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Chemistry Senior High

(3)なぜKNO3aqではなく、KNO3の1molあたりを考えるんですか KNO3aqの温度が下がったということは、 KNO3がもともとあったaqの温度を吸収したということですか⁇

に攻 6。 義人Ao 塊ポ 信の事項を熱化学方程式で表せ熱量は束数人 (kJ) で示し。 水深の 熱は4.1J/(grK) とする。 メタン 1 mol が完全燃焼する と, 891 kJ の熱が発生した (生成する水は液体とする)。 欠素 (黒氏) 水素酸素からメタノールCHiOH (液) 1mol が生じる と, 239 kj の発熱があった。 。 生隊カリウム 2.0g を水100gに浴かすと記度が1065R表た: 放隊と希水酸化ナトリウム水深液の中和で水 6.0gが中じだたとき, 18.8 kJ の発未があった。 熱化学方程式では着目する物質の係数を 1とす | (4) 水 1 mol 当たりの発熱量は, るので, 他の物質の係数が分数になることもある。化 | 18.8kJx革晴mol。 on 学式には状態を付す (明らかなときは人省略可)。 反応 の 替の符号は, 発熱が+,成熱がー。 CHk 0 + 20。(り "80,81 (1) (2) (3) 吸熱量=質量x比熟X温度変化 = COz (気) + 2HO (液) + 891kj 三(2.0 g十100 g) X4.1 J/(g・K) X1.65 K (2) C (黒争) + 2 (%+テ0z() 全酸カリウム 水 1 4 J=0.690 kJ = CHOH (液) + 239 kJ KNO。 (式量 101) 1 mol 当たりの選熱量は, 1 (3) KNO。 (固) + aq = Re 1 AN抽 1 (4) HClaq + Na0Haq = NaClaq + Hz 0.690kJ _。。o6 kJX 101 g/mol 2.0 g 2%0) 101 g/mol 計35 kJ/mol

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Chemistry Senior High

⑶の㊃なんですけど解説見てもわかんないです😭 なんで温度が高いとcのモル濃度が小さくなるんですか?

Wuam 1 0 † 28(気) = c(気)の反広にぉいっ | 上人族と の生太との財係をねのに 4 了時だしoc, り.c は化学反応式の係数でぁり o は化学式である。 B, を S も 了 の, e の関係を, 等式ま たは不等式で表せ。 Cを生成する反応は. 発熱反応か。 破台反応か、。 700C W 次の文の( )の語句のうち, 適する ものを所べ。 0 この反応において, 200C における平衡定数 て朋代を加えると, 平衡に達するまでの時間 ない)。また, 平衡定数は 114 と比べて⑨CNs くなる, 大きくなる, 変化しない) この反応を 200C より高い温度で行うと. 衡に達するまでの時間は 200C | 0全て(短くなる,長くなる| 変化しない)。 また。平衝定数は14 | 剛lGの(小さくなる, 大くなる。 変化しない)。 (11 日本大改) | CSBKWMRssAdesi 莉玉 図より., いずれの温度の場合も高圧にするほどC の生成量が増加(平衡が石に移 圧 カ は 114 であった。この温度におい は①(短くなる, 長く なる, 変化し o ) 動している。よって, 右辺の方が分子数が少ない。 旧り, 温度が高くなるほどCの生成量が洲少(平衡が左に移動) している。よって た ト進も反応(逆反応)が吸熱反応であり, 右に進む反応(正反応)は発熱反応である。 っ 1. 触媒は反応の速さを大きくするが, 平衡状態は変えない。 (/ 温度が高いと気体分子の運動エネルギーが大きいため, 反応の速さも大きくなる。 で 定数はバニェ fB で. 温度が高いと[C]が小さくなるので平衡定数は小さくなる。 藤叶 ()。 + ぁ > 。 (2 発角反応 mg ! 1 短くをる @ 変化しない HI③ 短くなる ①條きくなる 弧 条

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Physics Undergraduate

教えて下さい!

@ *Wx で全沖 73%箇8:11 【問 1】 熱容量 Cし, C。 が一定の理想気体を, 図のような, 2 つの断熱準静的過程と, 2つ ア の等積過程によって作られるサイクルを考える. 以下の問いに答えよ. ただしッ= デー を比熱比とする. (第2 回レポート 【問1】 も参照すること) (1) 過程Aつ B.BっつっC,CっつっD.DつA, および1サイクルでの, エントロピーの変化 量を, それぞれの状態における温度 アア4.7ぉ,7C,7p を用いて求めよ. (2)て(7) は, ガソリンエンジンを想定した以下の設定で解答せよ. ガソリンの燃焼温度を 7 = 20007C, 外気温を 7 = 27?C , 空気の定積熱容量 Cr = 1.3JK 比熱比々= 1.4, 燃焼室の容積 編 = 150 cm?, 燃焼室 排気量容積 O 1 =1500 cm3 とする. また, 過程 B つ C では, 温度 77 との熱源から, 過程 D つ A では, 温度 7記 からの熱源から熱の出入りがあるものとし, それ以外の熱源は存在しないものとする. (2) 7ぉ。 7の を求めよ. (3) 過程Bつ C での放熱量 gc, D つ A における吸熱量 Qp。 を求めよ. 3 (4) 1 サイクルでの仕事を求めよ. (5) 3300 rpm での出力を求めよ. (3300 rpm=1 分間に 3300 サイクル) グ ) ) (6) 過程BつC におけるエントロピー生成1 Sco, D つ A におけるエントロピー生成 SpA を求めよ. (7) この熱機関の作業物質と, 2つの熱源を合わせた系*? について, 1 サイクルでのエントロピー変化を求めよ.

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Physics Undergraduate

大至急教えて下さい!

ら *枯xG府4』 83%四 1:40 【問 1】 熱容量 C/, Cp が一定の理想気体を, 図のような, 2つの断熱準静的過程と, 2つ ア の等積過程によって作られるサイクルを考える. 以下の問いに答えよ. ただしッ= とと を比熱比とする. (第2回レポート【問1 】も参照すること) (1) 過程AつB.BっC.CつD,.Dつ A, および 1 サイクルでの, エントロピーの変化 量を, それぞれの状態における温度 4,7p,7C,7p を用いて求めよ. (2)(7) は, ガソリンエンジンを想定した以下の設定で解答せよ. ガソリンの燃焼温度を 7訪 = 2000?C, 外気温を 7 = 27?C , 空気の定積熱容量 Cv = 1.3 J/K 比熱比々= 1.4. 燃焼室の容積 一 150 cm燃焼室 + 排気量容積 O ゆめ = 1500 cm3 とする. また, 過程 B つ C では, 温度7テ との熱源から, 過程D つ A では, 温度 7記 からの熱源から熱の出入りがあるものとし, それ以外の熱源は存在しないものとする. (②) 75, 7の を求めよ。 (3) 過程 BつC での放熱量 Ogc, D つ A における吸熱量 Op。 を求めよ. 3 (4) 1 サイクルでの仕事を求めよ. (5) 3300 rpm での出力を求めよ. (3300 rpm=1 分間に 3300 サイクル) グ (6) 過程BつC におけるエントロ ピー生成 SgenBCy DつA におけるエントロピー生成 SgenDA を求めよ. (7) この熱機関の作業物質と, 2 つの熱源を合わせた系*? について, 1 サイクルでのエントロピー変化を求めよ.

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