Question

IGGY

この問題の解法で連立方程式を使う理由がわかりません。
私のやり方のように一方をxとおいてもう一方を2.32グラム-xと置けば溶けそうな気がするのですが、答えが違くなります。解説よろしくお願いします🙇

(2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.32gある。これを水に溶かし, 1.00 mol/Lの塩酸で中
和するのに 50.0mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。
NaOH=40.0, KOH = 56.0
10m

x
(2) (200 × 1) + ((2-2) × 1) + 1.00m 1/2 50.0
(2)(no
+
56:0
56+40(2.32-2)
1000
2240
20
1120+800(232-))=2240
(120+1856-800222240
800222240-2976
800人=-736
20.92
0929

(2) NaOH KOHも1価の塩基であるから, NaOH を x
[mol], KOH を y [mol] とすると,
質量の関係より,
40.0g/mol × x [mol]+56.0g/molxy [mol]
NaOH の質量
=2.32g
KOH の質量
...①
中和の量的関係より,
50.0
1×1.00mol/L×
L
1000
HCI から生じるH+
=
1× x [mol]
+ 1xy [mol]
NaOH から生じる OHT KOH から生じるOHT
①式,②式より,x=3.00×10-mol
40.0g/mol×3.00×10mol=1.20g

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

ミスしてます🙇

IGGY

よく見直ししていなかったです💦
ありがとうございました🙇🙇