Question

やう

この問題なんですが、5からが判別できなくてもし見るポイントや考え方があったら教えて欲しいです

第3問
(1)
次の化合物の飽和水溶液の液性は何か。 それぞれについて下の①~⑤の中
から一つ選べ。
HCl･･･ 1
NH3... 4
NaOH･･ 2 CH3COOH・・ 3
CuSO4... 5
(NH4)2SO4
6
Na2SO4･･･ 7
CH3COOK..
8
KNO3･･･ 9
① 強酸性 ② 弱酸性 ③ 強塩基性 ④ 弱塩基性
⑤ 中性

塩 塩基 酸

Answer 1

🍇こつぶ🐡

強い➕強い＝中性
強い➕弱い＝強い方

5～9について
強酸部分……SO4、NO3
弱酸部分……CH3COO
強塩基部分……Na 、K
弱塩基部分……NH4、Cu

5 強酸➕弱塩基➡️弱酸性
6 強酸➕弱塩基➡️弱酸性
7 強酸➕強塩基➡️中性
8 弱酸➕強塩基➡️弱塩基性
9 強酸➕強塩基➡️中性

5～9は全て塩だから、合体したら、強酸性と強塩基性はない。
弱酸、弱塩基、中性のどれかになる🙇

Answer 2

めた🍳

5以降は中和塩なので、元々の酸と塩基を考えていきます。陽イオンと陰イオンに分けて、陽イオンにはOH⁻を陰イオンにはH⁺をつけます。例えば、CuSO₄はCu²⁺ にOH⁻つけてCu(OH)₂、SO₄²⁻はH⁺つけてH₂SO₄です。実際、H₂SO₄+Cu(OH)₂→CuSO₄+H₂Oという中和反応によって生成されます。
次に、元々の酸と塩基の強さを考えます。H₂SO₄は強酸、Cu(OH)₂は弱塩基です。この場合、酸の方が強いのでCuSO₄の液性は弱酸性になります。
これはどういうことかというと、CuSO₄は水溶液中でCu²⁺とSO₄²⁻に完全に電離します。水にはH₂O⇄H⁺+OH⁻によってH⁺とOH⁻が存在していますから、電離したイオンがこれらと反応する場合があります。強酸・強塩基は完全に電離するので、2H⁺+SO₄²⁻→H₂SO₄という反応は非常に起こりにくいです(逆向きがの反応が電離)。対して、弱酸・弱塩基は完全には電離しないのでCu²⁺+2OH⁻→Cu(OH)₂という反応は起こりえます。これにより水溶液中のOH⁻が消費されてH⁺の割合が相対的に高くなることで弱酸性になるということです。
このようにして6番以降も元々の酸と塩基を復元して、その強さを比べて液性を判断します。弱酸と強塩基なら弱塩基性、強酸と強塩基なら中性、弱酸と弱塩基なら中性になります。