鉛蓄電池について。 放電で電子2.0mol が流れた時の両極の質量はそれぞれ何g増加または減少するか、という問題の解き方を教えてください。

鉛蓄電池の放電の際、正極の左辺では4H^+と2e^-になっていますが、2H2Oを作るなら4e^-ではないんですか？

る。 → PbSO4 + 2H20 142(1) 正極:PbO2 + 4H*+SO. +2e 負極:Pb + SO. → PBSO』 +2e (2) 正極:32.0g増加.負極:48.0g増加

プラスはプラスに繋がるというのは分かるのですがなぜ1番と6番は同じ極同士ではないのでしょうか？ また、回路は④→⑤→⑥→①→②→③となっていたのですがどうしてでしょうか？

4 PbO2 Pb 2 6 Ag Ag Pt Pt AgNO3 aq H2SO4 aq Na2SO4aq I II(電池) I

鉛蓄電池の−極の反応です。 「ある程度放電された状態で別の直接電流を〜起電力が回復する。」までの意味がわかりません。 すでに負極で反応してるのに「負極に接続する」とはどういったことでしょうか。 教えて下さい。

PBSO』を生じる。 Pb+ SO 4 PBSO く沈般成性反応> ④(1)式と(2)式の左辺と右辺をそれぞれ足すと次のようなイオン反応式になる。 一極のイオン反応式(ア Pb+ SO4? Pb50¢t2e )(酸化) 6このまま放電を続けていくと硫酸が消費され硫酸鉛(I)が極板に生じ、起電 力が低下する。ある程度放電された状態で別の直流電流を正極、負極に接続する すると負極では電子e-をもらって④のアと逆のの反応が起こり起電力が回復 する。これが充電である。

イオン化傾向の表で、お恥ずかしながら自分がなぜこの印をつけたか覚えていません 亜鉛と鉛です なんだと思いますか？

>配 金房のイオ化傾向> 金属がが水浴 夜もて0陽オーになるう をする小王等 a/ tルンbn/セトリカル/の ー食 強一加ル1スズ1金/水素/ 銅/銀1 Ca Na Mo OO O) G Hy Ag (素面に勝化糖日標を圧じる) セードこさて 0 X 隣化位をる酸にはをけ

⑵を解説して欲しいです🙇‍♀️

5 代表的な三次電池である鉛敬電池な, 正極にPbO。, 負極にPb, 電解液に質量パーセン ト濾度が 38.0%%の希稼酸(密度 128gcm) を用いくおり, 放電すると両電極の表面に水に不溶なPbSO4が形成される。 Ha 0 0= 160, 8三 32.0, Pb三 207, ファラデー定数アー 965 X 10'Cmol と して, 計算結果は有効数字 3 桁で示せ | (1) 正極および負極における放電時の反応を電子= を合むイオン反応式でそれぞれ示しなさい。 2 症MO Ke ド負極の質量 、 放仁のみでなく。場02(寺少もやネレなさい。 『ル て SD う2 SEA かを求めな

a.bがわからないです 答えは(a)-3.0g (b)1.8g です よろしくお願いします🙇🏼‍♀️

ーーーーー・ 側較2の5をZRGPNUe答まま ただし 原子量はHHー1.0.0=16.0, Sm 2 1] Pb 207 とし。ファラデー定数を 9.65X10*[C/mol] とする。 国-負極板を導線でつないで放電させるとき, 両極の変化をまとめて 鉛蓄電池の1 表すと, Pb+ PbO,+2H。SO。 一 2PbSO。二2H。O と書ける。 ての場合, 正 Q 負極のうち( ア )極では, 極板である( イ )が酸 傾き02)なの| 他坊( エ )極では, 極板である( オ )が還元され 還るも代() キーー )を生成する。 放電を 1.0 A の電流で 60 分間行った。この放電による電解液の メ X ( a )gの減少, 負極の増減はC b )gの( ク )である。 この電池は外部から電流を流すことにより充電が可能でちることか ら, 自動車の バッテリーなご実用的に用いられている。 問還7) ク ) に当てはまる化学式または語句を入れよ。 また.( ( b )には数値を有効数字 2 桁で入れよ。 質量の増減は 0 /,

理科の授業でこういう課題が出たんですが何も思いつきません。 できれば特徴など説明もお願いします

化学基礎で、この問題を教えていただきたいです🙇‍♀️

鉛蓄電池において、1時間用いたところ排出物から18kgの水が得られた。この結果から電気量は何Cと考えられるか。 （原子量：H＝1.0、O＝16、ファラデー定数F＝9.65×10⁴［C/mol］） 鉛蓄電池の正極のイオン反応式は、 PbO₂+SO₄²⁻+4H⁺＋2e⁻＝Pb... Read More