解説見てもわからないので詳しく教えてください(><)(><)

90. 気体の反応と体積変化 温度と圧力を一定に保ち、 1000mLの酸素中で放電したところ, 一部の酸素が反応し, オゾン 03 が生成した。 反応後の気体の全体積は960mLであった。 反応 後 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温同圧に換算して何mLか。

鉛蓄電池について、負極では電子が2つ出ていますが、なぜですか？鉛イオンと硫酸が、電子数的には打ち消し合ってるので、電子は出ないと思ったんですが…

放電中は両極ともに鉛(Ⅱ)イオンPb"が生じて、 H2SO4 中の SO² とすぐに結びつきます。 これは、水に溶けにくいPbSO〟として極板の周りに付着し、 はがれないように極板が加工されています。 負極 Pb+SO² PbSO4+2e 正種 PbO2+4H + 2e + SO42- それぞれ Pb 0 →PbSO + 2H2O Pb²+ + 2e" +2 PbO2+4H +26Pb2+2H2O +2 +4 と変化したのち、Pb+SO PbSOによって 振に付着します 化還元

これってなんで1000ml -2/1x ＝960なんですか？、 私は2/1のところが2/3だと思ったんですが…

FARS 温度と圧力を一定に保ち、1000mLの酸素中で放電したところ, 体の全体積は960mLであった。反応後 90. 気体の反応と体積変化 一部の酸素が反応し,オゾン 03 が生成した。反応後の気 の気体に含まれるオゾンの体積は,同温同圧に換算して何mL か

Cの(3)で酸化マンガンがあると思うのですが化学反応式で含まれてないのはなぜですか？

左辺と右辺の各原子の数が等し C (1) 4P + 502 → Pa010 (2) 302203 (3) 2H2O2 →2H2O+O2 (4) 2NaHCO3→Na2CO3 + H2O +CO2 (5) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 [補足 (5) 2族元素の単体は、 マグネシウムと同様に 塩酸と反応して水素を 生じる｡ [例] Ca + 2HCI C 次の反応を化学反応式で書け。 (1) 赤リンPが燃焼して十酸化四リンが生じる。 (2) 酸素の無声放電により, オゾン 03 が生じる。 (3) 過酸化水素水に触媒として酸化マンガン (IV) を加えると, 分解して水と酸素が生 じる｡ (4) 炭酸水素ナトリウムを加熱すると, 分解して炭酸ナトリウムと水と二酸化炭素が 生じる

0.17の出し方はわかったんですけど、なぜ減なのですか？

起電力 (4) (1) の電極と溶液 C を用いたときに流れる電流を測定すると, 0.965A であった。 この電池を10分間放電 させると,鉄電極の質量は何g変化するか。 増減を付して答えよ。 10.965×600 te → Te² +2e- 2 molを出す →ファラデー 0.965X 600 9,65×104cho1 = 6,00x10-3mol 反応する鉄→電子の² よって 3,00×103 56×3,00×⑩03=0,188=0.17 0.17 g増・減 例題29

答えが真空放電の問題を 　　　放電と書いても正解ですか?

(3)正極活動質がCuではなくCuSO₄になるのはなぜですか？

: 1 ダニエル電池 右図のダニエル電池について,次の各問いに答えよ。 (1) 各極板で起こる化学変化をイオン反応式で表せ。 (2) 電流の向きは,図中のa,bのどちらか。 (4) Zn と ZnSO4水溶液の代わりに, Ni と NiSO4水溶液を (3) 正極活物質および負極活物質は何か。 化学式で答えよ。 用いた場合,起電力はどうなるか。 (ア) 大きくなる (イ) 変わらない (ウ) 小さくなる 解答 (1)正極:Cu²+ + 2e- (2) b : (3) 正極活物質 電池において電子e-を受け取る物質(酸化剤) → CuSO4 説 (1) (2) イオン化傾向の大きい金属が電子 e‐ を放出して溶け、負極になる。 負極活物質 : 電池において電子e を与える物質 (還元剤) Zn (4) イオン化傾向は, Zn> Ni > Cuである。 Ni と Cu の方が, Zn と Cuよりもイオン化傾向 の差が小さい。 起電力は小さい。 (3) 正極活物質 : CuSO4 負極活物質:Zn Cu 負極: Zn→Zn²+ + 2e- (4) (ウ) 解説 鉛蓄電池の構成 (-) Pb | H2SO4aq | PbO2(+) 放電における各極での変化は,次の通りである。 負極 Pb + SO4²- → PbSO4 +2e¯ 正極 PbO2+4H + + SO4- + 2e- Zn 電池の起電力は、2種類の金属のイオン 化傾向の差が大きいほど大きくなる。 例題2 鉛蓄電池 次の文章中の ( に適する語句を入れよ。 鉛蓄電池は,負極に(ア),正極に(イ),電解質水溶液として(ウ) を用いたものである。 放電すると、負極, 正極ともに(エ)が生成して,質量 が(オ)する。また,電解質水溶液の濃度は(カ)する。鉛蓄電池を充電す るとき,電池の負極を外部電源の(キ)極に,正極を外部電源の(ク)極に 接続して電流を流す。このように放電後、充電が可能な電池を(ケ)という。 ZnSO4aq CuSO.aq (i)+(ji)より両極の変化を一つにまとめると, ...(i) 素焼き板 PbSO4 +2H2O (ii) Pb PbO2 極板の変化 ->> ->> 9 質量 PbSO4 増加 PbSO4 増加 する。

この問題の、やり方を教えてほしいです。 また、コイルの周りの磁界はどうすればわかるのですか？（磁石の磁界はNからSだというのはわかっています）

3 放電のよう 験1,2を行いました。 これ プラス 実験 1 けいこうばん 図1のような, 蛍光板を入れた放電管 (クルックス管) 内の空気を抜き,+極 常に大きな電圧を加えたところ,蛍光板上に明るい線が見えた。 図1 一極 電極Y コイル 電極X コイルが 動いた向き 蛍光板 S極 明るい線 実験 2 ていう ① 図2のように、コイル, 抵抗器 R1, スイッチを電源装置につないだ回路をつく U字型磁石を設置した。 図2の回路のスイッチを入れたとき, コイルは矢印(- (² 示した方向に動いて止まった。 また, 図2の回路の一部の導線を外して電圧計と電流 をつなぎ, スイッチを入れて抵抗器 R」に加えた電圧と流れる電流を測定したところ それぞれ6.0V と 2.0Aであった。 ②図2の回路の抵抗器 R｣を5.0Ωの抵抗器 R2 にかえて、電源装置の電圧を変えずに イッチを入れて電流を流し, コイルが動くようすを調べた。 図2 電源装置 + 極 U字型磁石 導線 スイッチ マイナス 抵抗器 1) 実験1で,放電管内に非常に大きな電圧を加えたまま,さらに電極X を + 極,電極Y として電圧を加えたときの, 蛍光板上の明るい線のようすとして最も適当なものを、次の エのうちから一つ選びその品

解説を読んでもあまり理解ができませんでした。 わかる方いらしたらよろしくお願いします🙇

鉛蓄電池は放電によって、負極の鉛 Pb から硫酸鉛(II) PbSO〟 が、正極の酸化鉛(IV) PbO2 から硫 酸鉛(ⅡI) PbSO4 , それぞれ生じる。 鉛蓄電池の放電で負極の質量が4.8g増加したとき,正極の質 量は 14 g増加する。 <解答群> ① 1.6 2.4 3.2 4.8 6.4 ⑥ 7.2 79.6

【理科】 電気 質問です🙌🏻写真の四角3の（3）を教えてください🙇‍♀️ 自分の回答 （1）Ａ （2）右の写真です お願いします

3 思考力UP 電流の正体を放電管で調べる実験 右の図の放電管で, A を一極, B を+極にして大き な電圧を加えると, 蛍光板に明るい線が水平に現れた。(一極) A (1) 蛍光板を光らせるものは, A,B,X,Yのどこか ら出ているか。 (2) 図の状態から,さらに電極板のXを+極, Yを一 明るい線 極にして電源につないだときの明るい線のようすを図の点線の上にかきなさい。 (3) (2) のようになるのは, 蛍光板を光らせるものにどのような性質があるからか。 簡単に書きなさい。 (3) .. スリット X 蛍光板 B (+極) 3 (1) (2)