Question

HAR

混合気体の考え方が、解説を読んでも分かりません、、

誰か教えてください🙇‍♀️

基本例題24 混合気体
問題 213-214-215
図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×10Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10Paの水
素を入れ,コックを開いて両気体を混合した。温度は常に一定に保っておいた。 混合後
の気体について,次の各問いに答えよ。 N=14, H=1.0
窒素の分圧は何Paか。
(2) 全圧は何Paか。
3 各気体のモル分率はそれぞれいくらか。
¥4) 混合気体の平均分子量はいくらか。
考え方
(1) 混合後の気体の体積は,
3.0L+2.0L=5.0L である。
(2) ドルトンの分圧の法則から,
P=PN2+PH2
(3) 分圧 = 全圧×モル分率から,
モル分率=
成分気体の分圧
混合気体の全圧
(4) 平均分子量 M は各成分気
体の分子量×モル分率の和で求
められる。 N2 の分子量は28,
H2 の分子量は2.0である。
(3) N2...
(4)
-
1.2×105 Pa
1.6×105 Pa
る。
A
3.0L
解答
(1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は ,
PiVi 2.0×105 Pax 3.0L
PN2=
V₂
5.0L
(2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は,
PIV1 1.0×105 Pa×2.0L
PH2=
V2
JUIN
したがって, 全圧は,
P=Pn+PH=1.2×10 Pa+4.0×10Pa = 1.6×10 Pa
5.0L
コック
B
2.0L
=1.2×10³ Pa
-=4.0×10¹ Pa
4.0×10+Pa
1.6×105 Pa
=0.75 H2…..
M=28×0.75+2.0×0.25=21.5=22
= 0.25

理論