この計算の解き方わかりません。計算する順番教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

[H+]=1×10-mol-5×10-mol 0.020L =2.5×10mol/L H+] が大きいほうから(ウ)(イ)(ア)の順になるので

これ化学の問題で出てきた式なんですけど普通にこの計算どうやったら0.050っていう数字が出てくるのかわかりません。計算の仕方教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

1×2.0 mol/Lxx [L]=2× HCI の物質量 HO 3.7 g 74 g/mol Ca(OH)2 の物質量 1 x=0.050 L=50mL 10T

これのaどうやって求めたのか教えてください🙏🏻🙏🏻 計算できないです

1.0×10 mol/L=1×0.020 mol/Lxa a=0.050

(3)濃度を求める問題と答えなんですけど計算では0.0016なのになんで答えでは変わるのかわからなかったです。教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

(3)0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.016) 1×0.10×0.0166 化

③のとき二酸化炭素は何g発生するかという問題で、5.0×10^-4 がどこから出てきたのかわかりません、、 0.1(mol/L)×0.01(L)でないのでしょうか、？

クロム酸カリウム水溶液は オ 色の溶液であるが, クロム酸イオンを含 む水溶液を硫酸で酸性にすると, ニクロム酸イオンが生成し, 水溶液は ② カ色に変色する。 いま、0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0mL に濃硫酸を加えて水溶液を酸性にし、その後, 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液 20.0mLを加えたところ、二酸化炭素が生成した。

固体のNaOH 2.0gの中和に、1.0mol／Lの塩酸は何mL必要か。 この問題はどうに解きますか？ 簡単に教えてください🙇‍♀️

答え1.3×10-4乗mol 教えてください！

30 5 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液100mLに一定量の空気を通じ, その中に含まれる二酸化炭 素を完全に吸収させた。反応せずに残った水酸化バリウムを中和するのに, 1.0×10mol/Lの塩酸が74mL必要であった。 もとの空気に含まれていた 二酸化炭素の物質量を求めよ。

化学の問題です。 全くわかりません。😓

問2 下に示す表は塩素酸カリウムKCIO3 の分解反応について濃度変化を実験により確かめた ものである。 (分解反応: 2KCIO3 →2KCI+302) 時間 (s) 0 15 30 45 60 75 濃度 (mol/L) 2.0x 10-2 1.2 x 10-2 8.0x 10-3 4.0x 10-3 2.0x 10-3 1.0x10-3 (1) 反応を開始して0 秒後から30秒後までの間、および45 秒後から75 秒後までの間の それぞれの区間の平均の反応速度を求めよ。

このもんだい答えと 解き方教えてください

[OH-]=10-5 mol/L O

求め方おねがいします

ある量の二酸化炭素の体積を求めるため、次の実験を行った。 0.0400 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 250mLに、 ある量の二酸化炭素をすべて 吸収させると、炭酸バリウム BaCO3 が沈殿した。 このときの反応は以下のように 表される。 Ba (OH) 2 + CO2 ← BaCO3 + H2O 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し、残った水溶液から25.0mLをとり、 指示薬を1、2滴加えた。 この溶液を0.0500mol/Lの塩酸で滴定したところ、 24.0mL加えたところで中和が終了した。 このときの反応は以下のように表される。 ← Ba (OH)2 + 2HCl BaCl2 + 2H2O 81 池川求をすべて選ん