Question

あい∞すくりーむ

(3)なぜKNO3aqではなく、KNO3の1molあたりを考えるんですか
KNO3aqの温度が下がったということは、
KNO3がもともとあったaqの温度を吸収したということですか⁇

に攻                      6。   義人Ao 塊ポ

信の事項を熱化学方程式で表せ熱量は束数人 (kJ) で示し。 水深の  熱は4.1J/(grK) とする。
メタン 1 mol が完全燃焼する と, 891 kJ の熱が発生した (生成する水は液体とする)。

欠素 (黒氏) 水素酸素からメタノールCHiOH (液) 1mol が生じる と, 239 kj の発熱があった。

。 生隊カリウム 2.0g を水100gに浴かすと記度が1065R表た:

 放隊と希水酸化ナトリウム水深液の中和で水 6.0gが中じだたとき, 18.8 kJ の発未があった。

熱化学方程式では着目する物質の係数を 1とす | (4) 水 1 mol 当たりの発熱量は,

るので, 他の物質の係数が分数になることもある。化 |       18.8kJx革晴mol。 on
学式には状態を付す (明らかなときは人省略可)。 反応        の

替の符号は, 発熱が+,成熱がー。                           CHk 0 + 20。(り

"80,81

 

(1)
(2)

 

 

 

       
 

(3) 吸熱量=質量x比熟X温度変化        = COz (気) + 2HO (液) + 891kj
三(2.0 g十100 g) X4.1 J/(g・K) X1.65 K  (2) C (黒争) + 2 (%+テ0z()
全酸カリウム 水                            1
4 J=0.690 kJ          = CHOH (液) + 239 kJ
KNO。 (式量 101) 1 mol 当たりの選熱量は,           1 (3) KNO。 (固) + aq = Re 1 AN抽
1 (4) HClaq + Na0Haq = NaClaq + Hz
0.690kJ _。。o6 kJX 101 g/mol

2.0 g

2%0)
101 g/mol

計35 kJ/mol