化学の芳香族の問題です。サリチル酸ナトリウムの示性式で(OH)になっていますがどういう時に()をつけるんですか？

の 図は、 問題 309-310 -ルおよびニトロベンゼンの混合物を含むエーテ ル溶液から,各化合物を分離する手順を示したものである。 下の各問いに答えよ。 混合物のエーテル溶液 ①希塩酸を加える 第Ⅰ章 有機化合物 水層Ⅰ ②NaOH水溶液を加えたのち、 エーテルで抽出 エーテル層I ③NaHCO3 水溶液を加える (A) 水層Ⅱ (B) ④希塩酸を加えたのち, ろ過して分離 エーテル層II ⑤NaOH水溶液を加える 水層Ⅲ エーテル層Ⅲ HOOL ⑥CO2を通じたのち. ⑦エーテルを (C) エーテルで抽出 (D) 蒸発させる (1) 水層 Ⅰ~Ⅲに含まれる芳香族化合物の塩の示性式を記せ。 (2)(A)~(D)で分離される芳香族化合物の名称を記せ。 考え方 溶解性の差と,酸塩基の強弱 を利用して, 芳香族化合物を分 離していく。 ■ 解答 → 操作 ① 塩基であるアニリンだけが塩酸と反応して塩をつく り水層に溶解する。 C6H5NH2+HCI C6H5NH3CI 水に溶けにくい化合物も,塩に なると水に溶けやすくなる。 ・アニリン・・・塩基性物質 塩酸と塩をつくる → 操作②: NaOH水溶液を加えると, アニリンが遊離する。 C6H5NH3CI+NaOH C6H5NH2+H2O +NaCl ・サリチル酸・・・酸性物質 NaOH, NaHCO3と塩をつくる。 ・フェノール酸性物質 NaOHと塩をつくる。 しか し、炭酸よりも弱い酸なので, CO2 を通じると遊離する。 ・ニトロベンゼン･･･ 中性物質 塩をつくらない。 ある 操作③: 酸の強弱がカルボン酸>炭酸> フェノールなので, カルボキシ基だけが反応して塩をつくる。 C6H4 (OH) COOH+NaHCO3 — CoH4(OH)COONa+H2O+CO2 操作④: 希塩酸を加えると, カルボン酸が遊離する。 C6H4 (OH) COONa+HCI → C6H4 (OH) COOH+NaCl 操作⑤酸であるフェノールは NaOHと反応して水に溶け やすいナトリウムフェノキシドを生じる。 C6H5OH + NaOH → C6H5ONa+H2O 操作⑥: CO2 を通じると, フェノールが遊離する。 C6H5ONa+H2O +CO2 C6H5OH+ NaHCO3 (1) I C6H5NH3CI II C6H4 (OH)COONa 酸の強さは,塩化水素>カルボ ン酸>炭酸フェノールの順で III CHONA ンの順である。 塩基の強さは,NaOH> アニリ (2) A アニリン B サリチル酸 C フェノール D ニトロベンゼン

解説お願いします

122 塩と酸・塩基の反応 1分 思考力 弱酸の塩に強酸を加えたり、弱塩基の塩に強塩基を加えた りすると、次の式 (1) ・(2)に示すような変化が起こる。 弱酸の塩 + 強酸 弱塩基の塩 + 強塩基 弱酸 + 強酸の塩 弱塩基 + 強塩基の塩 (1) (2) ある塩Aの水溶液に塩酸を加えると,塩酸のにおいとは異なる刺激臭のある物質が生じる。 一方, 水酸化ナトリウム水溶液を加えると, 刺激臭のある別の物質が生じる。 Aとして最も適当なものを、次 の①~⑤のうちから一つ選べ。 (22共通テスト追) ① 硫酸アンモニウム ② 酢酸アンモニウム ③ 酢酸ナトリウム ④ 炭酸ナトリウム ⑤ 塩化カリウム >>2, 5

化学基礎の酸塩基の問題で、 窒素の原子量ってN₂なので28g/molだと思っていたのですが、解答では14g/molとなっていました。なぜ14g/molなんですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点20) 食品中のタンパク質の含有量は,一般にタンパク質中に一定量含まれ、比較的 測定しやすい窒素 Nの含有量から算出することができる。 その測定法の一つに、 食品を濃硫酸で分解してタンパク質中の窒素を (a) アンモニアの塩である (6)硫酸ア アンモニウムに一度変換し、この硫酸アンモニウムから生じるアンモニアの量を滴 定により測定することで窒素の含有量を求め,そこからタンパク質の含有量を算 出する方法がある。 この原理にもとづき、食品中のNはすべてタンパク質由来 としたうえで,ある牛乳のタンパク質の含有量を求めるため、 次の操作 Ⅰ~Ⅲを 行った。 操作Ⅰ 窒素の硫酸アンモニウムへの変換 牛乳 50mLを分解用のフラスコに正確にはかり取り,分解促進剤と濃 硫酸を加えて加熱し、牛乳のタンパク質中の窒素をすべて硫酸アンモニ ウムとした。 操作Ⅱ 硫酸アンモニウムからアンモニアの遊離 フラスコに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し, 硫酸アンモ ニウムから遊離し発生したアンモニアを, 0.50mol/Lの硫酸50mLに 完全に吸収させた。 操作Ⅲ アンモニアを吸収させた硫酸水溶液の滴定 アンモニアを吸収させた硫酸水溶液にメチルオレンジを加え,そこに 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていったところ, AmLで メチルオレンジの赤色が ア に変化したので、滴定の終点とした。 この結果, (c)牛乳 50 mL 中の窒素から生じたアンモニアは0.020 mol であるこ とがわかった。

化学基礎の問題です！ 4つの化学式はどうやって弱酸の塩とか見分けるのですか？

ウムの電離で生じた酢酸イオン CH3COO- が, 塩酸の電 を受け取り、酢酸 CH3COOH となったためである。 この 塩に強酸を加えると弱酸が生じる。 これを弱酸の遊離 CH COONa + HCI → CH3COOH + NaCl 図 14 弱酸の塩 強面弱酸 Na+ CH3COO- H+ ← CI¯¯ CH3COO H+ CI と ウム水溶液の反応 現始基 強酸の塩 Na+ CH3C Na+ CH3C NH

この認識で合っていますか？

COOH KMnO4 酸化 CH3 COOH H2SO4 COOH 弱酸の COOK 遊離 COOH H テレフタル酸 C=O HO-C=O KMnO4 H2SO4 COOH 酸化 Hooc O-CH3 Cook

分子式 C8H8O2 で表される芳香族化合物があり、これはベンゼン環に一つの置換基を持つ。それに炭酸水素ナトリウム水溶液を加えると二酸化炭素が発生した。この化合物の構造式を記せ。 上記の問題がわかりません。おそらく弱酸の遊離だと思うのですが、どうでしょうか。ベンゼン環に2つ... Read More

⑶はなぜ遊離が起きないのか、⑷はなぜ遊離が起きるのか、教えていただきたいです。

(3)XAIC 3 + HCI X (4) ACI +3 NaOH OH- - ←

bで還元性があるのは⑤の気体だけじゃなくて①も当てはまりませんか?

国体+ 2.3.5 準 120. 気体 3分後の①~⑤ はいずれも気体を発生する反応を表している。 これらのうちから次の 空欄に当てはまるものを一つずつ選べ。 a 反応 1では,単体または化合物中の金属原子が還元される。 b反応 2 で発生する気体を, ヨウ素が溶けたヨウ化カリウム水溶液に通じると, ヨウ素の色 5 還元 色消える が消える。 Iz 大工 還元性があるのはH2S I2+H2S→2HI+S ふたまた試験管を用い,固体に適当な濃度の酸を加え,発生する気体を水上置換で捕集したい。 反応 3 で発生する気体は,この装置を用いて捕集するのに最も適している。 2 H2 ① NaCl + H2SO4 ② Zn + H2SO4 0 → NaHSO4 + 気体 HCl → ③ CaCO3 + 2HCl ZnSO4 + 気体 H2 HO → CaCl2 + H2O +気体 CO2 ④ MnO2 + 4HCI → ⑤ FeS + H2SO4 → 2 MnCl2 + 2H2O +気体CQ2 +2 FeSO4 + 気体 H2S 揮発性の酸 酸化・還元 弱酸遊離 COZH2Sは木溶性 酸化・還元 [1991 本試 改] 72 第3編 無機物質

この問題の答えは②になるらしいのですが考え方がいまいち分かりません。詳しく考え方の過程を教えて頂けるとありがたいですm(_ _)m

2H2SO4 2-3 酸化と還元、イオン化傾向 33 36/酸化剤 H2S.硫化水素 H2SO4+硫酸 4分 を、以下の 5 すぐ方~されるに 次の反応 ae において,下線で示した化合物が酸化剤として働くものの組合せとして最も適当な ものを、以下の①~⑧のうちから一つ選べ。 03 第 1 a ① a. b ②ac ③ ad ⑦ c・d (8) ce 11204 37 酸化還元反応 3 4分 酸化還元反応に関する次の記述 a -cの下線部について 正誤 c.d 酸化マンガン(IV)に濃塩酸を加えて加熱すると塩素が発生する。 d塩素酸カリウムに酸化マンガン(IV)を加えて加熱すると、酸素が発生する。シュミレーションする。 e 過酸化水素水に硫化水素を吹き込むと, 硫黄が生じる。 銅に濃硫酸を加えて加熱すると. 二酸化硫黄が発生する。 Cu+2Hs Sou→2120502 b 硫化鉄(II)に希硫酸を加えると, 硫化水素が発生する。 こめんやで藍の中で 編 知識の確認 a e ⑤ bd ⑥ be 2 01 計

⑴の問題の解き方を教えてください🙇‍♀️ ｢指針｣で書かれていることは分からなくもないのですが、分かりやすく教えて欲しいです！

第3編 OH 応用例題 42 化合物の推定 243,244 解説動画 化合物A~Dは, Na2CO3, CaCO3, MgSO4, AI (OH)3 のいずれかである。 以下の実験結果より, A~Dを推定せよ。 ^ (1) A~Dをそれぞれ水に入れたところ, B, Cは溶けたが, A, D は溶けなかった。 (2) B, Cの水溶液をそれぞれ炎の中に入れたところ, Bだけが炎色反応を示した。 (3) A, D をそれぞれ塩酸と反応させたところ,Aだけが気体を発生した。 指針 (1) AI (OH)3 は水に溶けにくい。 アルカリ金属元素の炭酸塩は水に溶けるが,アルカリ 土類金属元素の炭酸塩は水に溶けにくい。 合 (2) アルカリ金属元素や Ca, Sr, Ba, Cu などの化合物は炎色反応を示す。 (3) 弱酸の塩と強酸が反応すると弱酸が遊離する。 解答 (1)より,B,C は, Na2CO3 か MgSO4, A, D は, CaCO3 か Al (OH)3 (2)より,Bは Na2CO3, Cは MgSO4 答 (3)より, CaCO3 + 2HC1 - → CaCl + H2O + CO2 よって, AはCaCO3, DはAI (OH)3 答