Questions about 素

お疲れ様です。ヨウ素価けんか化価の問題なのですが、問Cの青いマーカー部分がどうやって出てきたのかわかりません。油脂の分子量からなんか引いてるので、グリセリンかな？と思って色々やったのですが違いました。よろしくお願いします。

199 (A) (B) ウ (C) エ解説 (A) 油脂の平均分子量をMとおく。完全にけん化するのに必要な KOH (式量56) の物質量について ① 1 3 191×10 - 3 × = M 1 56 M=879.5...≒880 したがって,平均分子量Aに適合するものは(ウ) 878 (B) 求める C=C結合の数をn〔個〕とおく。分子中のC=C1個につき, ※② I2 が1個付加するので, I2 (分子量 254) の物質量について 100 X 174 n = 879.5 1 254 n≒6(個)...(ウ) (C) 構成脂肪酸が一種類である油脂のけん化の反応は, ※③ C3H5(OCOR)3 + 3KOH → C3H5(OH)3 + 3RCOOK わし構成脂肪酸の分子量は (878-41)÷3+1=280 (B)より脂肪酸1分子にはC=C結合が2個あるので, 脂肪酸は CH2-3COOH と表すことができる。 12n+2n-3+45=280 n=17 → C18H32O2(エ) したがって, 脂肪酸は C17H3COOH→

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Science Junior High 11 monthsago

電子はマイナス→プラス、電流はプラス→マイナスなので下の図は電子と電流の流れの向き逆じゃないんですか？？

陰極 100 + 電源装置電流の向き――― 塩素が e 発生陽極銅が付着 (Cu) -+- CL CL CL 2+ CL Cu (Cl Cl 塩化銅水溶液 ①

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Chemistry Senior High 11 monthsago

(3)(4)(7)の解説お願いします🙏🏼

5 次の各分子について、以下の問いに答えよ。 (ア) HCI (イ) O2(ウ) N2 (エ) CO2 教 p.59,60 (1) (ア)~(エ)の電子式を示せ。 (ア)[H:1:] ()[:::: (ウ) (NN) (土) 1円 10:0 (2)~の構造式を示せ。)〔H-C1](1)10=0] (ウ) 〔NEN] () (3)(ア)のHとCI とは,何組の共有電子対で結合しているか。 (4)(イ)のOとOとは,何組の共有電子対で結合しているか。 (5)(イ)の0と0との共有結合を、何結合というか。〔 (6)(ウ)の N と N との共有結合を, 何結合というか。[ [組] [2組] ] 結合 [三重結合] (7) (エ)のCO2 分子の中に, 共有電子対と非共有電子対はそれぞれ何組あるか。イ [共有電子対: 4 組, 非共有電子測: (8) (ア)の H と CI の原子は,それぞれ貴ガス元素の原子と似た電子配置になっている。その原子で答えよ。 [H: He ci: Ar ] Ar]

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Chemistry Senior High 11 monthsago

2枚目の（2）についてですが、この二つは同じ構造式と捉えますか？

CH₂ レーOH. CH3 of &- cHz. 1 Cits

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Mathematics Senior High 11 monthsago

大門2番の(3)と大門5番の解説をして欲しいです。😭回答が配信されてなくて😭😭お願いします。

2 次の方程式を満たす点全体は,どのような図形か。 (観点イ各3点) (1)||=4 (2)|z-2|=|z +2i| (3)2|z-2|=|z + 1| 3 点が原点Oを中心とする半径1の円上を動くとき, w=z+iを満たす点w はどのような図形を描くか。 4 α= -1+i, ß=5+3i とする。点β を,点αを中心としてだけ回転した点を表す複素数」を求めよ。 (観点ア3点) 5 観点 3点) 3点A(2+2i),B(4+i), C (5+3i) に対して,半直線 AB から半直線 AC までの回転角 0 を求めたい。以下の空欄にあてはまるものを答えよ。ただし, α=2+2i,β=4+i, y=5+3i とし, π<0≦™ とする。 (観点ア各2点) β-α,r-α を計算すると, β-α=| ア r-a= イである。ここで, 半直線AB から半直線ACまでの回転角を求めたいので, 計算するのは ① r-a (2) β-α' β-a r-α のうちウである。ウを計算し, その複素数を極形式で表すとウ = I である。よって半直線ABから半直線ACまでの回転角0は0=オである。

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Chemistry Senior High 11 monthsago

線を引いたところまでは理解できたのですが、それ以降がわからないです。説明をお願いします。

問題 143 発展例題10 混合水溶液のpH 0.10mol/L. 塩酸 10mL と 0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mLの混合水溶液の pHを求めよ。ただし,酸、塩基の電離度を1とし、水のイオン積Kw を 1.0×10 - (mol/L)とする。考え方水溶液の混合によって、次の反応がおこる。 HCI+NaOH→NaCl+H2O これをイオン反応式で表すと、次のようになる。 H++OH→ H2O 反応式から反応するH+ と OH-の物質量は等しい。したがって, H+ OH-の物質量を比較し, 残るイオンの量からモル濃度を求める。解答 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じる OH-の物質量は, H: 0.10mol/Lx- 10 ML×1=1.0×10-mol 1000 10 OH-0.30mol/Lx- -L×1=3.0×10~3mol 1000 したがって,反応後にOH- が残る。反応後の混合水液のモル濃度は水溶液の体積が (10+10) mLなので、 3.0×10-mol-1.0×10 3 mol -=1.0×10 - mol/L (10+10)/1000L [OH-}= Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L)2なので, Kw [H+]=[OH-] = 混合によって水溶液の体積が変わる点に注意する。 1.0×10-14 (mol/L)2 -=1.0×10-13 mol/L 1.0×10mol/L したがって, pH=13

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Chemistry Senior High 11 monthsago