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English Senior High

教えて下さい

[3] 次の英文を読み, 各問いに答えなさい。 [思•判・表] (教科書 P.106~107 参照) Good morning, everyone. Today I am going to tell you about orienteering. Do you know orienteering? Maybe some of you have experienced it. You might think it's like a game in the woods, where you use a map and compass to find some flags. Well, orienteering is also a competitive sport. It started in Sweden, and is most popular in Scandinavia. [4 (1) (2) (3) In an orienteering event, ( ① )competes alone, wearing a running suit that protects them from the weather and the bush. At the starting line, runners start at least one minute apart. When you are told to go, you are given the map for the first time. You then use your compass and the map to find a series of points in the forest. At experienced levels, the points are often far from roads. At each point, there is an orange and white box flag. There, you punch your card. You may not go to points in the wrong order. After all of the runners have passed the finish line, the person with the fastest time in each category of sex and age range is the winner. I tried orienteering once in elementary school, but I'd like to try it someday in a competitive event. Thank you for listening. (1)( ①)にふさわしい主語を選択肢から選び, 記号で答えなさい。 ア. all people イ. each person ウ. all players (2) the loser (敗者) と反対の意味を表す語句を第二段落から探し出し, 解答欄に書きなさい。 (3) 説明されている競技において、以下のア~エを進行順に並べ替えて、3番目にくるものを記号で答えなさい。 ア. 走者達はコンパスと地図を用いて, 森の中の一連のチェックポイントをさがす。 イ. 全走者が走り終えた後, それぞれの性別や年齢層でいちばん時間が速かった人が勝者となる。 ウ. それぞれのチェックポイントには, オレンジと白の旗 (box flag)があり、 そこで自分のカードにパンチで穴をあける。 エ. 走者達はスタートしていいと言われたとき、 初めて地図が渡される。 【

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Chemistry Undergraduate

なぜ、電子を移動させてNO間で二重結合を作ったり、Nの共有電子对をOに移動させたり出来るんですか?

1.3 分子とイオンの Lewis 構造式 ニトロメタン (CH3NO2):ニトロ (NO2) 基の原子の配列はわかりにくいかもし 0は二つとも7電子ということになり, 不対電子が生じてしまう。二つの0の れないが, O-NOと並んでメチル基がNに結合している. 単結合でつなぐと 不対電子を対にして 0-0 結合をつくると三員環ができるが、このように小さい 環構造は4章で述べるように不安定である.また,Nの非共有電子2個と0の 不対電子を使ってN=0二重結合を二つつくると, Nは10電子を受けもつこと になり、 オクテットを超えてしまう。これは不可能な構造である。一方のN-O だけを二重結合にしてもう一つの0に3組の非共有電子対をもたせると,H以 外の原子がすべて8電子になり, オクテット則からみると合理的な構造である。 ここで形式電荷を計算する必要がある.Nは4本の結合をもつので、形式電荷 は5-4+1である. 単結合でつながった0は, 非共有電子6個と結合一つを もつので6-(6+1)=-1である. もう一つの二重結合酸素は, 非共有電子4個 と結合二つをもつので 6-(4+2)=0 となる. したがって, ニトロメタンは電荷 をもたないにもかかわらず,分子内で電荷がNとOに分離した構造になってい ると考えられる. H 0: H :0 H-C-N 電子数 不安定な三員環 H:O⚫ 0: H C HC NO:H-C-N-O: N 20 6×2 H X 不可能な構造 H:O H (N に 10 電子) 3 H 1×3 H-C-N=0: 24 H H:O H:O H-C-N-O: H-C-N-O: H br H 形式電荷 5-4=+1 形式電荷 6-6-1=-1

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