Question

Komaru

⑶です。
右の写真のように⑶を解いたら正しい答えにならない理由を教えて下さい。ヘンリーの法則を使って水に溶けている二酸化炭素の体積を、0.20mol（＝4.48ℓ）から引きました

1. ヘンリーの法則と混合気体[2008 横浜市立大]
次の文章を読み, (1)~(5)の問いに答えよ。
図に示すように、容器 A と容器Bが
コックによって連結されている。 容器
Aにはピストンが付いており,内部の
容積を変化させることができる。 容器
Bの容積は10Lであり, 容積は圧力に
より変化しない。 コックを閉じた状態
で,容器 A には 0.20molの気体の二酸
化炭素と 1.0Lの純水が入っており, 容
器Bには窒素, 酸素, 二酸化炭素から
ピストン
二酸化
炭素
コック X
混合気体
純水
容器 A
容器 B
なる混合気体が入っている。 容器内の温度は,いずれも7℃に保たれている。
ただし, コックのある部分の容積は無視できるとする。 容器 A と容器 B の内部の温
度は,変化しないものとする。 ヘンリーの法則が成立するものとし,気体の溶解による
水の体積変化は無視できるものとする。 全圧に対する水蒸気圧は無視できるものとし
気体はすべて理想気体と考え,気体定数はR = 8.3×103 Pa・L/(mol･K),原子量は
C=12, N=14, 0=16 とする。 また7℃において二酸化炭素の圧力が1.0×105 Paの
とき,水 1.0Lに溶解する二酸化炭素の体積は,標準状態の体積に換算すると1.12Lで
ある。
(1) ペンリーの法則とはどのような法則か, 説明せよ。
分圧は物質量に比例するという法則。
(2) コックを閉じた状態で, 容器Aの二酸化炭素をすべて溶かすには, 最低どれだけの
140×105
Pa
圧力をかければよいか。
(3) コックを閉じた状態で、容器Aの圧力を 2.0 × 105 Pa になるようにピストンを調節
した。 このとき容器Aの中の二酸化炭素の体積はいくらか。
05

(3) (10x (05 + 20×105 = 1.12. = x.
2.0 x 1112.
☆=2124
0120 X2214
F
4.48
4,48-2,242,24

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照

Komaru

ヘンリーはそもそも使わないということですか？
なぜ、この場合は気体の状態方程式で求めるんですか？

🍇こつぶ🐡

ヘンリーは使ってます。
7℃は標準状態でないから、状態方程式を使っていますが。換算した1.12Lは標準状態の値ですが、7℃での体積だから🙇

Komaru

なるほど！分かりましたありがとうございます！