Question

こじこじ

本日テストなのに全く分かりません💧
どなたか回答を教えてください。

沈殿の生成 次の問いに答えよ。
2.0×10mol/L の Ag + を含む水溶液と 同体積の 2.0×10mol/LのCIを含む水溶液とを混合した。
AgClの沈殿は生じるか。 ただし, AgClの溶解度積 Ksp=2.0×10-10mol/L2 とする。
解 Ag+の水溶液と CI の水溶液は同体積なので、混合すると体積は2倍になる。 よって, 混合した瞬間の
それぞれの濃度は、もとの濃度の 1/12/3になる。 [Ag+] =1.0×10mol/L [Cl-]=1.0×10 - mol/L
したがって, イオン積は
[Ag+][Cl-]=(1.0×10^'mol/L)×(1.0×10mol/L)
=1.0×10-mol/L'>Ksp(=2.0×10-10mol/L2 )
よって, イオン積が溶解度積K より大きいので、沈殿は生じる。
(1) 2.0×10mol/LのCa²+ を含む水溶液と同体積の 3.0×10mol/LのCO²を含む水溶液とを混合し
た。 CaCO3の沈殿は生じるか。 ただし, CaCO3 の溶解度積 Ks = 6.7×10mol/L2 とする。
(2) Mg²+ を 1.0×10~2mol/L 含む水溶液から MgCO が沈殿を生じるのは, [CO3²-] が何mol/Lより多くな
ったときか。 ただし, MgCO3 の溶解度積 Ksp=1.0×10mol/L とする。
_mol/L
3)1.0×10mol/L の Cu²+ を含む水溶液にH2Sを通じた。 Cus の沈殿が生じはじめるときの水溶液中の
[S2-] を求めよ。 ただし, CuS の溶解度積 Ksp = 6.5×10~30mol/L2 とする｡
mol/L
■ AgCl と Ag2CrO4 の溶解度積は, それぞれ 1.8×10-10mol/L', 3.6×10-12 mol/L3 である。いま、CI-
と CrO² を 1.0×10mol/Lずつ含む混合水溶液がある。 これに Ag+を含む水溶液を滴下した(ただし、
滴下による体積の変化は無視できるものとする)。
① AgClの沈殿が生じはじめるときの [Ag+] を求めよ。
② Ag2CrO4 の沈殿が生じはじめるときの [Ag+]を求めよ。 3.6=1.9 とする｡
③ ①,②より, AgCl と Ag2CrO4 のどちらが先に沈殿するか。
mol/L
_mol/L
のほうが先に沈殿する

Answer 1

✨ Best Answer ✨

モネ。

何か質問がありましたら教えてください！
テスト頑張ってください＼(*⌒0⌒)♪

こじこじ

助かりました！本当にありがとうございます😭