Question

み

③のとき二酸化炭素は何g発生するかという問題で、5.0×10^-4 がどこから出てきたのかわかりません、、
0.1(mol/L)×0.01(L)でないのでしょうか、？

クロム酸カリウム水溶液は オ 色の溶液であるが, クロム酸イオンを含
む水溶液を硫酸で酸性にすると, ニクロム酸イオンが生成し, 水溶液は
②
カ色に変色する。 いま、0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液10.0mL
に濃硫酸を加えて水溶液を酸性にし、その後, 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液
20.0mLを加えたところ、二酸化炭素が生成した。

20.0
0.10x.
2.0×10 [mol]
1000
問日
問れ
れぞ
問4の反応式より, Cr2O72 と HCO は 1:3の物質量比で反応するの
で,反応で消費される H2C2O4は
-4
5.0×10 - x3=1.5×10-3 [mol]
よって, 発生するCO2 (分子量44) の質量は
問4
1.5 × 10-3 × 2×44=0.132=0.13 〔g〕 (答)
反応
解説
≪クロムの単体と化合物の性質や反応, 酸化還元反応》
問1 ア
化粧がりの物(C
反応
反応
よ

Answer 1

BaSO4

②の答えとか問4の式とかのせると良いと思います。
2つのクロム酸カリウムから1つの二クロム酸イオンができるので0.1×0.01×1/2です。