Grade

Type of questions

Chemistry Senior High

答え方で、小数だけで答えるものと10乗の形で答えるものがあるのはなんでですか?

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

Solved Answers: 1
Mathematics Senior High

(2)なのですが丸がついているところからx=0がわかるのですよね? 計算の仕方とそもそもどうしてその式から値が出るのかが分かりません。

指数関数を含む関数の最大値·最小値の求め方をマスターしよう! STEP 2 解法MASTER テーマ8 指数関数を含む関数の最大·最 目標 [例題8} 関数y=4"+ 4* ー-2(2"+)+4 がある。 2* 1 -=tとおくとき,yをtの関数で表せ。 2* (2) yの最小値を求めよ。また,そのときのxの値を求めよ。 考え方 yをtの2次関数に帰着させる。tのとり得る値の範囲に注意する。 解法のプロセス 1 =tとおき,xの関数からtの関数に置き換える。 2* 0 2*+ tのとり得る値の範囲を相加平均と相乗平均の大小関係を利用して求める。 3tの2次関数に帰着させて,最小値を求める。 解答 2 =1の両辺を2乗すると (2"+)- +2+-P 1 2x+ 2* 4*+2+ 4* よって 4*+-=-2 4* したがって、与式は y=(t?-2)-2t+4 すなわち y=-2t+2 …答 (2) g(t)=D?-2t+2 とおくと g(土)3 (t-1) +1 1 2*> 0, ->0であるから, 相加平均と相乗平均の大小関係により 2* 2* =2 2* 1 等号が成り立つのは, 2*=- 2* すなわちx=0 のときである。 ソ=g() 1 よって t=D2*+ -2 最小 2* 2 以上より,t22において, y=g(t)の グラフは,右の図のようになり, g(t)は t=2のとき, 最小値2をとる。 1 0 1 2 ここで、t=D2 となるのは, 2*=- 2* よって, x=0のとき, 最小値2…答 すなわちx=0のときである。

Solved Answers: 1