この問題は、どうやって解きますか？ 写真で見せていただけると嬉しいです

電解度(a)=電施している酸塩基)の物質量(mal) 溶解した酸(塩)の物質量(nol) e%)0.020.mol12の酢酸水落液10L中に存在する 水番イオンほ7.2x10 mol であった この時の酢酸。電解度を求めよ

高1 化学基礎 酸塩基からです ナトリウムイオンのグラフについて、中和反応から酢酸ナトリウムができるからナトリウムはイオンとしていないから中和点までは一定になるのでは？と思ってしまいました。誤解(？)を解いていただきたいです。また、グラフの問題で考えるポイントなどあれば教え... Read More

114.中和とイオンの量 ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水浴液を滴下したところ 15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。 (2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。滴下を開始 してから合計30.0mL 滴下する間に,① Na* ② CH&COO - ③ OH の物質量日 Y20 どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ フで表せ。

BTB溶液の吸光度の計測の実験の結果のグラフが以下の写真です。pH=7になる時に、何nmの光を吸収するのかが分かりません。考え方も教えて頂けるとありがたいです🙇🙇

pH7.0では、どのような色になるか 予想しなさい。理由も考えなさい。 pH 12 7.5 7 6.5% 4 0 350 500 600 700 nm 青 緑 赤 ABS 吸光度 C○

ピンクの線が引かれているところがわかりません。 これはどういうことでしょうか？

2007分析化学1演習問題(酸塩基平衡)解答例 1) 0.1M NH,CI 溶液の pH を求めよ。ただし、NH,について、K。= 1. 75x10*であ るものとする。 Nityce → NIH,T ce NHy"t heo で NH3 + Hg0" (Ng 2 容) CNH3) Tho") ka- kw 1ox(o CNHy) Kb 25c 165-5.71xro1o NHy" t Hyo で NH t sot えを 0.1 0 (午後前) ーズ tと al-x オス INho]IHoo") (NIMy) > (0oka り2.1-22a1 とla ad でまる。 ka= よう1x1o0 0.1-X 521×16° )ス=Jalxs.71x1o"" ph- -b,.Co]--Lyux-512

酸塩基反応とその他の反応の見分け方を教えてください。 全部反応式書いて考えるしかないのでしょうか 化学の反応って酸塩基反応と酸化還元反応の2つしかないんですか？ 聞き方拙くて申し訳ないです

こういう色の変化ってのは暗記するものなんですか？ 写真にある例だけでなく他にもあるなら教えて頂きたいです!!

の の 酸化還元滴定の終点の例 (a)硫酸酸性のシュウ酸水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液を用いて滴定する。 ーKMnO,(MnO4-)による赤紫色が消えなくなる点を終点とする。 る (b) ヨウ素ヨウ化カリウム水溶液をチオ硫酸ナトリウム水溶液を用いて滴定する。 一溶液の黄褐色がうすくなったのちにデンプン水溶液(指示薬)を加えて滴下を続 け, 青紫色が消えた点を終点とする。

高校化学(酸塩基)です。酸性塩の水溶液で、NaHSO4は酸性、NaHCO2は塩基性を示すのはなぜですか？ 共役酸、塩基については一応知って居ます(ちゃんと理解出来ているかは分かりませんが…)

pH試験紙には、どんな試薬が染み込まれているのですか？

ドリルの6⃣を教えていただきたいです。 (1)の解答では矢印が右方向のみに向いていますが、(2)では両方向に矢印が向いています。この違いについて教科書では、右向きの変化として考えるときと、左向きの変化として考えるときがあるからだと説明されていました。ですがどうして(1)は左... Read More

収C H 水溶液の pH に関する次の各問いに答えよ。 るものとし、水のイオン積Kwを 1.0×10-1 (1) 1.0×10ーmol/L. の塩酸の PHHはいく 100mLにすると、 pH はいくらになるか (2) 1.0×10'mol/L の酢酸水浴液の pE 硫酸 硝酸 塩化水素 硫化水素 5次の塩基の化学式を記せ。 水酸化ナトリウム 水酸化銅(II) リン酸 水酸化鉄(II) 水酸化バリウム 水酸化マグネシウム アンモニア 6 次の物質の水溶液中における電離をそれぞれイオン反応式で示せ。 ただし, オキッ ムイオンは省略して水素イオンとして示し, 2段階に電離するものは, 2段階の電 まとめて示せ。 とする。 1.0×10-2mol/L の水酸化ナトリウ 考え方 c[mol/L] の 1価の酸(電離度 α)の水溶液では, [H+]3ca [mol/L)となる。 [H+]=1.0×10-4[mol/L]のと HASO。 (4) Ca(OH)2 NH。 HNO3 CH。COOH 7次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。ただし, 強酸はすべて電離するものとする (1) 0.10mol/L の硝酸水溶液 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度0.016) (2) 0.010mol/L の硫酸水溶液 8 次の水溶液の pH を求めよ。 (1) [H+]%30.10mol/L [H+]=1.0×10-11 mol/L き,pH=aである。 塩化水素は強酸なので、 α=1として[H+]を求める。 (2) α=0.010として [H+] を (2) [H+]=1.0×10-5mol/L でつ煮して 求める。 1価の塩基では, [OH-] = calmol/L) となる。 水のイ オン積K、= [H*][OH-]は 常に一定なので、[OH-]がわ かれば[H+]も求められる。 プロセスドリルの解答 1(ア)酸(イ) 塩基 (ウ) 水酸化物 (エ) 陽子(水素イオン) 12(オ) 強酸 (カ) 弱酸 3(キ)1.0×10-7 (ク) 7 (ケ) 小さく 4(1) HCI (2) HeSO。(3) HNO3 (4) CH3COOH (5)(COOH)(H.C204) (6) HS (7) H,P0, 5(1) NaOH (2) Ba(OH)2 (3) Fe(OH)3 (4) Cu(OH)2 (5) NH3 (6) Mg(OH)。 6 (1) HNO3 (4) Ca(OH)。 7(1) 0.10mol/L (2) 2.0×10-?mol/L (3) 1.6×10-3mol/L 8 (1) 1 (2) 5 (3) 11 (3) H-SO』= 2H*+S0? (2) CHgCOOH l CH3CO0-+H+ Ca++20H- (5) NH3+H20 NH+OH- H++NOs Kw [H*]= [OH-]

弱酸、弱塩基は電離度を考えないといけない理由を、お教えください。 よろしくお願い致します。