✨ Best Answer ✨
鉛蓄電池の放電において
負極ではPbがPbSO4に変わるのでSO4の分だけ重くなる。
すなわち,1molの電子が通ることによって48g増加(反応式より)
正極ではPbO2がPbSO4に変化するのでSO2の分だけ重くなる。
すなわち,1molの電子が通ることによって32g増加(反応式より)
このことを踏まえて問題を解きましょう。
電子がx(mol)とすると
1mol:32g＝x(mol):16g
x＝0.50mol
よって,負極では24g増加
また,硫酸の減少量についてですがこれは全体の反応式から考えると電子1mol通ることにより硫酸も1mol分減少。
よって,今回は0.50mol減少。
丁寧に教えて下さりありがとうございます😊
理解できました、感謝です(^^)