⑶です。 右の写真のように⑶を解いたら正しい答えにならない理由を教えて下さい。ヘンリーの法則を使って水に溶けている二酸化炭素の体積を、0.20mol（＝4.48ℓ）から引きました

1. ヘンリーの法則と混合気体[2008 横浜市立大] 次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており,内部の 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり, 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 で,容器 A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と 1.0Lの純水が入っており, 容 器Bには窒素, 酸素, 二酸化炭素から ピストン 二酸化 炭素 コック X 混合気体 純水 容器 A 容器 B なる混合気体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器 B の内部の温 度は,変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし,気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし 気体はすべて理想気体と考え,気体定数はR = 8.3×103 Pa・L/(mol･K),原子量は C=12, N=14, 0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paの とき,水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は,標準状態の体積に換算すると1.12Lで ある。 (1) ペンリーの法則とはどのような法則か, 説明せよ。 分圧は物質量に比例するという法則。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには, 最低どれだけの 140×105 Pa 圧力をかければよいか。 (3) コックを閉じた状態で、容器Aの圧力を 2.0 × 105 Pa になるようにピストンを調節 した。 このとき容器Aの中の二酸化炭素の体積はいくらか。 05

アではmol分率を求めようと思ったのですがわからずこたえは温度の比でやっていてよくわからないことになってしまいました。わかりやすく教えていただきたいです🙇

準 76. 〈密閉容器内の気体の溶解〉 10℃で 8.1×10molの二酸化炭素を含む水500mLを容器に 入れると, 容器の上部に体積 50mLの空間 (以下, ヘッドスペー スという)が残った (右図)。 この部分をただちに10℃の窒素で 大気圧 (1.0×10 Pa) にして, 密封した。 この容器を35℃に放置 して平衡に達した状態を考える。 このとき,ヘッドスペース中の窒素の分圧は アPaになる。 なお, 窒素は水に溶解せず, 水の体積および容器の容積は10℃ のときと同じとする。 ヘッドスペース 50mL 二酸化炭素 を含む水 500mL 8.1×10-2mol 二酸化炭素の水への溶解にはヘンリーの法則が成立し, 35℃における二酸化炭素の 水への溶解度 (圧力が1.0×10 Paで水1Lに溶ける, 0℃, 1.0×105 Pa に換算した気体 の体積) は 0.59Lである。 ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧を 〔Pa] として, ヘ ッドスペースと水中のそれぞれに存在する二酸化炭素の物質量 n [mol] とn2 〔mol] は, を用いて表すと n = xp n2=ウ xp ルー である。これらのことから, ヘッドスペース中の二酸化炭素の分圧力はエ Paであ る。 したがって, 35℃における水の蒸気圧を無視すると, ヘッドスペース中の全圧は Paである。 HOM 問い ア~オ に適切な数値を有効数字2桁で記せ。 R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) 〔15 京都大 ]

酸素解離曲線で一分間に組織で消費される酸素量は、血液100mlあたり何mlか。 大至急お願いします。 酸素解離曲線はこのものを使ってください。

になる。赤血球に含まれるヘモグロ 酸素分圧・100mmHg、二酸化炭素分圧40mmHg) では酸素と結合しやすく、 動している組織(酸素分圧30mmHg、二酸化炭素分圧･･ 70mmHg) では酸素を離しやすい。このよう 性質があるため、赤血球は肺胞で酸素を取りこみ、組織で解離することで、組織に酸素を供給できる。 100 ヘモグロビンの割合(%) 80 40 470 60 40 20 4mmHg [ (CO 分圧)] 0 20 40 60 80 酸素分圧 (mmHg) 100 95

（4）の答えが2.1×10^5Paになるのですがなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです

(1)~(5)の問いに答えよ。 ピストン 図に示すように、容器 A と容器Bが コックによって連結されている。 容器 Aにはピストンが付いており、内部の・ 容積を変化させることができる。 容器 Bの容積は10Lであり、 容積は圧力に より変化しない。 コックを閉じた状態 二酸化 炭素 純水 容器 A コック(X) 混合気体 ・容器 B で、容器A には 0.20molの気体の二酸 化炭素と1.0Lの純水が入っており、容器Bには窒素、酸素, 二酸化炭素からなる混合気 体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。 ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器Bの内部の温 度は、変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし、 気体の溶解による 水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし、 気体はすべて理想気体と考え、気体定数は R=8.3×103 Pa・L/ (mol-K), 原子量は C=12,N=14,0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×10 Paの とき 水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は、標準状態の体積に換算すると1.12Lで (1) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには、 最低どれだけの JPa 圧力をかければよいか。 (2) コックを閉じた状態で, 容器Aの圧力を 2.0×105 Paになるようにピストンを調節 T L した。このとき容器 A の中の二酸化炭素の体積はいくらか。 (3) 容器 B中の混合気体の全圧は2.1×10 Pa, 窒素の分圧は0.70×105 Pa, 酸素の分圧 は0.6×10 Paであった。 コックを閉じた状態で、 容器 B における二酸化炭素の物質 量を求めよ。 ]mol _4) 容器 A の内部の二酸化炭素の体積が2.1Lになる位置でピストンを固定し, コック を開いた。 充分な時間が経過し,平衡に達した後、 容器内の圧力はいくらになるか。 ただし、窒素と酸素の水に対する溶解は無視できるものとする。 [ JPa

化学/蒸気圧 (2)の式の前の文章の意味はわかったんですけど、式の立て方？が分かりません、教えてください‼️

重要 224 蒸気圧 図は水、エタノール, ヘキサンの蒸 〔×105 Pa] エタノール 1.0 ヘキサン 気圧曲線である。 (1)次の①~③の記述にあてはまる物質は, 水, エ タノール.. ヘキサンのうちのどれか。 0.8 ① 大気圧が0.7×10 Paのとき、 沸点が最も低 い物質。 蒸気圧 0.6 水 圧 0.4 ② 27℃において, それぞれ別の真空容器に入れ, いずれの物質も一部が液体として残っている とき,内部の圧力が最も高い物質。 0.2 0 0 20 40 60 温度 80 100 [℃] ③ 分子間力が最も大きい物質。 (2)大気圧 1.0×105 Pa, 30℃で, 一端を封じた100cmのガラス管を水銀で満たして, 水銀を入れた容器の中に倒立させると,ガラス管内の水銀柱の高さは水銀面から 76 cm の高さになった。次に,このガラス管内にエタノールを少しずつ注入し,水銀 の表面にごくわずかなエタノールの液体が確認されたところで注入を止めた。水銀柱 北海道大 改 の高さは何cm か。

化学/蒸気圧 1枚目問題 2枚目解説 2枚目の黄色の線を引いた部分がよくわかりません。教えてください。

223 蒸気圧 0℃ 1.0×10 Pa 下で長さ1mのガラス管に水銀を 満たして水銀槽に倒立させたときの水銀柱の高さは760mmだった。 ガラス管の下から気体を少量注入すると, 水銀柱の高さは190mm まで低下した。 管内の気体の圧力は何Paか。 神奈川大 改 760mm 水銀 12 物質の状態変化 161

(3)の解答の22.4 ml/molというのはどこからきているのですか？式の意味も教えて欲しいです🙇‍♀️ (黒で丸してるとこです！)

思考 239. 気体の溶解度1.0×105 Pa において、酸素、窒素は0℃の水1Lにそれぞれ49mL 24mL溶ける。空気における酸素と窒素の体積比を14として、次の各問いに答えよ。 (10℃で, 1.0×105 Paの酸素に接している水1Lに溶ける酸素の質量は何gか。 (2) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けこむ室 素の質量は何gか。 (3) 0℃, 1.0×105 Paのもとで, 1Lの水に空気を接触させておいたとき,溶けている 酸素の体積を0℃, 1.0×105 Pa に換算して表すと,何mLになるか。 (4) 水に溶存している気体を追い出すのに, 最も効果的な方法を次のうちから選べ。 (ア) かくはんする (イ) 冷却する (エ) 加熱して圧力を下げる (ウ) 冷却して圧力を上げる (オ) 加熱して圧力を上げる

⑺ってどのように解けばいいんですか？💦

4 次の文章を読み、下の(1)~(7) の問いに答えなさい。 計算結果は有効数字2桁で答えよ。 水の蒸気圧は、3.6 × 103Pa(27℃) とする。 図1のように、温度によって容積が変化しない耐圧容器 A, B, C がコック I, IIで連結されて いる。容器 A,B,Cの容積はそれぞれ2.0L 5.0L, 3.0L である。 また, 容器Bには点火装置が ついている。次の〔操作1] ~〔操作3〕 を順に行った。 なお、 図1の連結部分の容積は無視でき るものとする。 CeHo [操作 1 〕 温度27℃にてコック III を閉じた状態で、容器Aにエタン 3.0×105Pa, 容器 に酸素 5.0×105Pa, 容器 C に窒素 3.0 × 105Pa になるようにそれぞれ封入した。 〔操作2] 温度一定のまま, コック I, II を開けてしばらく放置した。 [操作3〕 点火装置を作動させて、エタンを完全燃焼させた後、容器 A, B, C の温度を27℃に 戻した。 点火装置 容器 A 容器 B 容器 C コックⅠ コック I 図1 連結容器 (1)〔操作 1〕 で封入されたエタンの物質量を有効数字2桁で記しなさい。 (2)〔操作2〕を行った後のエタン、酸素、窒素それぞれの分圧を記しなさい。 (3) 〔操作2〕 を行った後の容器内に含まれる混合気体の平均分子量を記しなさい。 (4) 〔操作3〕 で起こった反応の化学反応式を記しなさい。 (5)〔操作3〕で生成したすべての物質の名称を記しなさい。 また, 生成した物質はすべて 気体であると仮定し, それらの分圧を記しなさい。 (6)(5)の計算結果から,「〔操作3〕で生成した物質はすべて気体である」という仮定は正 しいか正しくないか,いずれかを記しなさい。 また、 その理由を30字程度で記しなさい。 (7)〔操作3〕を行った後の全圧を記しなさい。 ただし, 反応後に液体が生成した場合はその 体積を無視できるものとする。

【化学】溶液の問題です。 赤線の部分がなぜそう言えるのか教えて下さい🙇‍♂️

基本例題 11 気体の溶解 71 解説動画 0℃, 1.01×10 Paの空気が水 1.0Lに接している。 溶解した酸素の質量 [g] とその分圧下での体積 [mL] を求めよ。 空気は酸素と窒素の体積比1:4の混 合物とし, 0℃で101×10 Paの酸素は、水100mLに 7.0 × 10-3g 溶けるものとす る。 0=16 とする。 指針 溶解する気体の質量は,圧力 (分圧) に比例する (ヘンリーの法則)。 また, ボイルの 法則より圧力が変わっても、溶解する気体の体積は変わらない。 解答 1 囓習 0℃, 1.01×10°Pa, 水100mLの場合と比べると,02 の圧力(分)が = 1/3 (倍), 4+1 5 1000 mL 水の量が -=10 (倍) になっているので,溶解した O2 の質量は, 100 mL 7.0×10³gx> 7.0 × 10g × 1 ×10=1.4×10-2g 答 溶解する気体の体積は圧力にかかわらず一定なので,この問題の分圧で水 1.0Lに溶 ける体積=標準状態で水1.0Lに溶ける体積である。よって, 7.0×10 -3g×10 22.4L/molx 32 g/mol -=49×10 L=49mL 答

ウ を教えて頂きたいです。

ウ 2024/9/28(木) 78 期 第2学年 理化学 前期期末考査 についてはあてはまる文を 6. 次の文章中の空欄ア~ウに入る数値を有効数字2桁で求め、 acの記号で答えよ。 ただし、温度変化による容器の体積変化および容器以外の内容積は無視する。 また、気体はすべて理想気体であるとし、27℃での飽和水蒸気圧を3.5×10 Paとする。 気体定数R =8.31×103 Pa・L/(K・mol)、原子量 H=1.0、C=12.0=16 みさくなれば B (内容積 2.0L) がある。 右図のように、 コックで連結された耐圧容器 A (内容積 1.0L)と 246 いま、コックを閉じた状態でAにエタン C2H6 1.8g、Bに酸素 8.0g を入れ、ともに27℃に保った。 このとき、 A内の圧力は Caffe- 189 7.nmolの気体に 対し、実在気体で ①分析 ファンデルワ コック 状態方程式を IL 2.0L まず、①の のため A B 正すること Paであった。 次に、 A、Bを27℃に保ったままコックを開け、 両気体を混合した。 やがて気体は同一組成となり、 エタンの分圧はイPa を示した。 続いて、コックを開けたまま容器A・B ともに227℃に上げた。 一定時間が経過したあと、混合気体中 のエタンを完全燃焼させた。このとき、A、Bの全圧はウ Paであった。 その後、コックを閉じ、 A を 227℃に保ったまま、Bの温度だけを27℃に下げた。このとき、B内には [エ: a. 液体の水が存在する b. 液体の水は存在しない 判断できない 1. 次に、 と、式X 以上 c. 液体の水の有無はこのデータからは とい mol 8.31 (1) 49.86