赤マーカの部分について質問です。4つの炭素原子が同一平面上にあるとはどのようにしたらわかるのでしょうか？解説よろしくお願いします🙇

入試問題例 C4H10O の構造式 岐阜大改 分子式 C4H10Oの化合物 A, B, Cがある。これらに金属ナトリウムを加えたところ, AとBは水素を発生したが, Cは発生しなかった。 表的な有機溶媒。 CH3 は気体。 テル AとBをおだやかに酸化したところ, AからはD,BからはEを生じ,Dは銀鏡反応 を示したが,Eは示さなかった。また,Aは濃硫酸を加えて加熱したところ,Fが生じたが, Fは臭素水を脱色し, F分子の4つの炭素原子は常に同一平面上にあることがわかった。 なお、Cはエタノールに濃硫酸を加えて加熱したとき生成する。 A, B, C の構造式 (略式)を書け。 和二重三重結合還え性の 解説 分子式 CH2+2Oより, アルコールかエーテルであり,Na によって, AとBは水 素を発生することからアルコール, Cは発生しないことからエーテルである(最重 要25-1)。 また,Cはエタノールと濃硫酸を加熱したとき生成することから,ジ エチルエーテルである (最重要 21-11)。 酸化によって, Aから生じるDは銀鏡反応を示すことからアルデヒドで, Aは 第一級アルコールであり (最重要 18), ア CH3CH2CH2CH2OH, イ (CH3) 2CHCH2OHのどちらかである。 → Fはアルケンで、4つの炭素原子は常に同一平面上にあることから、次のように イから生じた (最重要 21-2)。 (CH3) 2CHCH2OH (CH3)2C=CH2 + H2O Bから生じるEは銀鏡反応を示さないことからケトンで,Bは第二級アルコール であり(最重要18) CH3CH (OH) CH2CH3 である。 答 レ A: CH3CHCH2OH CH3 B: CH3CHCH2CH3 OH C

有機の問題です。エとオは同じ構造式ではないのですか？また、なぜオの3番目のCは不斉炭素原子になるのですか？解説よろしくお願いします🙇

H 大 要 と 入試問題例 アルコールの異性体と性質 イタまろ的 ポイ ダ 1 2 I 東京工業大 分子式 C6H12Oで表されるアルコールの異性体に関する次の記述のうち、誤っているも のはどれか。 ただし, 鏡像異性体は考慮しないものとする。 ①不斉炭素原子をもつアルコールは3種類である。 ② ヨードホルム反応を示すアルコールは、3種類である。 ③ 脱水するとシスートランス異性体を生じるアルコールは,2種類である。 ④ 酸化すると銀鏡反応を示す化合物を生じるアルコールは,4種類である。 ⑤ 硫酸酸性 KMnO4 水溶液で酸化されにくいアルコールは,1種類である。 ⑥ 上の①~⑤の記述のどれにもあてはまらないアルコールはない。 解説H原子を省略したC5H12Oの構造異性体は次のとおり (アークとおく)。 ア C-C-C-C-C-OH イC-C-C-CC 3 最 OH ウC-C-C-C-C OH 2 I C-C-C-C-OH C-C-C-C-OH C-C-C-C-OH C C カ C-C-C-C C OH C C-C-C-OH C C C-C-C-OH C ①上の構造式より、不斉炭素原子をもつものはイ, オ,力の3つ。 ② CH3CH(OH)の構造をもつものなので,イ, 力の2つ。誤り ③ イとウは脱水すると CH3CH2CH=CHCH』のシスートランス異性体をもつア ルケンを生じる。 (C* は不斉炭素原子)

②が本当に理解できないです… 問題の意味がわからなくて解説読んでもぜんぜんわかりません… わかりやすく教えていただけませんか 中和の反応式だけ書いてみました

120. 中和とイオンの量 1) ある濃度の酢酸水溶液10.0mL に 0.100 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下したところ, 15.0mL で中和点に達した。 この酢酸水溶液のモル濃度を求めよ。 2) (1) の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を H15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0mL 滴下する間に, ① Na+ ② CH3COO ③OHの物 質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦 軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため,酢酸の電離は無視 0.0 できるものとする。 こする。 of Nu VDE 151100 物質量 3.00 [×10³mol) 15ml % (HOOO) 滴下量 [mL] 30.0 (S) ON COOHNY

(1)についてで、いつも元素の質量比から分子式を求める時すごく時間がかかってしまうのですが、何かこれのコツはありますか？どこでどのくらいなら近似していいかがあやふやになっていて、いつも結局分子量と数が合わなくなってしまいます。回答よろしくお願いしますm(_ _)m

298 稱 】 C HO ミツバチの巣の構成成分の一つとして知られている化合物Aは,炭素,水素,酸素 から成り、元素分析値は重量百分率で炭素 81.0%, 水素 6.3%, 分子量は252である。 化合物Aを水酸化カリウム水溶液で加水分解し、 反応混合物にジエチルエーテルを 加えて分離操作を行い,エーテル層からは化合物Bが得られた。 一方, 水層に希塩酸 を加えると,化合物Cが析出した。 分子式 CH10Oで表される芳香族化合物Bを二クロム酸カリウム K2 Cr207の硫酸酸性 溶液で酸化すると,化合物Dが得られた。 化合物BとDは, ともにヨードホルム反応 を示した。 ( 芳香族化合物Cのクロロホルム溶液に臭素溶液を加えると臭素の色が消えた。 また, 化合物Cにはシスートランス異性体が存在することがわかっている。 (1) 化合物Aの分子式を示せ。(原子量: H=1.0, C=12,0=160

なぜオが入るんですか？？ 中性じゃないんですか オと同様かんがえて NaHSO4→NaOH, HSO4 強塩基と強酸だから中性だと考えました。 化学基礎の問題です

何Lか 113. 塩の性質 次の塩のうち,水溶液が酸性を示すもの, 塩基性を示すもの をそれぞれす 第5章 選べ (ア) NaNO (イ) K2SO4 (ウ) CH3COONa (エ) NH4C1 (オ) NaHCO3 カ) NaHSO4 NaOH! HNO/KOH HCl 酸性 NaOH NaOH 2HSO NH3 HCO3 H5504 114 塩の反応 次の文の[ ]に適当な語句,物質名を入れよ。 一般に,弱酸の塩に強酸を加えると, 〔〕] 酸に由来する陰イオンが[b]酸から生じる水 ウオマ

2です。 答えでは濃度比が1より小さくなるから緩衝作用がちいさくなるとかいてあるのですが、双性イオンが等電点では一番濃度が大きくなり、双性イオンはH+とOH-のどちらとも反応できるから等電点で一番緩衝作用が大きくはならないのでしょうか。

241 (1) 6.0 (2) 緩衝作用は, 陽イオンと双性イオンあるいは, 双性イオ ンと陰イオンの濃度比が1に近いほど大きくなるが, pH が等電点に近いほど平衡移動により, 濃度比が1から離 れるため緩衝作用は小さくなる。 (3) ア +H3N-CH-COOH CH2CH2-COOH +H3N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (4) 3.2 *H3N-CH-COO CH2-CH2-COOH H2N-CH-COO CH2-CH2-COO¯ (5)(I) (存在比率が高い) イ, ウ, ア,エ (存在比率が低い) (Ⅱ) 60.8% (6) ① 陰極側 〇△ 陽極側 pKi=-10g =-log 解説 (1) *H3N-CH-COOH, H3N-CH-COO, H2N-CH-COO をそ CH3 CH3 CH3 =2.3 れぞれA+, A*, A- とすると *2 pK2=-log K」×K2=[A][H+]x[A-][H+] __[A-] [A][H*1x[A][H*][A-}× [A+] [A] -x [H+]2 が成り立ち, 等電点では [A+]=[A-] であるから, =-log =9.7 ③ [H+]=√K,xKz=√5.0×10×2.0×10=1.0×10™ (mol/L) よって, 等電点は, pH=6.0 参考 pHと各イオンの存在比を考えると ※③ 1 pH A+ A± A- 2.3*04 1 1 10-7.4 モル分率 6.0 10-3.7 1 10-3.7 ル 0.5 O アラニンに。 たときのp アラニンと NaOH) 9.74 9. 10-7.4 1 1 (3) 中性付近は-NH2 や COOHがイオン化! pH 6 16.0 2.3 6.0 9.7 pH pK 等電点 PK2 2.3 [乾性の

⑶なのですが、なぜ水酸化ナトリウム水溶液の滴下量∞min−0minをした値を使うのですか？ 写真2枚目は答えです。

※104.〈加水分解の速さ〉 思考 酢酸メチルの加水分解の実験を次のように行った。 酢酸メチルと希塩酸をガラス容器内で混合して全量を100mLとし,ゴム栓をして 25℃に保った。一定時間ごとに反応溶液 500mLを取り出し, 0.200mol/L 水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定を行い,表の結果を得た。 反応時間0min における滴定は反 応が進行しないうちに素早く行った。また,反応時間∞ min の値は、3日後に酢酸メチ ルがほぼ完全に消失したときの滴定値である。 なお、この酢酸メチルの加水分解反応に よる体積変化は無視できるものとする。 反応時間 〔min] 0 10 20 40 60 80 200 8 水酸化ナトリウム水 11.9 溶液の滴下量 〔mL〕 13.4 14.7 17.1 18.9 20.5 25.5 27.5 X(1) 酢酸メチルの加水分解の反応を化学反応式で示せ。 (x) 加水分解の反応に, 水ではなく希塩酸を用いた理由は何か。 10字以内で説明せよ。 (3) 最初にガラス容器内に入れた塩酸中の塩化水素の物質量 [mol] を有効数字2桁で 求めよ。 (4) 反応時間 ∞ min における酢酸の濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (3) 酢酸メチルの加水分解率(加水分解された割合) が ある一定の時間内では反応時 間と直線関係にあるとしたとき, 表中の最も適切な値を用いて, 酢酸メチルが50% 加 水分解される反応時間 〔min〕 を有効数字2桁で求めよ。 [14 岐阜大 ]

この解き方がわかんないです、 初めてみましたこの問題！！ 解説みたんですが 青い波線の部分がなかったり0.1かけたり1をかけたり それぞれ違うのはなぜですか

(1) CH3COOH (電離前) 0.10 mol (変化量) 0.10 molx 0.016 +0.10 molx0.016 (電離後) 0.0984 mol 1.6×10-3 mol (2) NH3 + H₂O NH4+ (電離前) (電離後) 1.0 mol (t) -1.0 molx 0.0042 09958 mol O mol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol CH3COO¯ + O mol H+ O mol +0.10 molx0.016 1.6×10 mol +02 OH (C) Omol +1.0 molx0.0042 4.2×10-3 mol (3) (電離前) Ca(OH)2 0.0010mol Ca2+ + 2 OH¯ (E) -0.0010 mol 0 mol +0.0010 mol 0 mol (電離後) O mol 0.0010 mol +2×0.0010 mol 0.0020 mol HO

この考え方がいまだに理解できないです Hを与えるのは酸、Hを受け取るのは塩基ってことは わかるんですが たとえば①番の問題だったらどの物質とどの物質を比べたら良いかわからなくて… 教えてください

7. ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた物質は, 酸塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3+HC1 — NHẠC (2) CH3COOH+H2O CH3COO + H3O +

なぜ、電子を移動させてNO間で二重結合を作ったり、Nの共有電子对をOに移動させたり出来るんですか？

1.3 分子とイオンの Lewis 構造式 ニトロメタン (CH3NO2):ニトロ (NO2) 基の原子の配列はわかりにくいかもし 0は二つとも7電子ということになり, 不対電子が生じてしまう。二つの0の れないが, O-NOと並んでメチル基がNに結合している. 単結合でつなぐと 不対電子を対にして 0-0 結合をつくると三員環ができるが、このように小さい 環構造は4章で述べるように不安定である.また,Nの非共有電子2個と0の 不対電子を使ってN=0二重結合を二つつくると, Nは10電子を受けもつこと になり、 オクテットを超えてしまう。これは不可能な構造である。一方のN-O だけを二重結合にしてもう一つの0に3組の非共有電子対をもたせると,H以 外の原子がすべて8電子になり, オクテット則からみると合理的な構造である。 ここで形式電荷を計算する必要がある.Nは4本の結合をもつので、形式電荷 は5-4+1である. 単結合でつながった0は, 非共有電子6個と結合一つを もつので6-(6+1)=-1である. もう一つの二重結合酸素は, 非共有電子4個 と結合二つをもつので 6-(4+2)=0 となる. したがって, ニトロメタンは電荷 をもたないにもかかわらず,分子内で電荷がNとOに分離した構造になってい ると考えられる. H 0: H :0 H-C-N 電子数 不安定な三員環 H:O⚫ 0: H C HC NO:H-C-N-O: N 20 6×2 H X 不可能な構造 H:O H (N に 10 電子) 3 H 1×3 H-C-N=0: 24 H H:O H:O H-C-N-O: H-C-N-O: H br H 形式電荷 5-4=+1 形式電荷 6-6-1=-1