化学結合と結晶のところです。 (2)の58.5という数が塩化ナトリウム1molの質量だということは分かるのですが、問題文中に書いてありませんでした。 58.5をどうやって求めているのか教えてください！ お願いします🙇

|図は, 一辺の長さが 0.564i の塩化ナト リウム NaCl の単1 を表して の人 Na cr いる。次の各間に答えよ。ただし, アボガドロ定数は 60X10"7mol 5.649 の =179 とする。 PC) ナトリウムイオン Natのイオン半径を 011Gmm とすると。 井化物イオン で3 CI_のイオン半径は何 nm になるか。 ME の(Ge トメ チー は 。 。4和本科をとZCりを する つっ5* のまでをで7 8 ァズ = 0、232/ に月すすすすさコ LO7 えす K9 叶 ブ ⑦ 塩化ナオトリ 906 (gyem〕 を求めよ。 3 2 +双6 = し 9 Na 2 て レぼ (る2っ >4 9な MV。 = ィ 8 2 =0、56そrrのる 0 回な に 7 ro -下 (62 のあと イイx6ダ2.とみ(の (6722ペノ ーそ2 89.で (77 xムの =っ2 7c

なんでこの答えになるのかさっぱりわかりません、、！

了E SS ド に が の I =トペッンに総較との 加えて加熱すると ペンやく人遂やされて5 な水溶液になった。,。この溶液に, 水酸化ナオトリ ウム水溶液を加えてアルカリ性にした後, エーテルで抽出し, エーテルを蒸発さきせるとアニリンが得られた。 間4 下線部2)で起こる変化をイオン反応式で記せ。

命題を証明する問題です。 この2問がわかりません。解説お願いします。

(@⑨ 』-aee 一> < の5台た金融72- 2」キ4 ラキリ,の対偽 "スィ7 ラ4-2/ 4 を全明を < 7 タオフサナースー-とをパユブターー イーラルー / ナオトーニナ 74 -2/ > //ータ=にリリ / /4-2/ <多 チイ,好人克 7旧でみり, ちと2使量 るを7あ多 ⑨⑲ *導 が 5 の倍数でなければ, ヵは5の倍数でない。 6 クチクウがた信導だが数イ97 の ん95 修災イが(| 2ク万侯のつら94緒な2 42修作。 と印明42 ル が 24雪欠 が2イル して2ル2・ /:6が 42 ぞ

カッコ内の答えはあっていますか？ また、化学式を教えて下さい💦 よろしくお願いします。

読み物プリントNo.2 炭酸水の作り方 最近注目の炭醸水、 美容区果がある、スポーツの前に 飲せとパフォー マンスが上がる、疲労 回竹にもよい等いろいろとあるそうです。 本当に効果があるかどうか、 どのよ うに信全NNW拓欄還Wで和人。 今回は展酸水の簡単な作り方を 紹介したいと思います、 作り方はとても簡単で、重曹とクエン酸さえあれば炭酸水が作れてし 区 まうのです。 重曹は2 年生の実験でもやりましたが、 E 過柄水素ナオトリウムのことです。 2 年の教科書を確認して ください、 炭酸水素ナトリウムを加熱すると 波体は( ) が発生し、 気体は (>e褒人人) が発生しますよね。 化学式で書きましょう 分解の様子を、化学式であらわして見ましょう。 重曹もクエン酸も、スーパーやドラックスズトアなので 300 円程度で手に入り ます。 コップ 1閑分の容量は、重曹 1 g、クエン酸 1 g、水 200ml (この時に使用 する水は 炭酸水ではなく普通の水です)。コップに重とクエン酸を lg ずつ 入れます。 その中に 200ml の水を注いでよくかき混ぜれば炭酸水の完成です。 簡単です ね。クエン酸はレモン汁でも代用出来ます。用は酸であれば何でも 大丈夫で す。 もしかしたら、みなさんの親も興味がある内容かもしれないので紹介してみて くださいね。市販で買うよりやも、炭酸を作るサーバーよりもはるかに安価でで きると思います。ただ、間題は重曹 (炭酸水素ナトリウム) ではナトリウムイ オン (イオン式を書こうつ Nmf ) が含まれているので、市販されている 炭酸水よりもおいしくありません。それが我優できればおススメです。 @ ちなみに反応は以下のようになります。 NaHCOs + HH 一Na + Hz O+ CO イオンの間強をしてきたので、だいたいわかりますよね。

わかりません。

1]にの 物質を加熱しにヒエマー 名問 基本をおさえよう 間了ーーーュ O ふとの物買とは性質の異なる の物質ができる変化を何というが。 る ka 2 1種類の物質が 2 種類以 の物質に分かれる化学変化を何というが。 加熱したときに起こる②の化学変化をとく に何というか。 炭酸水素ナトリウムを加熱したときの変化 ペー 」下時預のように. 炭酸水素ナトリウムを加熱し, 発生した気体を / 3本の試験管に集めた。 訂 発生した気体に火のついたマッチを近づけた。 2 ) 正発生 した気体に火のついた線音を入れた。 回 発生した気体に石太水を入れてよくふつた。 右 試験管Aの口元についた液体に 青色の塩化コバルト紙を 1 炭酸水素オト K) き

(3)と(4)がわかりません。計算過程もお願いします。 答えは(3)は0.20モルキログラム (4)が-0.74℃になります。

9 3. 次の問いに答えよ。ただし、水のモル淫固点降下を 1.85【Kkg/mollとする。 9 (1) 本来の溶媒の凝固点として、正しい点をアンエのうちから選べ。 * (⑫) 液体のままBまで温度が低下する現象を語句で答えよ。 (3 500[gの純水に 5.85[g]の塩化ナオトリウム NaClを溶かした水溶蓄の質 才 量モル濃度を有効数字2桁で答えよ。 (④ 500[記の純水に 5.85【glの塩化ナオトリウム NaC1 を溶かした水溶液の挨 -| 固点[C]を小数第 2 位まで答えよ。塩化ナトリウムは完全電欄とする。 る0 人 1 ーー 3 ュサ

11の(1)の解説が欲しいです😓

ーー のるの人小 HzU は何 mol か。 質量と傘成粒子の数の関係について、 次の各問いに答えよ。 (0) 2.0mol の考化ナオトリッム Naci には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 ⑫ 0.25mol の水 HzO には,. 何個の酸素原子が含ま れるか。 ⑬ 0molのメタン CH。には. 何個の水素原子が合まれるか。 両次の各問いに答えよ。ただし. 気体の体積標準状態におけるものとする。 ⑰⑩ 水素11.2L は何 mol か。 (の) 。凍重い

(1)の⓶で答えがCO2じゃないのは何故ですか？

炭酸水素ナオトリウムを水に溶 べると, 黄色の炎が見られた。また, うに加熱し. 生じた気体を 。 石灰水に』 した。 試験管の管口付近の液体を 堀につけると青くなった。次の各問いに答えよ。 1) 1導衝ia 千果から確認できる元素は, 1040 g 号で 号で記せ。 リウム Na りでは, 石灰水の自濁から, 生じた気 素Cが確認できる。③⑬③では, 硫酸 鋼(L)無水塩を青変さきせることから, 生じた溢体が水 HO で ai 0 であり.

この問題の問３から後を教えてください。問３は解けましたが答えが不安です。

必要であれば次の値を用いよ。 H=1.0、C=12、〇=16 き] 。 “HKOEm 机|大た Tp誠1次前7 1L7] 食酢中の酢酸の届度を測定す るために中和滴定の実験を行った。 まず、 シュウ琶三水和物 (HaC。O。・2H。O)の結晶63gをはかりとり. ビー ター で尊量の匠水に潜かした俊、( 7 )に入れ, さらに半留水を加えで500mL としレた。このシュッ大療浴 10mルを( イ )ではかりとり.( ウ )に人 れた。指示上を 1、2滴加えた後,( エ )に入れた渡度未知の水酸化ナトリウ み水溶洪で滴定したところ、 中和に要した体積は 125mL であった。 状に, この水下化ナオトリ ウス水溶溢を用いて食酢中に含まれる酢華の渡度を求 めた。衣酢 10mL を( イ )ではかりとり. これを( ア )を用いて蒸留水で正 確に100mL とした。うすめた食放溶液 10mL を別の( イ )ではかりとり・ ( ウ )に入れ、指志可を1 2溢加えた。 次に( エ )に入れた上記の水酸化 チトリッウク洲溶液を用いで, ( ウ )中の食酢溶液を洋定したところ. 中和に概 した滴定量は50mL であった。ただし, 食酢には酸としては酢酸のみが合まれ ているとする。 軌間1 ( ア )一( エ )に適切な回胡の名称を答えよ。 間2 内壁が蒸留水でぬれていても. 潤度の週定に影響しない器具を( ア ) ー( エ )から坊号ですべて選べ。 急病3 突験に用いた水酸化ナトリウム水浴溢のモル江度を求めよ。 臣問4 もとの食陵に含まれでいる酢隊のモル渡度を求めよ。 軌間5 もとの食酢に含まれている議華の質滞バーモント渡度を求めよ。、ただし. もとの食酢の密度を1.0gzmL とする- 切賠6 この実験に用いる指示薬として. メチルオレンジ (変色域 : pH31一43) とフェノールフタレイン (容色域 : pH80 一98) のどちらが適切か。その理 肌も説明せよ。

これの解き方が全くわかりません……教えていただきたいです！！！！

(注意) 問題を解く際に, 必要ならば, 次の値を用いなさい。 原子量 HH=1.0, C=12.0, N=14.0、0=16.0, Na=23.0, S=32.1.Cl=35.5。Fe=55.8, Ag=108.0, Pt=195.0 気体定数 R =8.31X103 Pa・L/(mol・K) ”。 logn 2=0.301, log 3=0.477, logo 7=0.845 次の文章を読み, 問 1 一問 7 に答えなさい。 硫酸ナトリウム,Q硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムが均一に混合された試料があった。 この試料 けるそれぞれの塩の合量を調べるため, 次の実験を行った。 この試料 58.0g をビーカーに量り取り, 適量の水で試料を溶解した。その水溶液を 1しの( あ )にすべ て入れ, さらに水を加えてちょうど1.00L とし, この浴流をよく混合した。この後, この溶液 20.00mL を 三角フラスコに( い )で正確に量り取り, 十分量の物質 M を加えた後,浴液を加熱してのアンモニアを 発生きせた。@この発生したアンモニアをすべて 0.200molL の塩酸 100.00mL 中に回収した。@このアン モニアを回収した塩酸を,1.00moML の水酸化ナトリウム水浴流で滴定したところ, 中和に 6.00mL を要したq - 一方, アンモニアを発生し終えた溶液を冷却し 十分量の硝酸銀水溶液を加えたところ, 白色の沈殿が生 - じた。この自色沈典を回収し, 水分を除いたところ, その白色沈殿の質量は 0.86g であった。なお, この -昌色沈典は, 溶液に全く溶解しないものとする。 問1 ( あ ),( い )に入る適切な器具の名称を。それぞれ符えなさい。 問2 下線部①の硫酸アンモニウムは, どのような塩か答えなさい。酸性塩であれば A と, 塩基性塩であ れば B と, どちらでもなければX と書きなさい。 、問3 下線部②の物質 M と して適切なものを下から選び, ⑦)ーのの記号で答えなさい。 ⑦) 塩酸 (《) 農酸ナトリウム ⑫) 水酸化ナトリウム ] 回白金 は) 酸化鉄(邊) ⑰) 塩化鉄(皿) ] 問4 下線部で起こった反応を反応式で答えなさい。 | | 問5 下線部①で回収したアンモニアが気体として, 0 C, 1013hPa 状態で存在するとき。 MY ) | 占めるか有効数字 3 桁で答えなさい。 | 間6 下ののー⑦に示す3 種類の変色域を持つ指示薬のうち, 下線部⑤の中和滴定で 最も適切な変色域を 持つ指示楽を選び, ⑦ー⑫の記号で答えなさい。 | 7) pH4.5一6.5 (《) pH6.5一8.5. ゆ) pH8.5一10.5 | 間7 試料58.0g中に含まれていた硫酸ナオトリウム, 硫酸アンモニウム, 塩化アンモニウムの質量はそれ | でれ何gか, それぞれ小数点以下1 桁で答えなさい。