Question

ノーマン

高1 化学基礎 酸塩基からです
ナトリウムイオンのグラフについて、中和反応から酢酸ナトリウムができるからナトリウムはイオンとしていないから中和点までは一定になるのでは？と思ってしまいました。誤解(？)を解いていただきたいです。また、グラフの問題で考えるポイントなどあれば教えて頂きたいです。

114.中和とイオンの量
ある酢酸水溶液 10.0mLに0.100mol/L 水酸化ナトリウム水浴液を滴下したところ
15.0mL で中和点に達した。この酢酸のモル濃度を求めよ。
(2)(1)の滴定終了後,さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL滴下した。滴下を開始
してから合計30.0mL 滴下する間に,① Na* ② CH&COO
- ③ OH の物質量日
Y20
どのように変化するか。横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラ
フで表せ。

たがって,酸、塩基の中
く成りたつ。
和の量的関係は,酸品基の強弱に関保な
6/00
14:(1) 0.150mol/L
① Na*
2 CH,COO
3.01
③ OH"
3.0
3.0
1
1.5
1.5
1.5
[×10°mol)
0
0
0
0
0
滴下量 (mL)
15
30
0
15 30
1530
滴下量 (mL)
滴下量 (mL)
酢酸の濃度をx[mol/L] とすると,中和の関係式 acV=bc'V' よし
0
物質量

Answer 1

✨ Best Answer ✨

ponpon

酢酸ナトリウムは水溶液中では電離しているので、中和してもナトリウムイオンはあります！

CH3COONa → CH3COO- + Na+

ノーマン

あぁ！塩は電離しますね!!ありがとうございますm(*_ _)m