教科書にこのような塩の水溶液の性質を表す表があったのですが、弱酸と弱塩基からなる正塩はどうなるのでしょうか？

F 塩の加水分解 塩の水溶液には, の表17 正塩の水溶液の性質 中性を示すものばか 水溶液 の性質 例 もとの酸 分類 正塩 もとの塩基 りではなく、酸性あ 強酸と強塩基 からなる正塩 強酸と弱塩基 からなる正塩 NaCl HCI NaOH 中性 KNO3 HNO。 KOH るいは塩基性を示す NH。 Cu(OH)2 NH.CI HCI 酸性 CUSO4 HeSO。 ものもある。そのし ○表17 CH。COONA CHCOOH NaOH 弱酸と強塩基 からなる正塩 塩基性 Na2CO。 H-CO。 (H.O + CO2) NAOH くみは次のように説 2 明される。 連0弱酸と強塩基からなる正塩の水溶液 酢酸ナトリウム CHgCOONa は, 酢酸イオンCH3COO- とナトリウム イオン Na*からなる物質で, 水に溶かすとほぼ完全に電離する(電離度

問4番の解答の四角で囲った部分がわからないです

2問題 〈電離定数) 次の文章を読み、,問1~問7に答えよ。必要があれば、以下の値を用いよ。なお,水浴液の 温度は 25 ℃ で一定に保たれているものとする。 酢酸の電離定数 Ka=2.8×10-5 mol/L 水のイオン積 Kw=1.0×10-14 mol'/L° log1o 2.0=0.30, logjo 2.8=0.45, logjo 3.0=0.48 (25点) 右図は,0.10 mol/L の酢酸水溶液 10.0mLに, 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下していったと 14 12 きの滴定曲線である。 10 水酸化ナトリウム水溶液を滴下する前のX点の pH は,0.10 mol/Lの酢酸水溶液の pH に等しい。酢酸の Z 8 pH 電離度が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離 定数K。を使ってX点のPHを求めることができる。 6 Y 4 水酸化ナトリウム水溶液を5.0mL 滴下したY点で (X 2 は,未反応の酢酸と中和により生じた酢酸ナトリウム 0 とが混合した水溶液になっている。この水溶液に強 酸や強塩基を少量加えても, PHは大きくは変化しな 5 10 15 20 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL) い。 水酸化ナトリウム水溶液を10.0mL 滴下したZ点では, 5.0×10-2 mol/L の酢酸ナトリウム 水溶液になっていると考えられる。酢酸ナトリウム水浴液が弱塩基性を示すのは,酢酸ナト リウムの電離によって生じた酢酸イオンの一部が,次のように水と反応して水酸化物イオンを 生じるためである。 CH,COO-+ H0 = CH,COOH+OH 上式の酢酸イオンは, 次のアンモニアと同様の意味で, 一種の塩基と考えられる。 NH+H,O 三 NH」* +OH したがって, [Hz0] を一定とみなすと, 酢酸イオンという“塩基”の電離定数 K。は次のよう になる。 [CH,COOH][OH-] [CH,COO-] K,= 酢酸イオンの“電離度” が1に比べて十分小さいとすれば, 酢酸の電離定数K。からX点 のPHを求めたようにして, 酢酸イオンの電離定数K,からZ点の pHを求めることができ る。 問1 X点の pH を小数第1位まで求めよ。(4点) 問2 下線部1のような溶液を一般に何というか。(1点) 問3 Y点の pHを小数第1位まで求めよ。(5点) 問4 Y点の水溶液に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をさらに1.0mL加えたとき (滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積が合計6.0mL のとき), 水溶液の PHはY点の 6

こちらの答えを教えて頂きたいです(><)急いでいるのでお優しい方よろしくお願い致します…！！

|酸と塩基について述べた次の文中の①~⑥に適する語句や式を答えなさい。⑥はイオン式を答 えなさい。 |4 中和反応と塩について, 次の問いに答えなさい。 (1)アレニウスの定義によると,酸とは, 水に溶けて水素イオンを生じる物質であり, 塩基とは, 水に溶けて水酸化物イオンを生じる物質のことである。 塩酸HC1が,水溶液中で電離するよ うすを,イオン反応式で表すと( ① )となるので, 塩酸は( ② )である。また, 水酸化 カルシウムCa (OH)2が, 水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表すと( ③ )と なるので,水酸化カルシウムは( ④ )である。 (1)中和について述べた次の文中の①~③に適する語句や数値を, 下の選択肢より一つずつ選び, 記号で答えなさい。 中和反応によってできる塩のうち, 酸のHも塩基のOHも残っていない塩を( ①)とい う。(0 )の水溶液の性質は, 塩をつくるもとになった酸と塩基の強弱によって異なった ものになる。例えば,強酸と弱塩基からできる( ① )は( ② )を示す。 1価の塩基である水酸化ナトリウムN』OH 1.0mol を, 酸で中和したい。 ちょうど中和 するのに必要な酸の物質量は, 1価の酸である塩HC1ならば( ③ )mol である。 (2)ブレンステッド·ローリーの定義によると,酸とは, 水素イオンを与える物質であり, 塩基 とは水素イオンを受け取る物質である。アンモニアNH』が水に溶解して電離する反応では、 アンモニアは水素イオンを受け取ってアンモニウムイオン(⑤ ) となっているので, ア ンモニアは塩基である。 ウ.塩基性塩 ク.1.0 【選択肢】ア.正塩 イ.酸性塩 エ,酸性 ケ.1.5 オ.中性 コ,2.0 カ.塩基性 キ.0.5 (2)中和反応に関する次の問いに答えなさい。なお, 濃度 c [mol/L] で体積v[mL] のa価の酸 の水溶液と,濃度 c' [mol/L] で体積v' |2 酢酸と水酸化ナトリウムの水溶液中での電離について, 次の間いに答えなさい。 [mL]のb価の塩基の水溶液がちょうど中和する には,次の関係式が成り立てばよい。 (1)酢酸が水溶液中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 aXc× =bXc' × 1000 1000 (2)酢酸のように水溶液中で一部だけが電離し, 大部分が分子のまま残っているような酸を何と いうか。 の 濃度 0.10mol/L の塩酸HC1 20㎡L を完全に中和するには, 濃度 0.20mol/L の水酸化 ナトリウムNaOH水溶液が何mL 必要か答えなさい。 2 濃度 0.20mo1/L の硫酸H2SO,30㎡L を完全に中和するには,濃度 0.10mol/L の水酸化 ナトリウムN』 OH水溶液が何mL必要か答えなさい。 (3)水酸化ナトリウムが水溶液夜中で電離するようすを, イオン反応式で表しなさい。 (4)水酸化ナトリウムのように水溶液中でほほぼ全部が電離しているような塩基を何というか。 5 中和滴定に用いる器具について, 次の問いに答えなさい。 (5)電離度の最大値はいくらか。 (1)安全ピペッターの使用の手順について, 下図のア~エを正しい順番に並べなさい。 安全ビベッター 一井「A」 3 水素イオン濃度とPHについて, 次の問いに答えなさい。なお, PHは水素イオン濃度[H+] との間に[H+]=1.0 × 10-" mol/L のとき, pH=nの関係がある。 標線 - 球部 Aをつまみ 球部をつぶ して空気を -井「S」 (1)純水は水素イオン濃度[H+]と水酸化物イオン濃度[OH]の値が等しい。このときの水素イオ ン濃度はいくらか。 Eを押し、別 の容器に溶液 を入れる。 Sを押して溶液を 命標線の上まで吸い り上げる。 Eを押し標胞と 液画の底を一数 させる。 弁E 抜く。 (2)安全ピペッターの下部 (↑音部分)に取り付けるガラス器具は何か。 (2)純水のPHはいくらか。 (3)(2)を使用する前には, これから使用する溶液で洗浄する。これを何というか。 (3) pH=3 の水溶液は酸性·中性 塩基性のいずれか。 (4)滴下した液体の体積を正確に量るために用いる右図の器具は何か。 (4)pH指示薬で, 中性付近の水溶液で無色透明,塩基性が強まると徐々に赤色を呈すものは何か。 (5) 一定濃度の標準溶液を作ったり,溶液を一定の割合で希釈するために用いる器 具は何か。 (5) 0.050mol/Lの酢酸水溶液は, 25℃で電離度が 0.020 である。この酢酸水溶液のpHを求めよ。

162 ⑵の質問です。 なぜNH4Clは弱塩基なのですか？ NH4+ + H2O → NH3 + H3O+ となりオキソニウムイオンが発生するから賛成じゃないんですか NaNO3はどこへ行ったんですか！？ 解説見てもわからないので教えてください

塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に浴容かして300mL の溶液 |論述 をつくった。この。溶液を30.0mL とり,水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する sd 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/L の水酸 1セナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。また,満定後の溶谷液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると、700mgの沈殿が生じた。 いの (1)下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また,この器具が蒸留水でぬれて いる場合,すぐに用いるにはどうすればよいか。20字以内で述べよ。 (2)下線部2の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。また,この指示薬を 使う理由を述ベよ。 (4)下線部3の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5)はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何 mol か。 (6)はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。中0ar 間気金 100.00HS 163. 二酸化硫黄の定量■次の文を読み,下の各問いに答え上 (15 岡山県立大 混合気体に含まれる一酔化tせ の方

Cの問題で、解説を読んでも分からないので分かりやすく説明して欲しいです🙇‍♀️🙇‍♀️

問2 塩化カルシウム CaClzには吸湿性がある。実験室に放置された塩化カルシ ウムの試料A11.5gに含まれる水 H:O の質量を求めるため,場イオン交換樹 脂を用いて次の実験I~IⅢを行った。この実験に関する下の問い(a~c)に答 えよ。 実験I試料A11.5gを50.0mLの水に溶かし,(aCaClz 水溶液とした。こ の水溶液を陽イオン交換樹脂を詰めたガラス管に通し, さらに約 100mLの 純水で十分に洗い流して Ca?+ がすべてH* に交換された塩酸を得た。 n 0 す が本 m 008 実験I 実験Iで得られた塩酸を希釈して 500 mL にした。 実験I 実験IIの希釈溶液をホールピペットで10.0㎡Lとり, コニカルビー 同カーに移して、指示薬を加えたのち, 0.100 mol/L の水酸化ナトリウム い NaOH水溶液で中和滴定した。 中和点に達するまでに滴下した NaOH 水溶 液の体積は 40.0 mL であった。 TE

①~④まで酸化数を教えて頂きたいです！🙇‍♀️

問6 下線を付した物質が酸化剤としてはたらいている化学反応式を,次の0~A のうちから一つ選べ。 オにした! 10 大きい原子の覚はいくっ 合味許の無子 0 3CO + Fe:O3 3 CO2 + 2Fe 2 NH.CI + NaOH NH3 + NaCI + H2O っつQ 3 Na2CO3 + HCI - NAHCO3 + NaCl の Br2 + 2KI → 2KBr + I2

やっぱりこれは暗記ですかね？😭😭

6次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 ドリル 次の各問いに答えよ。 次の腰と塩基の中和を化学反応式で表せ。ただし,中和は完全に進むものとする。 (1) HCIと NaOH (2) HSO,とNH3 (3) CHgCOOHと KOH

この2枚全て分かりません。 どなたかわかる方教えてください。

ロ2 芳香族化合物) 次の各四角の中に示性式と物質名を入れよ。 CH。 酸化 H。 付加 ベンゼン トルエン 酸化 Cla HNO。 H.SO. (Fe) 塩素化 HSO。 スルホン化 CH.CH=CH。 |付加 酸化 ニトロ化 Sn. HCI 還元 NaOH 加加圧·加熱 NaOH (固体) 融解 (CH.CO),oアセチル化 NAOH CO。 加圧加熱 HCI 弱塩基 の返難 CH-OH.エステル化 ーH.O CO2 酸化 (CH.CO):0 アセチル化 NaNO2, HCI ジアゾ化 弱酸の 遊難 NAOH 中和 分解 カップリング

（4）についてです。 青線のところの式変形がわからないので教えてください🙏

132.弱酸·弱塩基の pH 下の各問いに答えよ。 (1) cCmol/L]の酢酸水溶液における酢酸の電離度をαとしたとき, 酢酸水溶液のpi をcとaを用いて表せ。 (2) 0.10mol/L酢酸水溶液の PHを小数第2位まで求めよ。酢酸の電離度は1,7×10-3 とし、logio1.7=0.23 とする。 (3) c[mol/L]のアンモニア水におけるアンモニアの電離度をαとしたとき, 水のイオ ン積をKwとして, アンモニア水の pHをc, a, Kwを用いて表せ。 (4) 0.10mol/Lアンモニア水の pHを小数第2位まで求めよ。 アンモニアの電離度を 1.3×10-?, 水のイオン積K。を1.0×10-14 (mol/L)3, logio!.3=0.11 とする。

OH-が残るから塩基性になると書かれていますが、加水分解によって弱酸のCH3COOHができるので液性は塩基性にはならないと思うのですが何が間違っているのですか？

その結果,水溶液中のH*が減り,OH~が増えて塩基性を示す。このような反応 表4に示したように, 酢酸ナトリウムCH,COONAは正塩であるが,水溶液は 塩基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。 発展)塩の加水分解 出基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。 CH.COONAは水溶液中で,ほとんど完全にNa*と CH,COO に電離する。 しかし、CH&COO~は電離度の小さな弱酸の陰イオンなので, 生じたCH,COO" の一部は水と反応してCH,COOHになる。 CH,COONa ICH。COO + H* + OH塩基性 Na* H.O → 10s CH,COOH (弱酸) 1OH を塩の加水分解という。 |C正塩であるが、水溶液は酸性を示す。 1庁の小さな弱塩基の