Question

ラフランス

OH-が残るから塩基性になると書かれていますが、加水分解によって弱酸のCH3COOHができるので液性は塩基性にはならないと思うのですが何が間違っているのですか？

その結果,水溶液中のH*が減り,OH~が増えて塩基性を示す。このような反応
表4に示したように, 酢酸ナトリウムCH,COONAは正塩であるが,水溶液は
塩基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。
発展)塩の加水分解
出基性を示す。その理由は, 塩を構成するイオンと水の反応による。
CH.COONAは水溶液中で,ほとんど完全にNa*と CH,COO に電離する。
しかし、CH&COO~は電離度の小さな弱酸の陰イオンなので, 生じたCH,COO"
の一部は水と反応してCH,COOHになる。
CH,COONa
ICH。COO +
H* + OH塩基性
Na*
H.O
→
10s CH,COOH (弱酸)
1OH
を塩の加水分解という。
|C正塩であるが、水溶液は酸性を示す。
1庁の小さな弱塩基の

Answer 1

yuta

イメージとしては酢酸(弱酸)と水酸化ナトリウム(強塩基)で比べると強塩基が勝つため液性は塩基性になるというような感じです