明日テストなんですけど、ここの答えが なんで（1） 5.0×10ナイナス6乗になるのかわからないです！！

ヒント 反応速度= 物質の濃度の変化量 反応時間 ※反応物の反応速度は,一の符号をつけて正の数にする。 149 反応の速さ 気体AおよびBは,温度TにおいてA + B → 2C のように反応し、気体Cを 内 生じる。10Lの容器に気体 A, 気体B を入れ,一定の温度Tで反応を開始したところ, 開始後 40 秒間に気体Cが2.0×10 -3mol生成した。 (1)この間において,気体 C が生成する平均の速度は何mol/ (L's) か。 (2)この間において,気体Aが反応する平均の速度は何mol/ (L・s) か。 (1) (2)

このの二つの問題の解答までの導き方教えてください

(4) 0.3molの水酸化ナトリウムを用いて、 1.5mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は 何mLできるか。 4. 標準状態で11.2Lの気体のアンモニアNH3 を水に溶かして100mLにした。 この 水溶液のモル濃度は何mol/L か。

この問題の解法で連立方程式を使う理由がわかりません。 私のやり方のように一方をxとおいてもう一方を2.32グラム-xと置けば溶けそうな気がするのですが、答えが違くなります。解説よろしくお願いします🙇

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH = 56.0 10m

(4)(5)の解き方を教えて欲しいです。

【TH [も 0-2~ ol/L 弱 □105 中和の量的関係 次の各問いに答えよ。 原子量: H=1.0,0=16,Na=23 (1)0.10mol/L酢酸水溶液40mLを中和するには, 0.20mol/L 水酸化バリウム水溶液 が何mL必要か。 (2)0.25mol/L硫酸50mLと濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液25mLがちょうど中 和した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (3) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 V [L]を中和するために, 濃度c [mol/L] の 希硫酸 V2 〔L〕を要した。 この水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 標準状態で1.12Lのアンモニアを水に溶かして100.0mLとした。 このアンモニア 水10.0mLを中和するのに, 希塩酸を50.0mL要した。 希塩酸のモル濃度を求めよ。 (5)濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液1000mLがある。 この中から100mLを取り 出し, 0.120mol/Lの塩酸で中和したところ, 7.50mLを要した。 もとの水酸化ナト リウム水溶液1000mL中には何gの水酸化ナトリウムが溶けているか。

79の2番です28÷0.400はなぜ有効数字が2桁なのに答えが11.2なのかがわかりません

第Ⅰ章 物質の変化 量は、 79. 気体の体積と物質量 気体はすべて0℃ 1.013 × 105 Paの状態として, 次の各問い に答えよ。 0800 100円 16.0/nom (1) 0.25molのメタン分子 CH4 の質量[g] および体積 [L]を,それぞれ求めよ。 (2)8.96Lの窒素 N2 と 5.60Lの酸素 O2 を混合すると, 質量は何gになるか。 (3) 密度が1.34g/Lである気体の分子量を求めよ。 (4) 体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。 10mol/Lx100/10001 -0.010m SE [知識 00 新星パ セント 海の門いに笑うト

【高校化学】(1)の問題についてです。 過酸化水素を分解するとありますが、分解したあとも体積は変わらないのですか？またそれは何故ですか？

一般に,反応物 ⑤ 一般に,反応速度定数は触媒が存在すると変化する。 一般に,反応の温度の上昇に伴い, 思考 グラフ (10 福岡大 318. 過酸化水素の分解 少量の酸化マンガン (IV) MnO2 に 1.00mol/Lの過酸化水素 Hoz 水溶液を10.0mL 加え、発生した酸素 O2の物質量を60秒ごとに測定した結果を の表に示した。 反応中の温度。水溶液の体積は一定として,下の各問いに答えよ。 180 240 300 360 1.00 × 10-3 1.85×10-3 2.53×10-3 3.01×10-33.41 × 10-33.69×10 - 時間 〔秒〕 0 60 S 120 酸素の物質量 [mol] 0 (1)分解開始から60秒間のH2O2の平均分解速度は何mol/ (L・秒) か。 (2)H2O2のモル濃度をα [mol/L] 反応時間を秒としたとき, 表の結果について と6の関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をα 〔mol/ (L・秒)], そ の間におけるH2O2濃度の単純平均値を [mol/L] としたときのαとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。 次の(ア)~(オ)から選べ。 OSE (ア) (イ) 1.OMI a▲ (ウ) a (エ) α) (オ) a 0 0 b 0 b (3)反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから、反応速度定数をグラフ2から求めることができる。 今回の実験結果から, 0~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大改)

全くわかりません 誰か教えてください。

点]課題 3 圧力300kPaの酸素が入っている容積500mLの容器に, 圧力400kPaの窒素250mL を加えたとき,容器内の混合気体の圧力は何kPaになりますか。 ただし, 気体の [B10-02] 温度は変化しないものとします。 (計算式) [10点] 課題 50℃の氷90.0gを100℃の水蒸気にするためには,何kJの熱量を必要としますか。 ただし, 水1gを1℃上昇させるときに必要な熱量は4.18J 水の融解熱は6.0kJ/mol, 気化熱蒸発熱) は40.7kJ/mol, 原子量はH=1.0, O=16.0とします。 (計算式) C 【 有効数字3桁】 (混合気体の圧力は) 450kPa 500kPa 550kPa 600kPa 課題 4 次の濃度に関する問題に答えなさい。 (1) 塩化ナトリウムの20%水溶液をつくるとき 水100gに対して必要な塩化ナトリ ウムは何gですか。 (計算式) x =0.2 100+x 25 100+25-0.2 (必要な熱量は) 204kJ 241kJ 271kJ 300kJ (塩化ナトリウムの質量は) 10g 20g /25g 40g (2) 硫酸の96.0%水溶液のモル濃度は何mol/Lですか。 ただし, 溶液の密度は 1.84g/mLとします。 【有効数字3桁】 (計算式) [20点] 課題 6 次の反応が平衡状態にあるとき, 条件を変えた場合どのように平衡が移動す るでしょうか。 下の問いの空欄に記号 (①~⑤) を記入して答えなさい。 1302 203 - 285kJ ② C (固体) + H2O (気体)=CO+Hz 130kJ ③ N2 +3H2= 2NH3 + 92kJ ④ I2 (気体)+H2 = 2HI + 11kJ ⑤ N2O42NO2-63kJ 硫酸のモル濃度は) 17.6mol/L 18.0mol/L 18.4mol/L 18.8mol/L (1) 温度を高くすると、 平衡が右に移動する反応 ( )( )( (2) 温度を高くすると, 平衡が左に移動する反応 ( (3) 圧力を高くすると, 平衡が右に移動する反応( (4) 圧力を高くすると, 平衡が左に移動する反応 ( (5) 圧力の変化には無関係な反応 )( )( ) ( )

化学基礎の酸化還元の問題です。 Na2S2O3は2molの電子を失っているからI2と同じで×2しないといけなくないですか？鉛筆で丸をつけている所は対応しているのですよね？ 解説お願いします！

2 +02 +02 + OH -OH 10.0 1000 2 (3) Iz 1mol と Na2S203 2mol が反応するので, ヨウ素溶液中の1のモル濃度を x [mol/L] とすると, x (mol/L)x- Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00 0001 -L x2 1000 12 の物質量 係数の比 x=1.00×10-mol/L 別解 酸化剤が受け取るeの物質量=還元剤が失うeの物質量より, Na2S2O3 の物質量 Nom$10.0 なし? x (mol/L)x- 1000 10.0 2.00 -L×2=0.0100mol/Lx. -L×1 1000 12 が受け取るe の物質量 Na2S2O3 が失うe の物質量 x=1.00×10-3mol/L 148 (a) イオン化傾向 (b) カルシウム (c) ナトリウム (d) 亜鉛 (e)鉄 (f) 鉛 (g) 銅 (h) 銀 (i) 白金 OSHA 00 147 ヨウ素滴定③ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL を 0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で滴定したところ,200mLを要した。 た だし,ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 12 +2 2S2032- 21¯ 2- S4062+2e + e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 (2)この滴定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると きを終点とするか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 143 の解説動画

化学基礎の問題です。（2）がわかりません。答えは0．0004モルです。 解説お願いします！

【5】 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムNa2S203 は、次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3 ―>> 2 Nal + Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を、0.10mol/L」 のチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ、終点までに8.0mLを要した。 (1) 反応前の溶液は何色か答えよ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量を有効数字2桁で求めよ。

この選択肢全部なにを言っているかがわからないので、 説明をお願いします。

3 pH 次の文のうち, 誤っているものはどれか。 0.8 ア. pHが2変化すると, [H+] は100倍変化する。 イ. [OH-]が大きくなるほど,pHは小さくなる。 ウ.25℃の純水のpHは7である。」で表されるとする。 同じ濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸の方が pHが小 さい。 オ. [H+] = 0.005 mol/Lの水溶液のpHは,2と3の間である。 3 イ 220 (2) gol 20 (1) 080.0 (s) 8 lora De0.0 (8)