この4問の解き方が分かりません。5の(1)5：1(2)7.0(3)軽い　6はメタンが1.6mol、プロパンが0.3molになるのですが、どのように計算すれば良いのでしょうか。どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️

10 5 brahiad to moik ⑤5 見かけの分子量 Op.109 ある温度・圧力で水素と酸素の混合気体 6.0mL を容器に入れて点火した。 反応後, もとの温度・圧力にもどすと体積が3.0mLになり、酸素がすべて反応していた。 生成した水は液体になり,液体の水の体積や水に溶ける水素と酸素の量は無視でき るものとして,次の問いに答えよ。 (1) 反応前の水素と酸素の物質量の比を簡単な整数比で答えよ。 (2) 反応前の混合気体の見かけの分子量はいくらか。 考 (3) 反応前の混合気体は空気より重いか, それとも軽いか。 ただし、空気は窒素と 酸素が物質量比4:1の割合で含まれる混合気体とする｡ 6 混合物の反応 p.127~129 メタンCH4とプロパン C3Hg の混合気体を十分な酸素で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素が 56L (標準状態),水が79.2g生成した。 混合気体中のメタンとプロパ ンはそれぞれ何mol か。

求め方がわからないので教えて欲しいです。 答えは32.4gになるらしいです。 よろしくお願いします🙇

問5 下線部 ② の反応を用いて、鉄の単体を11.2g得るために最低必要なテルミットの質量を gと表すとき b C ただし、用いた ~cに該当する数字をそれぞれマークせよ。 a テルミットは、アルミニウム粉末と酸化鉄(Ⅲ) が質量比 1:5の割合で混合されており、他 の成分は含まないものとする。また、反応は100%進行し、他の副反応は起こらないものと する。 32.4g

(4)式がどうしてこうなるのですか？😭 この手の問題が全く分かりません…

の理由を、「はじめに出てくる気体は･･･」の書き出しに続けて簡潔に書きなさい。 6 銅とマグネシウムの粉末を,ステンレス皿とガスパーナーで十分に加熱し、 加熱前の質量と、完全に反応してできた物質の質量を調べました。 表は、その他 果をまとめたものです。これについて 次の問いに答えなさい。 銅の質量 〔g〕 0.20 0.40 0.60 酸化銅の質量 〔g〕 20.75 0.25 -0.50 マグネシウムの質量〔g〕 0.45 20.15 0.30 酸化マグネシウムの質量 〔g〕 0.25 0.75 20.50 1.00 (1)この実験の操作として適当でないものを、次のア~エから1つ選び、記号を 書きなさい。 ア質量が一定になるまで加熱をくり返す。 イ 金属の粉末はうすく広げる。 0.80 1.00 20.60 (6) S ウステンレス皿が冷める前に質量をはかる。まだ4 エ マグネシウムを加熱するときに出る強い光は見続けないようにする。 ★(2) 8.0gの銅を十分に加熱すると、 酸化銅は何gできますか。また、このとき銅 と反応した酸素は何gですか。さ (3) マグネシウムの質量と,マグネシウムと反応する酸素の質量との関係を表す グラフを解答欄の図にかきなさい。 ★ (4) 2.0gの酸化マグネシウムは、何gのマグネシウムが酸化してできますか。 ★ (5) マグネシウム2.7gを十分に加熱すると,何gの酸化マグネシウムができますか。 W Store) (4) Yg2.0g=0.30:0.50g y=1.2

画像の問題についてなのですが、解説のx=100/3ってどこから来たんですか？？？ 教えてくださいお願いします🙇‍♀️

化学 2 有機化合物 F(ニオキシム) は, 鉄(ⅡI) イオンや銅(ⅡI) イオンに配位し,特有 の色を呈する。 また, 酸性水溶液中ではパラジウム (II)イオン Pd²+ にも配位 し,黄色沈殿を生じる。この黄色沈殿中のPd²+とFの物質量比を求める ために次の実験Iを,また,ある塩化パラジウム溶液のモル濃度を求めるため に実験ⅡIを行った。これらの実験に関する次ページの問い (ab)に答えよ。 必要があれば,次ページの方眼紙を使うこと。 実験 Ⅰ 0.050 mol/Lの塩化パラジウムを含む酸性溶液x (mL) と 0.050 mol/L のFの溶液y (mL) を混合した。 表1は, x (mL) と黄色沈殿G の質量の関 係を示したものである。 ただし,x(mL)+y (mL) =100mL とする。 10 表 1 x (mL) と黄色沈殿Gの質量(g) x (mL) Gの質量(g) 370 65 0 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 0.194 0.388 0.582 0.582 0.485 0.388 0.291 0.194 0.097 0 0 088 @

次亜塩素酸ナトリウムが酸化剤として働くという判断はどの様にして出来るのですか？解説に「酸化剤として働く時の」と書いてあるため、酸化剤にも還元剤にもなると思うのですが、過酸化水素もそうであるため、どっちを酸化剤にするか決められない気がするのですが…。

化学 NaCIO は漂白剤としても用いられる。 NaCIO を含む塩素系漂白剤と,過 酸化水素 H2O2 を含む酸素系漂白剤は, ともに液体であり, それぞれの密度 とNaCIO および H2O2 の質量パーセント濃度は表1のとおりである。 C 表1 漂白剤の密度と質量パーセント濃度 密度(g/cm²) 塩素系漂白剤 (NaCIO を含む) 酸素系漂白剤 (H2O2 を含む) 1.2 ① 1.2×10-3 ④ 8.0×10-3 1.0 質量パーセント濃度(%) ② 2.9×10-3 ⑤ 1.6×10-2 5.0 塩素系漂白剤と酸素系漂白剤を混合すると, 酸化還元反応が起こり, 効果 が失われる。 表1の二つの漂白剤を10mLずつ混合したとき, 発生する酸 sd d 素 O2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の ①~⑤のうちから一つ 選べ。 ただし, NaCIO と H2O2 の反応以外は起こらないものとする。 13 mol ST HET 2.0 ③ 5.9× 10-3

これの答えが2になるんですけどどうしてですか？

質量比 図1 3 酸化マグネシウムは、マグネシウム原子1個と酸素原子1個が化合してできる。 質量比3:2は, マグネシウム原子1個と酸素原子1個の質量比でもある。 電子てんびん 例題5 マグネシウムは空気中で加熱すると, 酸素と結びつき燃焼する。 これについて, 斑 ごとにマグネシウムの質量を決め, 図1のような実験をした。 図2は3つの班A~ Cの結果をまとめたグラフである。 「加熱後の物質の質量」をはかる。 (ステンレス皿の質量はのぞく) : 質量の変化 がなくなるま で繰り返す。 マグネシウムはミニ子 (3:2:5) さん 1.0 ステンレス皿 20 al マグネシウム 加熱する｡ 図加熱後の物質の質量 8.0 7.0 例題の解答 (1) 次ページのグラフを参照 (2) 2個 (1) 図2から, 加熱回数がふえると質量がふえなくな 6.0 物 5.0 4.0 3.0 〔g〕 2.0 1.0 TINH (2) マグネシウムの燃焼について, マグネシウム原子と酸素原 図3 子が1対1の割合で結びつくとして、図3のように考えた。 図3で, 酸素原子と結びついていない残り4個のマグネシ ウム原子と結びつくために必要な酸素分子は何個か。 (2003年 鹿児島県・改題) 1 0 A B -C 2 3 4 2: A (1) 図2をもとに, マグネシウムが完全に燃焼したときの「マグネシウムの質量」と「化合 した酸素の質量」の関係を表すグラフをかけ。 加熱回数 〔回] 5 ○酸素原子 ガス バーナー マグネシウム原子 れ加熱した。 熱前後の質 フである。 ウム原子 簡単な整 例題6 マグ 例題6の解答 銅原子1個と ができるの ので,銅原 マグネシウ マグネシウ が化合する 個と酸素 銅とマグ めに4 銅原

矢印の式の変換がわからないので教えていただきたいです。

思考力のトレーニング 1 油脂100g に付加するヨウ素の質量 [g] の数値をヨウ素価という。 次の油脂 ac について, ヨウ素価が大きい順に並べたものはどれか。 正しいものを, 下の①~⑥のうちから1つ選べ。 ただし, H=1.0, C=12,0=16,I=127 とする。 a ステアリン酸CH35COOH だけで構成されている油脂 b オレイン酸C17H33COOH だけで構成されている油脂 c リノール酸C17H31 COOH とオレイン酸との二種類 (物質量比2:1) で構 成されている油脂 ① a > b > C ② ①b > C > a ⑤ 解答・解説 ヨウ素価 = 100 M ac > c> b a > b VV 油脂の平均分子量をM, 油脂 1分子に含まれる C = C結合の数を個とすると, この油脂1分子 (1mol) には Iz個 (mol) が付加する。 [C=C 1個にI2 1個が付加して,一 -C-C-になると考えればよい。 II よって, ヨウ素価 (油脂100g に付加する Iz [g]) を求める式は、 n M xn x 254 油脂 [mol] 付加する Iz〔mol] 12 [g] ③ b > a > c ⑥ c > b > a 3 12の分子量は254 2008 となり, ヨウ素価は の値に比例することがわかる。つまり,の値が大きい ほどヨウ素価が大きい。 ここで, acの油脂についてMとnの値を調べる。 油脂の平均分子量 の付加する個数CCの個数でもある a C17H 35 COOH だけからなる油脂の示性式は C3H5(OCOC17H35) 3, CiHos- (アルキル基)にC=Cは 10個(C-HとC-Cのみ) その分子量は M = 890。 油脂全体でもC=Cは6個なので."=0となる。 33 時間目 油脂とセッケン

銅が酸化する時は、銅と酸素は4:1の質量比で結びつくはずなのになぜ原子だと1:1になるのでしょうか？

(2) 酸化銅は,銅の原子と酸素の原子が1:1の割合で結びつい たものである。 酸化銅と炭素粉末をよく混ぜ合わせて熱し、二 酸化炭素が発生して銅が生じる化学変化の, 化学反応式を書け。

至急です！！！ 中2理科です。 問4、解いてみたのですが、解説を見ても一部分かりません。 1枚目が問題で、2枚目が解説です。 解説の2行目から分かりません、、 解説していただけると嬉しいです。

金属と硫黄の反応について調べるため、実験を行った。 次の各問の答を、 解答用紙に記入せよ。 3 【実験】2本の試験管を用意し、鉄粉 5.6gと硫黄の粉末 3.2gをよく混ぜ合わせ 図1 て入れた。 次に図1のように, 脱脂綿をかるく詰めて加熱した。 加熱した部分 の色が赤く変わり始めたところで加熱をやめたが, 反応はその後も続き、鉄と 硫黄は完全に反応して黒い物質ができた。 試験管の温度が室温まで下がったと 試験管A ころで,できた黒い物質の質量を測定すると 8.8g であった。 【実験2】 鉄粉と硫黄の粉末を混ぜ合わせ、図1と同じようにして加熱した。 反応 後できた黒い物質の質量を測定した。 表1は, 鉄粉と硫黄の粉末の質量を変 えて行った結果をまとめたものである。 表 1 7:4F3.5=x 2 反応前 反応後 2.2 4.4 6.6 【実験3】図2のように, 十分な量の硫黄の粉末が入った試験管に 2.0gの銅線を 入れ、脱脂綿をかるく詰めて加熱した。 反応後, 取り出した銅線の表面には黒 い物質がついており, 黒い物質がついた状態の銅線の質量と、黒い物質を削り 落とした後の銅線の質量を測定した。 表2は, 加熱時間を変えて行った結果を まとめたものである。 表2 反応前 反応後 鉄粉の質量(g) 1.4 2.8 4.2 硫黄の粉末の質量(g) 0.8 1.6 2.4 黒い物質の質量(g) 問1 問3 銅線の質量(g) 2.0 2.0 2.0 黒い物質がついた状態の銅線の質量(g) 2.2 2.3 2.4 黒い物質を削り落とした後の銅線の質量(g) 1.6 1.4 1.2 硫化鉄周 2 5.88 問 4 図2 鉄:銅=n: 8 748 脱脂綿 鉄粉と硫黄の粉末 A 問1 実験1で反応してできた黒い物質は何か。 物質名で答えよ。 問2 実験1で, 加熱をやめた後も反応が続いたのはなぜか。 簡潔に書け。 問3 鉄粉と硫黄の粉末 3.5gずつを混ぜ合わせて加熱すると, 反応後にできる黒い物質は何gか。 実験2の結 果をもとに求めよ。 問4 実験2 3の結果から, 一定の質量の硫黄と反応する鉄と銅の質量比を、最も簡単な整数比で書け。 反応した熱で次々と反応していくから。 脱脂綿 ㌧銅線 硫黄の粉末 201

（2）の問題で、青ペンで書いた書き方では間違いになる理由が分からないので教えてください。

2 鉄粉と硫黄の粉末をよく混ぜた混合物を試験管に入れ, 右の図のように混合物の上部を加熱すると反応が始まりま した。 加熱をやめても光と熱を発しながら反応は進み, 黒 色の物質ができました。 次の問いに答えなさい。 10点×3(30点)〈長崎改〉 (1) 鉄粉と硫黄の粉末から黒色の物質が生じる反応を,化 学反応式で表しなさい。 粉末の混合物 鉄粉と硫黄の 物の 脱脂綿 (2) 鉄粉2.8gと硫黄の粉末2.0gを反応させ、完全に反応が進んだときに生成した黒色 の物質の質量として最も適切なものを次から選びなさい。 ただし, 鉄と硫黄は質量比 7:4で反応するものとします。 ア 4.4g イ 4.8g ウ 5.5g エ 11g