Question

いちごみるく

解説を読んでもあまり理解ができませんでした。
わかる方いらしたらよろしくお願いします🙇

鉛蓄電池は放電によって、負極の鉛 Pb から硫酸鉛(II) PbSO〟 が、正極の酸化鉛(IV) PbO2 から硫
酸鉛(ⅡI) PbSO4 , それぞれ生じる。 鉛蓄電池の放電で負極の質量が4.8g増加したとき,正極の質
量は 14 g増加する。
<解答群>
① 1.6
2.4
3.2
4.8
6.4
⑥ 7.2
79.6

14. 鉛蓄電池の放電の際に,正極,負極で起こる反応はそれぞれ以下の通
COOHO
り。
& da
具
正極 : PbO2 + SO4 + 4H + +2e- • PbSO4 + 2H2O
負極: Pb + SO-
•PbSO4 +2e
Ph
正極、負極で生成する硫酸鉛(II)は水に難溶の物質であり、電解液には溶
出せずに電極上に付着することから, それぞれの電極の質量は増加する。
上の反応式より, 2mol の電子e が流れるときに,正極では1molの
PbO (式量: 207.2 +16.0×2) が 1molのPbSO4 (式量 : 207.2 +32.1
+ 16.0×4) に変化するから,質量
質量は64.1gの増加となる。また、同時に,
負極では 1mol の Pb (式量: 207.2) が 1mol の PSO (式量:
FRIEN
207.2 + 32.1 + 16.0×4) に変化するから,質量は96.1gの増加となる。
HO
したがって,放電時の負極の質量増加と正極の質量増加の比は,
961:64.1 となる。 負極の質量が4.8g増加するときの正極の質量増加は
3g増加するときの
18+4=
=3.20=3.2〔g〕
4.8×
64.1
96.1
NOX=TAJA

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

両極でPbSO4が同じ2e-でできるから、増加分は、Pbは同じだから、
負極はSO4＝96g/mol分、正極はSO2＝32g/mol分となる。

だから、求める正極増加分xgとおくと、
4.8:x＝96:32
x＝3.2g🙇

いちごみるく

理解できました！ありがとうございます！