10.0mL (= 10000 L) PF) CHstoo No. 0.10 mal x 5.0 1000 L = TOOD L) = 5.0x10" mal . (0 0.10mal/x-000-5.0×10+ mal = 5.0×10" mal Estè'z [CH3C00] = [CH₂COOH] = 5.0×10% mel 15.0 1000 L = 0.0333 mal, 10

106ばんの(１)で答えに酢酸はCH3COOHだけで電離する事になっているのに（２）でNH3とH2Oを足さないといけないのはなんでですか？？この違いはなんですか？教えて欲しいです😿‎🙏🏻

原子量 H=1.0,C=12,0=16, Na=23, Ca=40 72 第2編 物質の変化 106. 酸・塩基の電離 (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に含まれる酸 酸分子,酢酸イオン、水素イオンはそれぞれ何mol か mol 水素イオン: mol mol 酢酸イオン: 酢酸分子 : (2) 1.0 mol のアンモニアを溶かした水溶液がある。アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電離により イオンが何mol 生じているか。 (3) 0.0010 mol の水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり、電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン, 水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。 カルシウムイオン: mol 水酸化物イオン: 107. [H+] とpH 次の文の[ ]に適当な数値,記号を入れよ。 (1) 純水は、わずかで mol リード C 109.pHの比較 次 (1) (ア) 0.001 mol/Lの塩画 (2) () 1×10-5 mol/L 110. 中和のしくみ 酸と塩基が反応する 基の性質は互いに打ち を用いて表すと次の H+ + Cl + Na+ 反応の前後で [ から消去すると、次

有機化学の問題です。 黄色マーカーの部分が理解できません。 教えてください。

482 オゾン分解 分子式 C5H10 で示されるアルケンは6種類(A, B, C, D, E,F) 存在する。それぞれの構造を決定するために次のような実験を行った。 a) アルケンA~F をそれぞれ触媒の存在下で水素と反応させると, アルケン A, B, Cからは化合物 X が生成し, アルケン D, E, F からは化合物Y が生成した。 b) 次の式に示すように, アルケン1を0g と反応させた後,酢酸中でZn と反応させ ると, C=Cの二重結合が開裂し, カルボニル化合物 2,3 が生成する。 ここで,R', R2, R, R4 は, 水素原子またはアルキル基を表す。 R¹. R2 CC=C R³ R$ R¹. R² C=O + O=C R³ Rª 1 2 3 アルケンA~Fに対し, この反応を行ったところ、次の結果が得られた。 i) アルケン A, B からケトンが生成した。 ii) アルケン A, C, D からホルムアルデヒドが生成した。 i) アルケン B, E, F からアセトアルデヒドが生成した。 (1) アルケン A,B,C,D の構造式を記せ。 (2) アルケンEおよびFに可能な2種類の構造式を記せ。 また,このような関係にあ る化合物を互いに何とよぶか。 (3) アルケンにHBr を反応させると, Br2 を反応させたときと同様に付加反応が起こる。 アルケン A,B に HBr を付加させると,どちらからも2通りの化合物が生成する可 能性がある。 A, B から共通に生成する化合物の構造式を記せ。

沸点と融点が高いのって同じじゃないんですか？　解説が読んでもわかりません。理屈を教えていただきたいです。

化合物 I 問4.(1) ヨードホルム反応を示す化合物はCH3CH- または CH3-C- OH || 0 という構造があり,この基の次にC原子かH原子がある化合物である。8 (2) 銀鏡反応を示す化合物はアルデヒドである。 問5. 沸点は直鎖状のCH3CH2-CH2-CH2-OH が最も高いが,融点は CH 3 専 枝分かれの多い CH 3-C-CH3 が最も高くなる。 OH

‪√‬10^-5 を‪√‬からだすにはどうすればいいですか？ 写真の赤ラインより下が計算できません。 ヘンダーソンハッセルバルヒを使いました。

/mesp CH₂COOH = 1.0-2 =1.0(1-2) K₂ = [CH₂ C00] [H²] [CH₂COOH ] 1.0 (1-2) 1 » 1 2 FY CH3COO + H² 2 2 1-2≒1 12² 3,39 x 10-5 * [H¹] = 2 = 3.39 x 10-5 3.39 × 105 5 = 5.822 + mol/c

五員環の、炭素番号のふり方がよく分からなくて 右上から時計回りに、一筆がきできるというやり方かな、、と、答えを見て思ったのですが、このやり方で通用するのでしょうか、、？ 間違っていれば正しい番号の入れ方を教えて頂きたいです🙇‍♀️

CH,-OCH, 0. C-H (1) 5CH CH₂-O C² C2 4 CH₂C CCH₂OH CHOCH O 3 OIC-H I OCH H Y OH I C OH 8( 2) (6)

物質量についてです！ 物質量求める時って電離度必要なんですか、、？ あとこの式も授業でやった記憶が全くなくてよくわかりません💦 物質量＝価数×mol濃度×体積かなあと思ってやったのですが間違ってました、、、 よろしくお願いします

② 0.050 (3 0.10 4 0.20 ⑤ 0.40 ⑥ 0.80 58酢酸の電離5分 原子量 H=10,C12.0=16とする。 05 (追) 酢酸6.0gに水を加え、溶液の体積を100mLにしたところ、質量は100gになった。また,この 溶液中の酢酸の電離度は 5.0 × 10-3であった。 この溶液に関する記述として正しいものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 4 ① この酢酸水溶液の質量パーセント濃度は5.7%である。 ②この酢酸水溶液のモル濃度は0.10mol/Lである。 ③ この溶液に水を加えて10倍に薄めても、酢酸の電離度は変わらない。 ④この溶液中の酢酸イオンの物質量は 5.0×10mol である。 ③ この溶液を中和するのに必要な水酸化ナトリウムの物質量は5.0×10mol である。 5 ① 0.025 18 03 (追)