理科の化学です🔬（至急です） （2）の解き方が全然分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️ 式は一応下に書いてあるやつだそうです。 書いてある字汚くてすみません🙇‍♀️

チャレンジ問題! ☆次の実験の内容を読み、 次の問いに答えなさい。8 実験:水素H:にメタン (CH4) を混合した気体が5Lある (これを気体Aとする)。この気体 Aと 酸素7Lをさらに混合して、 完全に燃焼させた。 12 酸化 (融集と結びく反耐) (1)水素とメタンを燃焼したときの化学反応式をそれぞれ書きなさい。 LHz + 02→2H30 CH4オ.202 Xン CH4 +202 → CO2+ 2H20 COLサ2H20 2 : 2 22 3. (2) 水素の体積を×L、メタンの体積をyLとし、 連立方程式を用いて、 完全に燃然焼させたときの二酸 化炭素と水の体積はそれぞれ何Lになるか答えなさい。 ただし、 化学反応式における気体の係数の 比は、反応する気体の体積比を表すものとし、 反応によって得られた水は全て気体であったとす x然やしに分だけ る。 Xタン エ+-5 ① ニ n 水素 0 Y22+ 48:14 Ox2 **y:5

この問題わかる方いますかね？💦 至急教えてください😭

4=22+4 a子 2- Y -+a 3 2= -3ta 3 右の図のように, 2点A(3, 6), B(5, 2) が |y A ある。y軸上に, AP+PB の長さがもっとも短くなる ように点Pをとる。この とき,点Pの座標を求めなさい。 P B, 0 UA

至急です！またまたすみません🙇‍♀️💦 この問題の答えはこれで合っていますか？ 答えがなくて困っています💦 教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙇‍♀️

118 原子量·分子量 物質量 次に与えられた記号を用いて, (1)~(2)の事項を示す式を記せ。 M:モル質量(g/mol), N: アボガドロ定数(/mol), V: 標準状態における気体1mol の体積 (L/mol) (1) 気体の分子1個の質量 (g] (2) 標準状態における気体» [L] の質量 〔g] V-し ニ M 22,4 レ- 22,4L 器 (1) V222.4L

全部分からないです😰 至急教えて下さい！ できれば途中式もお願いします🤲

次の問いに答えなさい。 ただし、アボガドロ定数を 6.0× 1023/mol、気体はすべて標準状 態での値とし、モル体積は 22.4L/mol とする。また下の原子量を参考にしなさい H 1.0 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Ar 40 K 39 (1)窒素 N2 28gの体積は何Lか。 (2) アンモニア NHs 11.2L にはアンモニア分子は何個含まれているか。。 (3) メタン CH4. 44.8Lに含まれるメタン分子は何個か。 (4)二酸化炭素 CO2分子が 2.4××1023個の体積は何Lか。 (5) 塩素 Clz 1 1 2Lに含まれる塩素分子の数は何個か。 また、塩素原子の数は何個か。 (6) アンモニア NHs 89. 6Lに含まれる水素原子は何個か。

解説付きで教えてください！

SDル 物質量 全部解けるようになるまで練習しよう! 次の値を求めよ。 気体はすべて標準状態とする。 A(ア)~(エ)の粒子の数·(オ)~(ク)の物質量 (ア)炭素1.0mol 中の炭素原子 (イ)ナトリウム0.50mol中のナトリウム原子 (ウ)二酸化炭素 1.5mol中の二酸化炭素分子 (エ)塩化カルシウム 2.0mol 中のカルシウムイオン (オ)水素原子6.0×1023個 (カ)銅原子 3.0×1024個 (キ)水分子1.5×102個 (ク)アルミニウムイオン6.0× 1024個 D(ア)~(エ)の質量·(オ)~(ク)の粒子の数 (ア)水素原子6.0×1023 個 (イ)鉄原子 3.0×1024個 (ウ)水分子2.0×102個 (エ)アルミニウムイオン6.0×1024個 (オ)ダイヤモンド 0.12g中の炭素原子 (カ)マグネシウム 4.8g中のマグネシウム原子 (キ)二酸化炭素2.2g中の二酸化炭素分子 (ク)炭酸ナトリウム53g中のナトリウムイオ O00 lom )SO B(ア)~(エ)の質量· (オ)~(ク)の物質量 E(ア)~(イ)の体積 (ウ)~(カ)の質量 (ア)メタン 4.0g (イ)一酸化炭素7.0g (ア)黒鉛0.20mol (イ)カルシウム 0.75mol (ウ)硫化水素 1.5mol (エ)酸化マグネシウム0.30mol (オ)ダイヤモンド 0.12g (カ)マグネシウム 4.8g (キ)二酸化炭素 2.2g (ク)炭酸ナトリウム5.3g (ウ)酸素 22.4L (エ)アンモニア67.2L (オ)硫化水素11.2L (カ)ヘリウム 4.48L 賀のlom

解説と答えをお願いしますm(_ _)m

まい 何人かの子どもに折り紙を配ります。1人に10枚ずつ配ろうとすると22枚不足し、1人 に8枚ずつ配ろうとすると4枚余ります。折り紙は全部で何枚ありますか。

(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn + 2HCI → ZnCl2+ H2 (1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。 (0.1 (2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。 aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31 HO (3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。 (4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。 L) mol] [ つい (1 (2

7、8 の計算の仕方が分かりません、、 細かく教えてください😭🙏

「人ずx (o 個 のアルミニウム原子1個の質量は何gか。 AI-27 27 g mol 6.0x l033 601 個 8 グルコース(ブドウ糖) CgH,2O。 分子1個の質量は何gか。CoHiz06 = 12x6+|2 + 16x6 = 80 g| mol L 18。 30 6orlo23 : 1023 こ 個

このようなめんどくさい数字の分数って割れそうな数で約分していくしかないですか？？

5448 mL のアンモニアの質量は何gか。 NH3= 14 T rb4481 a458 224 448× 0 22400 g mol ニ 個:

どう求めるのか教えてください！！

2 右の図で、 1) Y ①は関数y= A のグラフ、 のは関数y=- のグラフである。 -x 2 点(2, 0)を通り y軸に平行な直線 B と①, ②のグラフ との交点をそれぞ 2 れA, Bとするとき, 線分ABの長さを求め なさい。 ABと む軸との交点をHとすると, AB=AH+HB 3_2