（2）です。なぜこれで水に溶けている質量がわかるのですか？

N2 0.016 0.032 68. 混合気体と溶解度〉 溶解度 (L) 右の表は, 20℃における窒素 N2, 酸素 O2 それぞれの 水への溶解度を表している。 ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10Paのときに, 水 1.0L に溶解する気体の体積を標準状態 (0℃, 1.0×10 Pa) に換算した値(L) のことである。 N2 と O2 の体積比が3:2である混合気体を20℃, 1.0×105Pa で 1.0Lの水と接触さ せた。 N=14, O = 16 (1) 水に溶けている N2 と O2 の体積比 (標準状態に換算) を求めよ。 (2) 水に溶けている N2, O2 の質量 (mg) をそれぞれ求めよ。 [11 北里大 改〕 (3) 次の気体のうちから,他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 ③ 水素 ④ メタン ② 塩化水素 ① アンモニア

ヘンリーの法則を、一定量の溶媒に溶ける「ことがてきる」気体の量は分圧に比例すると解釈していましたが、それでは問題集の問題が解けなかったので、溶け「ている」が正しい解釈ですか？

P [Pa] 2P [Pa] 3P [Pa〕 Point (ヘンリーの法則) 温度が一定ならば、一定量の溶媒に溶ける気体の質量(質量) は、その気体の圧力(分圧)に比例する

混合気体の考え方が、解説を読んでも分かりません、、 誰か教えてください🙇‍♀️

基本例題24 混合気体 問題 213-214-215 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10Paの水 素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 N=14, H=1.0 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 3 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。 ¥4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は, 3.0L+2.0L=5.0L である。 (2) ドルトンの分圧の法則から, P=PN2+PH2 (3) 分圧 = 全圧×モル分率から, モル分率= 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2 の分子量は2.0である。 (3) N2... (4) - 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa る。 A 3.0L 解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PiVi 2.0×105 Pax 3.0L PN2= V₂ 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L PH2= V2 JUIN したがって, 全圧は, P=Pn+PH=1.2×10 Pa+4.0×10Pa = 1.6×10 Pa 5.0L コック B 2.0L =1.2×10³ Pa -=4.0×10¹ Pa 4.0×10+Pa 1.6×105 Pa =0.75 H2….. M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22 = 0.25

連結管の問題でAに1.0L、Bに2.0Lある時にAに1.2x10の5乗Paのエチレン C2H4、Bに2.4×10の5乗Paの酸素を入れ、27°Cに保った。 (1) コックを開けた後の各気体の分圧と容器内の全圧を求めよ。 (2) 点火後、27°Cに冷却した時の各気体の分圧と容... Read More

連結管の問題でAに2.0L、Bに3.0Lある時にAに 1.0x10の5乗Pa のメタン、Bに 1.5x10の5乗Paの酸素を入れて、27°Cに保った。 (1) コックを開けた後の各気体の分圧と全圧を求めよ。 (2) この気体に点火し、完全燃焼させたのち、27°Cに冷却したと... Read More

酸素 1.6g とアルゴン(Ar=40)1.0g を混合し，27°C，全圧を1.0x10の5乗Paに保った。それぞれの分圧と平均分子量を求めよ。 この問題の途中式を確認したいのでよろしくお願いします。

気体定数 8.3x10の3乗Pa・L/（mol・K） 水の蒸気圧 27°C:3.6x10の3乗Pa 77°C：4.2x10の4乗Pa 127°C:2.5x10の5乗Pa 1.8g の水を4.15Lの容器に入れ、容器内の温度を変え、中の水蒸気圧（水の分圧）を測定した。 ... Read More

教えてください。

(イ) 肺胞における酸素分圧を100mmHg、 組織における酸素分圧を10mmHgと したとき、 成人のヘモグロビンは、 肺胞から運んだ酸素の何%を組織で放出する か答えなさい。 なお、必要があれば、 小数点第2位を四捨五入して、 小数点第1位まで答えなさい｡

化学　分圧の問題です。体積が与えられていないので自分でおいて解こうと思ってもどうすれば良いのか分かりません。　解き方教えてください。

分圧蒸気圧、混合気体の体後 体積可変の容器にメタン 32g、 酸素 7.0mol を入れて完全燃焼し、 27℃に保った。 容器には大気圧 1.0×105Pa がかかり、 27℃の飽和水蒸気圧を0.20×105Pa とする 気体定数 : 8.3×103 Pa・L/mol・K C:12 H:1 問1 反応後の各成分気休の分圧はいくらか

解き方がわかりません。教えてください！

(1)一定温度で,4molの窒素と1molの酸素を容器に入れたところ, 混合気体 の圧力 (全圧) が 4.0 × 105 Paとなった. 窒素と酸素の分圧はいくらか. (2)一定温度で,0.7 g の窒素と 1.6gの酸素を容器に入れたところ、混合気体の 圧力 (全圧) が 4.2 × 105 Pa となった. 窒素と酸素の分圧はいくらか. (3) 空気を窒素と酸素の体積比が4:1の混合気体として、大気圧が 1.0 × 10 Pa の時、窒素と酸素の分圧はいくらか. 4. メタンCH, 3.2 g と酸素 O2 16.0gを3Lの容器に入れて混合し, メタンを完全燃 焼させた後、容器の温度を27℃に保った。 容器内の全圧は何Paになるか答え よう. ただし, 生じた水の体積および水蒸気圧は無視できるとする.原子量はH 8.3 x 103Pa・L/(K・mol) とする. = = 1, C = 12,0 = 16, 気体定数R =