この(１)の計算はどうやってするんですか？約分のしかたなど教えてください🙇‍♀️

再句を の元 でき 伏の (1) 酢酸 1.5g を水に溶かして500mL にすると,て (2) 0.10mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/Lの塩酸 200mL を混合し, さらに水を加えて全量を の水溶液には塩化水素がイ mol 溶けているので,そのモル濃度は(ウ)mol/Lとなる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL つくるには,標準状態で ( エ mLのアンモニアが必要 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)22H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)が れているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は (カ)mol/Lとなる。 《 解答》 (ア) 5.0×10-2 (イ) 50×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 《解説》 (1)酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,酢酸 1.5gを溶かして 500mLにした水溶液のモル濃度は, 1.5/60mol =5.0×10-2mol/L 500/1000L

これはどうやって-3がつくのか教えてください🙏🙇‍♀️ お願いします

] = 0.080m01/2×0.01 = 1.3/10 mol/L 0.07 Bakt

（3）の解き方を教えてください

436kJ/mol として, アンモニアNH3の生成熱を求めよ。 [46]kJ/mol (3) H-H, C-H, C-C の結合エネルギーをそれぞれ436kJ/mol, 416kJ/mol,368 kJ/mol とする。 また, プロパンの生成エンタルピーを-107kJ/mol とする。 C (黒鉛) の昇華エンタルピーは何 kJ/molか。 H- CH JkJ/mol

求めかたを教えてください🙏答えは11です

5. 水素 H2 の燃焼熱は 286kJ/mol である。 水素の燃焼により, 20.0℃の水 100Lを54.0℃に上げるために必要な水素の体積 (L) は, 標準状態 (0℃ 1.013 x 10° Pa) で Lである。 ただし, 水の比熱を4.20J/ (g・K) 水 の密度を1.00g/mL とし, 水素の燃焼により発生した熱は,すべて水の温度上 昇に用いられたものとする。 また, 答えは有効数字2桁で記せ。

なぜ10倍しているのか教えてください

二酸化炭素の定量: 過剰な水酸化バリウム水溶液に吸収させ, 残った水酸化バリウムの水酸化物イオンを塩酸で [例題] 空気中の二酸化炭素の量を測定するために空気 1.0L を 5.0×10-2mol/L の水酸化バリウム水溶液 200mLの中に通じた。 このときに生成した沈殿をろ過し、 そのろ液 20.0mLを取って0.10mol/Lの塩酸で中和したところ, 19.6mLを要 した。 この空気 1.0L中の二酸化炭素の物質量はいくらか。 中和反応 二酸化炭素は水酸化バリウムと反応して炭酸バリウムの白色沈殿を生じ Ba (OH)2 + CO2 BaCO3 + H2O 空気 吸引 1.0 L ガラス棒 炭酸バリウム 5.0×10mol/L 水酸化バリウム水溶液 200 mL 炭酸バリウム 残った水酸化バリウムを塩酸で滴定する。 Ba (OH)2 + 2HCI → BaCl2 + 2H2O 変色域 HOH 水酸化バリウムは強塩基, 塩酸は強酸なので指示薬はメチルオレンジやフェノール フタレインを用いる。 0.10mol/L 塩酸 中和反応の量的関係 共 HCI の物質量 10=0 (CO2の物質量)×2 (残り Ba(OH)2010) 酸の出すH* 塩基の出すOHH (Ba (OH)2の物質量)×2 ・ろ液 20.0mL (黄色) 吸収された二酸化炭素の物質量をx[mol] とすると, OH-O 5.0 × 10-2 × 200 × 10-3 × 2 = 2x +1.0×10 -1 × 19.6 × 10-3 × 10 よって, x= 2.0×10 -4 mol AOH H 10倍 ろ液 20.0mL

アセチル基をもつとありますが、不飽和1でヨードホルムなCH3-OHでCC間が二重結合は考えられないのですか？

2024年 化学 青山学院大学 問題 3 大山 以下の文を読み, 設問 (1)~(4)の答を記せ。 構造式は例にならって示せ。 ただし、構造式の例 原子量はそれぞれ H1.0 C1200 16.0 とする。 声部ガラガラ CH2-CH2-CH₁ 分子式 C6H12Oである化合物Aがある。 Aに十分な量のヨウ素と水酸化ナトリウム 水溶液を加えて加熱すると, 黄色沈殿が得られた。Aには不斉炭素原子が存在した。 化合物Bを,硫酸酸 性のニクロム酸カリウム水溶液と反応させると A が生じた。 Bの分子内脱水反応によって化合物Cと化合 物Dが得られた。 Cには不斉炭素原子が存在し, D には不斉炭素原子が存在しなかった。 炭素 水素酸素よりなる分子量334のエステルEがある。 元素分析によるEの成分元素の質量組成は, 炭素 71.9%, 水素 9.0%であった。 水酸化ナトリウム水溶液を用いて,Eを加水分解した。この水溶液にエ ーテルを加えて抽出を行ったところ,エーテル層からはBのみが得られた。 水層を希塩酸によって, 中和 した後,再度エーテルを加えて抽出すると,エーテル層からは化合物Fが得られた1モルのEを完全に 加水分解すると,2モルのBと1モルのFが得られた。 Fを加熱すると分子内脱水反応が進行した。 F は芳 香族炭化水素 G を酸化することによっても得られる。 Fの炭素数とGの炭素数は同じであった。 (1) 化合物Eの分子式を記せ。 (20 H30 Of Nom 01x0 (2) 化合物 A~Gの構造式を例にならって示せ。 ただし、シスートランス異性体を区別して示す必要はない。 (3) 化合物Fの芳香環の水素原子の一つだけを臭素原子に置換することを考える。 考えられる生成物がい くつあるか記せ。 (4) 化合物Gの構造異性体の中でベンゼン環を有するものがいくつあるか記せ。 Gは含めないで数えること。

この問題の解き方の公式を知りたいんですけど、私が書いた公式を用いて計算することはできますか？

第18回 午後第 84問一 同年 細胞膜の両側で 5気圧の浸透圧を生じる非透過性溶液の濃度差はどれか。 ただし、 気体定 数 8.314Jmol-1K-1、 温度 310K とする。 (生体物性材料工学) 08 (1196mol/m3 ある。 2: 296mol/m3 3: 396mol/m3 4: 496mol/m3 5: 596mol/m3 本で発生する業界 TEV=nRT

これ頑張ってといていたのですが、分子分母になっている上の式が10の-4乗になったのはどうやってなりましたか？2.1の部分に-1つけるのですか？それか10の-3にするんですか？分からないので教えてください🙇‍♀️ お願いします

これと同じ(OH)を示す 水酸化ナトリウム 0.006 =0,080mol/Lx0.015=21.2×10mol/L [OH]=[[m -1-2 80 ニア水を2倍にすると、0,040mol/Lになる。このときのア =80 2,1 □=0.040mol/Lx0.021=8.4×115-8 H] 17 molli 2.8.4×10mol/L 1.2×10md/L 4.0×2.1×10 =0.70倍 0.70 1,21840 840

熱化学方程式で、 それが燃焼エンタルピーなのか、生成エンタルピーなのかはどうやって判断すればいいのですか？

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-