数A どのようにしたら求まりますか？教えてください。答えは12個です。

3 360との最小公倍数が1800である自然数の個数を求めよ。 l6: 23/3% 5 18002×gx5? 2 メ

質問です！ 一枚目の解き方は間違っていますか？

2. 30 20 100 23、3° 10 99 0 20 230 <3 c 。 0

(3)の問題で、(4³)56乗×4²の形になるのが分からないので、解き方を教えてほしいです。

(3) 4°=64 を9 で割った余りは1である。 よって,4'70=(4°)59.42\を9で割った余りは, 156.42 すなわち16を9で割った余りに等しい。 したがって,4!70 を9 で割った余りは 7

ピンクの線はどのようにして決まりますか？

477 次の定積分を求めよ。 (4x+3x°+3x+1)dx ( S (x°ーxーx+4)dx -2 (3) (xー5x°+x°+9x)dx

n進法の問題です。 答えは　0.625 なのですが、答えが出ません。 助けてください🙇‍♀️

次の数を10進法の小数で表せ。 (1) 0.1012) 6.101 2 0.2.02 2 0.404 82 0.808 2 7,616

答え方で、小数だけで答えるものと１０乗の形で答えるものがあるのはなんでですか？

[H]=1×0.20 mol/L× 1.0 =0.20 mol/L リードB イオン濃度の計算 次の酸の水溶液の水素ィ 第5章 酸と塩基の反応 67 4. pH の計算 次の水溶液の pHを求めよ。 (5)については, p.63c2の表を参照せよ。 例題[H*]=0.010 mol/L の水溶液 解[H*]=1×10-" mol/L のとき, pH=n より、 オン濃度[H*]を求めよ。 7。 HCI は一価の強酸なので、 濃度 電離度 [H*]=0.010 mol/L=1.0×10-2 mol/L pH=2 酸の価数 mol/L (1) [H*]=0.00010 mol/L の水溶液 (2) 0.0010 mo1/L の塩酸(電離度1.0) mol/L (3) 0.00050 mol/L の硫酸(電離度1.0) 6 b) 2)0.10 mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.016) mol/L (4) 0.040 mol/Lの酢酸水溶液(電離度 0.025) 4 (5) 0.010 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液(電離度1.0) 8e 5.電離度の計算 次の酸の水溶液の電離度を求めよ。 3. 水酸化物イオン濃度の計算 次の塩基の水溶液の 水酸化物イオン濃度[OH-]を求めよ。 例題 0.010 mol/L の塩酸(pH=2) 解答 HCI は一価の酸である。pH=2 より, [H*]=1.0×10-2mol/L なので,電離度をαとすると, 高(中和 例題 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度1.0) NaOH は一価の強塩基なので, 1.0×10-2mol/L= 1 × 0.010 mol/L × a 酸の価数 濃度 電離度 「OH-]=1×0.20 mol/L×1.0 =0.20 mol/L 塩基の価数 濃度 電離度 α=1.0 (1) 2.5 mol/L の水酸化カリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (1) 0.0020 mol/L の一価の酸の水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の酢酸水溶液(pH=3) (2) 0.040 mol/L の水酸化バリウム水溶液(電離度1.0) mol/L (3) 5.0×10-4mol/L の硫酸(pH=3) (3) 0.10 mol/L のアンモニア水(電離度0.013) mol/L

途中指揮の段階で、下の式が1になるんですけど、なんで1になるのか教えてください｡ﾟ(ﾟ´Д｀ﾟ)ﾟ｡

222- [定敷工項コ S-P ズ) 1 (ズリ)

3の30乗はlog10 3の30乗ですか？

数Ⅱの二項定理についてです。 定数項を求める際に 4−2r =0 となる理由がわかりません。 なぜ ＝0になるのかということです。 どなたか教えていただけませんか。

そCr:3と.ス生2r 4-21-0 24:4 2

何故、正の約数の個数が21個の時nを素因数分解するとpの20乗、pの2乗×qの6乗という事が分かるのか教えて頂きたいです。

232(1) 24 の倍数で,正の約数の個数が 21個である自然数nを求めよ。 (2) 300 以下の自然数のうち,正の約数が9個である数の個数を求めよ。