中3イオンの問題です これの答え、なぜH₂になるのか教えてください🙇‍♀️ ＋の銅板に寄ってくるのは－のイオンで、Cl¯が寄ってきてCl₂が発生するだと思ってたけど違うのでしょうか

実験 図のように, うすい塩酸に銅板と亜鉛板を入れ, プロペラつきモーター に導線でつないだところ, モーターが回転しプロペラが回った。 このとき, 銅板の表面からは気体が発生していた。 その後, 水溶液から銅板と亜鉛板を とり出し、表面のようすを観察した。 銅板の表面は変化が見られなかったが, 亜鉛板の水溶液につかっていた部分は, 表面がざらついていた。 (1) 実験で,銅板の表面から発生した気体は何か。 その化学式を書きなさい。 図 J+銅板 亜鉛板 うすい塩酸 HCl モプ モータ ー プロペラつき 一口

書き込みで汚くて申し訳ないのですが、【2】の問題について教えて頂きたいです！

[問3 原子は､ 中心にあるとその周囲を運動するイとから構成され NO ている。 [アはさらに、電荷を持ったと電荷を持たない中性 子から構成されており、両者の質量はほぼ等しい。 原子番号が同じで質量数が異なる原 エルと呼ばれる。 それぞれの中性子 である。 236CI と 37CIのように 自然界には、 子が存在する。これらは互いに 数は、36C 3CIはカ 計算ミOK [1] 文章中のアからカに適切な語句または数字を入れなさい。 ①の場合、塩素分子 Cl2 には質量の異なる分子が何種類存在するかを 答えよ。 ( [1] 愛媛大 [2] 防衛大)

θの2回微分は何を意味しているのでしょうか……。1回微分が角速度なのはわかるのですが、接戦方向の式がなぜこうなるのか分かりません。 回答よろしくお願い致します

53. 小さなおもりが紐で支柱につなげられている. 図のよう に, 紐が水平になるように引っ張っておもりを静かにはなし た. 紐が水平と角度をなす位置における, おもりの全加速 度の大きさはいくらか. (a) gsin 0 (b) 2g cos0 (c) 2g sin 0 (d) gv3cos20 + 1 ⓒ(e) gV3sin20 +1 【解】 紐の長さをLとすると, エネルギー保存則より 2g 1/202=1/12/1202 L gL sin 0 ⇒ Ö= g 2L sin 0 L2020 AM cos o - L = = cos A 0 2² 中心向きの加速度 αr は L62 L ag = =Lö= gcose であるから, 加速度の大きさは √a² + a² = g√√/4 sin² 0 + cos² @ 1 =gV3sin 20 +1 sin 0 = 2g sin 0, 接線方向の加速度 αg は、

この問題の解き方教えてください!! 答え ⑤1.25g

5 化学変化と物質の質量 | 基本 うすい塩化バリウム水溶液に, うすい硫酸を加えたとき の変化を調べた〔実験〕 について,あとの1~5の問いに答 えなさい｡ 〔実験〕 ① ビーカー A, B, C, D, E, うすい塩化バリウム 水溶液を同じ試薬びんから, 50.0cmずつはかりとっ た。 ②2 うすい硫酸を同じ試薬びんから, ビーカーAには 10.0cm, ビーカーBには20.0cm, ビーカーCには 30.0cm, ビーカーDには40.0cm, ビーカーEには 50.0cm加え, 十分に反応させると, ビーカーA~E のそれぞれで硫酸バリウムの白色沈殿が生じた。 ③3 ビーカーA~Eのそれぞれの液をよくかき混ぜ,硫 酸バリウムがビーカーに残らないようにろ過した。 次 に,それぞれのろ紙に残った硫酸バリウムをよく乾燥 させ、硫酸バリウムだけの質量を測定した。 ④4 ③3 の結果を,表にまとめた。 うすい硫酸の [体積 [cm²] 硫酸バリウム の質量 [g] ビーカー ビーカー ビーカー ビーカー|ビーカー A B C D E 10.0 20.0 30.0 10. 40.0 0.50 1.00 1. 硫酸バリウムのように, 2種類以上の原子でできてい る物質を、次のア~エから1つ選び, 記号で答えなさい。 (3点) すい硫酸の体積と生じた 硫酸バリウムの質量との 関係を表すグラフを,右 図にかき入れなさい。 ア. 水素 ウ. 硫黄 2. 〔実験〕における, 塩化バリウムと硫酸の反応を化学反 応式で表すとき,次の ① にあてはまる化学式を答 えなさい｡ LINE (3) BaCl2 + H2SO4→ 3.表をもとに,加えたう イ. アンモニア エ.マグネシウム 2 1.50 1.50 1.50 硫酸バリウムの質量 硫 2.5 バ 2.0 ウ 50.0 の. 20.5 + BaSO4 (3点) 4.表から,ビーカー C, D, E のそれぞれに生じ た硫酸バリウムの質量が 等しいことがわかりま す。 生じた硫酸バリウムの質量が等しくなった理由を, 簡潔に述べなさい。 10 20 30 40 50 うすい硫酸の体積 [cm²] (3点) よく出る 新たに準備したピーカーFに, 11 の試薬び んからうすい塩化バリウム水溶液を45.0cm はかりとり ました。 次に, 2 の試薬びんからうすい硫酸 25.0cm²を ビーカーFに加え, 十分に反応させました。 このときに 生じる硫酸バリウムの質量は何gか, 求めなさい。 (4点)

この問題で、運動量保存則を立てているのがよく分かりません。 立てる動機と、なぜmv-MV=0の形になっているのか教えてほしいです。 自分が運動量保存則を立てようとすると3枚目の写真の形になってしまいます。。

ここで, 2 -mv²=kL² 11.2m 10 ⑤ 問2 ばねから離れたときの, 小物体A,Bの速さをそ れぞれV, となるので, B 単振動 Vo=L EA=1/MV² = (MV) ² 2M EB= 1/2mv² = (mv) ² 2m k 1mm 運動量保存則より、 とする。 mv-MV=0 mv=MV M m = EB EA ←外かなし、 M= m= (MV) ² 2E (mu) 2 2EB 11 ... ⑤

共通テスト2021化学基礎□15の問題です。 CaCl2は元は2価の強塩基Ca(OH)2と1価の強酸HClなので塩基性になるんでは無いのですか？でないならどうやって判断すればいいですか？

したがって,もとの水溶液に含まれる溶質の物質量が等しい場合, 得られるの 質量が最も大きくなるのは MgCl2 であり, 得られた水溶液中のH+の物質量が最 も大きいものはウである。 問2 a 15 正解は ② CaCl2 水溶液は強酸と強塩基の塩の水溶液であり, pHは7で中性だと考えられる。 また,混合する酸と塩基の物質量が等しいことから, 混合した水溶液の液性は次の ようになる。 ① 2価の強酸H2SO4と1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は酸性を示す。 2001 A ② 1価の強酸 HClと1価の強塩基 KOH だから, 水溶液は中性を示す。 ③ 1価の強酸 HCI と 1価の弱塩基 NH3 だから, 水溶液は弱酸性を示す。 4 1価の強酸 HClと2価の強塩基Ba(OH)2 だから, 水溶液は塩基性を示す。 したがって, CaCl2 水溶液と最も近いpHの値をもつ水溶液は②である。たし

問2の答えがなぜエになるのか教えてください！

聖華さんは、理科の授業で火をつけたスチールウールを､酸素を入れた集気びんの中に入れると激 しく反応が起こったことに興味をもち,スチールウールを使って次の 〔実験1〕~〔実験4〕 を行っ た。 あとの各問いに答えなさい｡ 〔実験 1〕 5つのビーカーに、同じ濃度の塩酸を50cmずつ入れ, それぞれのビーカーにスチールウール 0.40g, 0.80g, 1.20g. 1.60g. 2.00gを加えて, 発生した気体の体 積を測定した。 右の図1は, この実験で加えたスチー ルウールの質量と発生した気体の体積の関係を示した ものである。 ただし, 実験中、温度や圧力の変化はな かったものとする。 〔実験2] 5つのビーカーに,濃度を半分にした塩酸を50cmず つ入れ,同様の実験を行った。 問1 〔実験1] で発生した気体の化学式を書きなさい。 気体の体積〔〕 800 600 400 200 0 0.00 20.40 0.80 1.20 1.60 2.00 スチールウールの質量 [g] 問2 スチールウール1.20g が溶けた塩酸を加熱し、水を蒸発させるとどのようになるか。 次のア~ オから1つ選び, その記号を書きなさい。 ア磁石につき, 電気を通す物質が残る。 イ磁石につかず, 電気を通す物質が残る。 ウ磁石につき, 電気を通さない物質が残る。 エ 磁石につかず, 電気を通さない物質が残る。 オ何も残らない。

②と③の解き方が分からないので教えて欲しいです！ちなみに答えは②2.2L、③33mLです！

目標 6分 2 化学変化の量的関係 ② 亜鉛Zn 6.5g を完全に塩酸で溶かした。 次の各問いに答えよ。 ただし, ②~④は有効数字2桁で 記せ。H=1.0, Cl=35.5, Zn=65 ① この変化を化学反応式で記せ。 Zn+2HCl ②反応した塩化水素 HCI の質量は何gか。 2n almol →Znol2 HCl 0.2mol 6.59 7.39 ③ 発生した水素 H2 の体積は0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 365 土 0.2 730 ④ 亜鉛Zn を完全に溶かすには, 6.0mol/L 塩酸は何mL必要か。 + He 7.3 g L mL

なぜ銅板から水素が発生するのか教えてください🙇‍♀️ 銅板は＋極になるため、陰イオンの塩素が発生すると思ったのですが…

1 電池 (千葉) 図のように,水溶液としてうすい塩酸を用い, この中に銅板と亜鉛板を入 れ、プロペラつきモーターに導線でつないだところ, モーターが回転しプロ ペラが回った。 しばらくプロペラを回しておき, 銅板と亜鉛板のようすを観 察した。 このとき, 銅板の表面からは気体が発生していた。 銅板･ その後, 水溶液から銅板と亜鉛板をとり出し, 表面のようすを観察した。 銅板の表面は変化が見られなかったが, 亜鉛板の水溶液につかっていた部分 は, 表面がざらついていた。 (1) 銅板の表面から発生した気体は何か, 化学式を書きなさい｡ うすい塩酸 (1) 亜鉛板 プロペラつき モーター Cl2 Th

本日テストなのに全く分かりません💧 どなたか回答を教えてください。

沈殿の生成 次の問いに答えよ。 2.0×10mol/L の Ag + を含む水溶液と 同体積の 2.0×10mol/LのCIを含む水溶液とを混合した。 AgClの沈殿は生じるか。 ただし, AgClの溶解度積 Ksp=2.0×10-10mol/L2 とする。 解 Ag+の水溶液と CI の水溶液は同体積なので、混合すると体積は2倍になる。 よって, 混合した瞬間の それぞれの濃度は、もとの濃度の 1/12/3になる。 [Ag+] =1.0×10mol/L [Cl-]=1.0×10 - mol/L したがって, イオン積は [Ag+][Cl-]=(1.0×10^'mol/L)×(1.0×10mol/L) =1.0×10-mol/L'>Ksp(=2.0×10-10mol/L2 ) よって, イオン積が溶解度積K より大きいので、沈殿は生じる。 (1) 2.0×10mol/LのCa²+ を含む水溶液と同体積の 3.0×10mol/LのCO²を含む水溶液とを混合し た。 CaCO3の沈殿は生じるか。 ただし, CaCO3 の溶解度積 Ks = 6.7×10mol/L2 とする。 (2) Mg²+ を 1.0×10~2mol/L 含む水溶液から MgCO が沈殿を生じるのは, [CO3²-] が何mol/Lより多くな ったときか。 ただし, MgCO3 の溶解度積 Ksp=1.0×10mol/L とする。 _mol/L 3)1.0×10mol/L の Cu²+ を含む水溶液にH2Sを通じた。 Cus の沈殿が生じはじめるときの水溶液中の [S2-] を求めよ。 ただし, CuS の溶解度積 Ksp = 6.5×10~30mol/L2 とする｡ mol/L ■ AgCl と Ag2CrO4 の溶解度積は, それぞれ 1.8×10-10mol/L', 3.6×10-12 mol/L3 である。いま、CI- と CrO² を 1.0×10mol/Lずつ含む混合水溶液がある。 これに Ag+を含む水溶液を滴下した(ただし、 滴下による体積の変化は無視できるものとする)。 ① AgClの沈殿が生じはじめるときの [Ag+] を求めよ。 ② Ag2CrO4 の沈殿が生じはじめるときの [Ag+]を求めよ。 3.6=1.9 とする｡ ③ ①,②より, AgCl と Ag2CrO4 のどちらが先に沈殿するか。 mol/L _mol/L のほうが先に沈殿する