Question

まさき

(3)と(4)がわかりません。計算過程もお願いします。
答えは(3)は0.20モルキログラム
(4)が-0.74℃になります。

9
3. 次の問いに答えよ。ただし、水のモル淫固点降下を 1.85【Kkg/mollとする。     9
(1) 本来の溶媒の凝固点として、正しい点をアンエのうちから選べ。          *
(⑫) 液体のままBまで温度が低下する現象を語句で答えよ。
(3 500[gの純水に 5.85[g]の塩化ナオトリウム NaClを溶かした水溶蓄の質 才

量モル濃度を有効数字2桁で答えよ。
(④ 500[記の純水に 5.85【glの塩化ナオトリウム NaC1 を溶かした水溶液の挨  -|

固点[C]を小数第 2 位まで答えよ。塩化ナトリウムは完全電欄とする。      る0
人

1        ーー            3

  
 

ュサ

Answer 1

terry0828

(3)5.85[g]のNaClの物質量は5.85/58.5=0.100[mol]
NaClは水溶液中では以下の様に全て電離します。
NaCl→Na+ + Cl-
つまり、水溶液中の総物質量は0.100*2=0.200[mol]となります。
よって質量モル濃度は
0.200/(500/1000)=0.400[mol/kg]
(4)凝固点降下度Δtは以下の式で求められます。
Δt= Kb*m (Kbは水のモル凝固点降下、mは質量モル濃度)
Δt=1.85*0.400=0.740[K]
つまり凝固点は-0.740[℃]となります。