酸化還元滴定です、右側の下側の3番の｢なぜ過マンガン酸カリウムはシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなくてはならないのか？｣について聞きたいです。

FiuFiù 3.実験の結果 1.実験1での過マンガン酸カリウム水溶液の滴下量 過マンガン酸カリウム水溶液を滴|過マンガン酸カリウム水溶液を滴滴下した過マンガン酸 下する前のビュレット目盛り <薬品>シュウ酸ニ水和物, 約0.02mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液,3mol/L硫酸, オキシ ドール(市販品), 蒸留水 く器具>100 mL ビーカー, 100 mL メスフラスコ,安全ビペッター,10 mLホールピペット, 200 mL コニカルビーカー, ガスバーナー, 着火器具, 三脚, 金網, 温度計, ビュレット, ピビ ユレット台,ろうと, 薬サジ, 薬包紙 下した後のビュレット目盛り カリウム水溶液の量 mL mL 29 mL 2.実験 前処理:シュウ酸標準水溶液の調周整(シュウ酸ナトリウム 0.100 mol/L標準水溶液100mLの調整) (1) 電子天秤を使いシュウ酸ニ水和物の結晶1.26 g(0.0100moL)を正確に測りとる。 (2) 100mLビーカーに(1)で測りとったシュウ酸二水和物を入れ, 少量の蒸留水(約10mLくら い)で溶かす。 (3) 100mLのメスフラスコに(2)で溶かしたシュウ酸水溶液を入れ, シュウ酸を入れていたビー カーに蒸留水を加え, 数回まわしてメスフラスコに加える。これを何度か繰り返し, メスフラス コの全量を100mLとする。 0 7.9 H.Ca04 ーッ 2C0』4 H 2 2.調整した過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度 く還元剤> シュウ酸の化学式 シュウ酸が1mol放出する電子e- シュウ酸水溶液のモル濃度 使用したシュウ酸水溶液の量 コニカルビーカー中のシュウ酸水溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) ( Ca HiO4) 2mo| ) ( 0.02 mdl/L) ( 10nL ) 実験1:過マンガン酸カリウム水溶容液の濃度の決定 (1) シュウ酸水溶液が入っているメスフラスコから, 一度共洗いしたホールピペットを利用して, 0.100moL/Lシュウ酸水溶液10mLをコニカルビーカーにとり, これに3moL/L 硫酸 5mLと蒸留水20mLを加え, ガスバーナーで80~90℃に温めておく。 2) へ <酸化剤> (1) 過マンガン酸カリウムの化学式 (2) 過マンガン酸カリウムの1molが受け取る電子e- (3) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の量 (4) 過マンガン酸カリウムのモル濃度をxmoL/Lとしたとき, 滴下した過マンガン酸カリウム水 溶液に含まれている電子e-のモル 式)電子数×水溶液のモル濃度(moL/L)×水溶液の量(L) (KMn0+) ( Smol ) ( 79L ) ビュレットの口に漏斗を設置し, 調整してある過マンガンカリウム水溶液を少量注ぎ, ビュレ ットの内部を洗い, コックを開いて流し捨てる。(この操作を「共洗い」という) 3) 再びビュレットの口に漏斗を設置し,調整してある過マンガンカリウム水溶液を注ぎ, コック を開いて少量を流し捨て, ビュレットの先端にも過マンガンカリウム水溶液を満たしておく。 ) 温めておいた(1)の試料に,約0.02moL/L 過マンガン酸カリウム水溶液をビュレットから 少しずつ滴下していき, よくかき混ぜる。初めは滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤 紫色がすぐに消えるが, やがて色が消えにくくなる。かすかに赤紫色が消えずに残ったとこ ろを終点として, 滴下量を求める。これより, 過マンガン酸カリウム水溶液の正確な濃度を求 める。<注意>ピュレットの目盛りは,最少目盛りの10分の1まで読むこと ! へ く酸化還元反応> (1) 酸化還元反応の条件 (2) 実験に使用した(自分たちが使用した)過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度 式) の電子のモル= の電子のモル) へ 2:オキシドール中の過酸化水素の濃度を求める 一度共洗いしたホールピペットを利用して, オキシドールを正確に 10.0mL 測りとり, 100mLメスフラスコに入れ, 蒸留水を加えて全量を100mLとする。 (1)のメスフラスコから一度共洗いしたホールピペットを利用して, 薄めたオキシドール 日0.0mLを正確にコニカルビーカーに測りとる。 3)のコニカルビーカーに 3moL/L硫酸 5mL と蒸留水 20mL を加え, ビュレットから少し 『つ過マンガンカリウム水溶液を滴下し, かすかに赤紫色が消えずに残ったところを終点とし, コえた過マンガン酸カリウム水溶液の量を記録する。 2)と(3)の操作を4回繰り返し, 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の平均値を求める。 めた平均値を使って計算をし, オキシドール中に含まれている過酸化水素の濃度を求める。 3.なぜ,過マンガンカリウム水溶液はシュウ酸水溶液を用いて濃度を求めなければならないの か? 4.なぜ,シュウ酸水溶液を温めるのか?

(2)以外全てわかりません。 わかるところだけでも構いません！ お願いします

4 次の各問い(問1~問3)に答えなさい。 問1 酢酸とエタノールから酢酸エチルを合成する実験を(A) ~ (C)の順に行った。 説明 文を読み,以下の各問い (1)~(3) に答えなさい。 なお, 酢酸とエタノールから酢酸エチ ルが生成する反応は下記のように表される。 HSO, (触媒量) CH,-C-OH + CH,CH,-OH CH,-C-0-CH,CH, + H,0 式1 0 0 実験(A) 丸底フラスコに酢酸 90.0gとエタノール 300mL (約 5.1 mol) を入れて, 少量 の濃硫酸と沸騰石を加え, 冷却器をつけて2時間加熱した。 室温になるまで放置 してから,丸底フラスコ内の溶液を氷冷した純水に注ぐと水層と有機層の2層に 分離した。有機層の主成分は酢酸エチルであった。 実験(B) 実験(A) で得られた有機層を分液漏斗に移し, 炭酸水素ナトリウム水溶液を加 えて振り混ぜながら発生する気体を放出させた。水層が弱アルカリ性であること を確認してから水層を除いた。 有機層に粒状の塩化カルシウムを加えて残存する 少量の水分を除去し, ろ過して有機層を取り出した。 実験(C) 実験(B) で得られた有機層には, 酢酸エチルのほかにも有機化合物X が含まれ ていた。Xは実験 (A) で酢酸を入れない場合にも生成した。 そこで, 蒸留によっ て酢酸エチルとXを分離して, 純粋な酢酸エチル 59.5 g を得た。

採点をしていただきたいです！ 急ぎです！お願いします！

食品栄養科学部 化学基礎·化学 真 6 4 次の実験1~実験4の操作に関する文を読んで、間1~問8に答えよ。 実験1 317度 濃硝酸と濃硫酸を1.00 mL ずつ試験管にとり、冷やしながらよく混ぜた。これにベンゼン 1.00 mL を1滴ずつ、よくふり混ぜながら加えた後、60°℃ の水浴で5分間加熱すると化合物A が生成した。のこの反応液を冷水の入ったビーカーに注ぎ、室温まで冷却した。 実験2 化合物A 1.00 mL を試験管にとり、スズ3.00gと濃塩酸 5.00 mLを加え、70℃ の水浴で、 化合物 A の油滴がなくなるまで加熱すると化合物Bが生成した。この試験管の液体だけを三 角フラスコに移して冷却後、これに、塩基性になるのを確認できるまで、6.00 mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液をピペットで少しずつ加えると、化合物 C を含んだ黄色の油状物質が浮 かんできた。この油状物質をとり、少量のジェチルエーテルを加え、分液漏斗に入れて振り混 ぜた後、静置した。 上層をピペットでとり、蒸発皿に移し、ドラフト内でジェチルエーテルを 蒸発させると、化合物C が蒸発皿に残った。化合物cの一部を試験管にとり、薬品Xの水溶 液を加えると赤紫色に呈色した。 実験3 100 mLのビーカー(A)に化合物C1.00 mLと 2.00 mol/L 塩酸 12.0mL を加え、それらをよく 混合した。100 mL のビーカー(B)に 10.0%亜硝酸ナトリウム水溶液8.00 mL をとり、ビーカー (A)とビーカー(B)を氷水の入った容器に浸して冷却した。 5°C 以下の条件下で、ビーカー(A) の溶液に、ビーカー (B)の溶液を少しずつ加えて、ピーカー (A)の溶液とビーカー(B)の溶液を混 合すると、化合物Dが生成した。 実験4 ビーカー(C)にフェノール0.500gを入れ、2.00 mol/L 水酸化ナト リウム水溶液 20.0 mL を加 えて溶かした。この中に木綿の布を浸して液を浸み込ませた後、ピンセットで布を取り出し軽 くしぼって広げた。のこの布を実験3で生じた化合物Dの入ったビーカー(A)に浸したところ、 化合物 E が生成し、布が染まった。

2~4を教えてほしいです

目的 食酢に含まれている酢酸の濃度を、水酸化ナトリウム水溶液を使って求める。 1. 2. 薬品 * 0.10mol/L Na0H *フェノールフタレイン溶液 食酢を10倍に薄めたもの 3. 器具 * 三角フラスコ * ビュレット * ホールピペット * メスフラスコ 安全ピペッター *ろうと *ビュレット台· ろ紙 4. 方法 実験操作 安全ビベッターの使い方 を押しながら球部 を押し潰し、 球部の 空気を抜く。 ビーカーから、食酢を10倍に薄めた(=D濃度を1/10 にした)水溶液を安全ピペッターを付けたホール ピペットで 10mL 量り取り、三角フラスコに移す。 そしてそこにフェノールフタレイン溶液を数滴加 19. 2を押して標線より やや上まで濃体を吸 い上げる。 また、 先端 は液体の中に! える。 木切の元いら他③) 台に設置されたビュレットに漏斗を使ってメスフ ラスコに入っている 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を加える。 一番上の目盛りのあ る部分より数センチ上まで入れたのち、下部の活栓(コック)を勢いよく開き、 下のガラス 部分に空気が残らないようにする。 3を押しながらメニスカスの下端を続に 合わせる。この際、 ビペットは垂直に立て ておく。また、先端は液体から出しておく。3 2) 3 ビュレットの目盛りを読み、プリントに記載する。 ②の三角フラ スコの下にろ紙を引き、 滴下を始める。軽く三角フラスコを振り ながらかき混ぜるとよい。 フェノールフタレインの赤色が消えに くくなったらゆっくりと滴下し、かき混ぜても溶液が薄い赤色 (桜の花びらのような色)から変わらなくなったときが終点(中和 が終わった点)なので、 ビュレットの目盛りを読み、プリントに 最小目盛りの/10まで読む。 27 27.76 28 液の湾部の接線にあたる部分を 記載する。 ビュレット この差が加えた NaOH水倉液 の体積 D 2~@を繰り返し、 食酢を中和するのに必要な 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液の体積の平均を求 める。

すごく困ってます… 化学、食品学実験です。 実験で水酸化ナトリウム溶液の標定をしてアミド硫酸標準溶液のファクター？や水酸化ナトリウムの滴定値、水酸化ナトリウム溶液のファクターなどを計算したらしいのですが、レポートを書かなくちゃ行けなくて参加してなかったので内容も何も分からず... Read More

試料 薬包紙 1.0g 粗 秤(上皿電子天秤) S,=5.6798g 精秤 アルミニウム秤量皿 2~10 S=S1-S2 3 =5.6798-4.6755 S=4.6755g 精秤 =1.0043g 全体 -京 残って 正確に重さを 1. 中和滴定 【0.1M水酸化ナトリウム溶液の標定】 P.23~ 実験の目的 アミド硫酸(HSO3NH2)標準溶液を調製し、これを 用いて水酸化ナトリウム(NaOH)溶液を標定する。 NAOH(1価の塩基)+HSO3NH2(1価の酸)| NASO3NH2 + H2O 器具 *電子天秤 科量びん ビーカーコニカルビーカー メスシリンダー *メスフラスコ 試薬 *水酸化ナトリウム(NaOH、分子量 40.00 ) …粒状、潮解性 *アミド硫酸(スルファミン酸ともいう、分子量97.09) *0.1%フェノールフタレイン溶液 指示薬 *漏斗 *ホールピベット·ビュレット ·ポリびん 25 hロ熱調理 4~ 操

分液漏斗とはなんですか……？教科書には溶液中の物質を抽出するには分液漏斗が使われるとしか書いてなくて……

5抽出 ヘキサン(溶媒) ヨウ素が溶けた ヘキサン ヨウ素が溶けた ヨウ化カリウム水溶液 振り混ぜる 分液漏斗

オ)で留出する液体は何か、という問題です。解答はエタノールとベンゼンでした。エタノールは水に溶けやすいのに何故水層に分離されず留出するのですか？

B °214.〈エステルの合成実験) 図のような装置を組み, 200mLの丸底フラスコに 10gの安息香酸,50mLのエタノール, 5mL の濃硫酸 を入れ、水浴上でガスバーナーを用い,穏やかに, 混合液 が沸騰するように1時間加熱した。 反応液を室温まで放冷した後, 分液漏斗に移し,水 70mLとベンゼン 40mLを加え, よく振った後,下層液 を流し出し,この液は廃液入れに捨てた。 ポ念 分液漏斗中に残った液体に,飽和炭酸水素ナトリウ ム水溶液 30mL を加え,気体が発生するので注意して振 り混ぜた後,下層液を100mL ビーカーに流し出し集め た。この集めた液体に濃塩酸を少しずつ加えたところ,白い固体が生成した。固体が牛 じなくなるまで濃塩酸を加えた後,この固体を集め,よく乾燥し, 質量を測定したとこ ろ3.9gであった。 分液漏斗中に残った液体を三角フラスコに移し,無水硫酸ナトリウムを少量加え, しばらく放置後,固体をろ別した。 よ困の ろ液を水浴上で液体が留出しなくなるまで加熱した。残った液体の沸点が高いため, 減圧下でこの液体を蒸留したところ, 化合物Aが3.5g得られた。 玉入りコンデンサー - 水 -ゴム栓 丸底フラスコ 沸騰石 -水浴 三脚 (ウ) -ガスバーナー (エ) (オ)

酸化還元滴定の問題です。 ②～⑤が分かりません。 教えて頂きたいです、お願いします。

高 【目 的】 乗】過マンガン酸カリウム KMNO』水溶液(0.05 mol/L)、ォキシドール (濃度未知、H-O2)、硫酸 【器具】 10 mL ホールピペット、100 mL メスフラスコ、安全ピペッター 駒込ピペット、100 mL コニカルビーカー 3個、漏斗、ビュレット、 ピュレット台 廃液用 200 mLピーカー ★注意事項:過マンガン酸カリウム KMnOaがついた場合は、水で洗うこと。 ★マンガンを含む廃液はすべて廃液用 100mLビーカーへ 【実験手順】 [実験1]オキシドールの希釈 の 10 mL ホールピペットでオキシドールを 10mLとり、100 mLメスフラスコに入れる。 の 純水を標線まで加えて、ふたをしてよく振る。 これを10倍希釈オキシドールとする。 [実験 2]滴定 の 10 mL ホールピペットで10倍希釈オキシドール 10mLをはかり取り、 コニカルビーカーに入れる。 駒込ピペットで3 mol/L硫酸5mL(適当でOK)をはかり取り、①のコニカルビーカーに入れる。 ビュレットに KMnO4水溶液を注ぐ。0の目盛の上まで。※漏斗は手で持つ。 の コックを開いて、ピュレットの先端まで溶液を満たす。廃液は廃液用ビーカーに! ⑤ ビュレットの目盛の値を記録した後、オキシドールにKMnO4 を滴下する。 ※滴下しながらコニカルビーカーをよく振る。 ⑥ コニカルビーカーの中の液が薄い赤色が消えなくなったら滴下をやめる。 の ビュレットの目盛を読み、滴下した体積を求める。 ③ 上記の操作①~⑥ を合計2回繰り返し、2回の平均値を求める。余裕があれば3回。 ※2回目以降は1回目の結果を基にすると早く終わります。

分液漏斗で有機層と水層を分けた後、分液漏斗にはまだ目的物が付着していると思うのですが、それは諦めるしかないのですか？

実験プリントなんですけど、授業で実験が終わらなくて結果が分からないので教えてください🙏 （5）です。よろしくお願いします🙇‍♀️

①) 試験符にニトロベンゼン 1.0 cm3とスズ3g をり, 濃塩酸 5.0 cm?を加える。脱脂 縄で試験管の口にふたをし, 湯を入れたビーカーに試験管を入れ, おだやかに加 熱しながら, 油滴がなくなるまでよく振り混ぜる。 (ニトロベンゼンは有夫なので, 蒸気を吸わないように注意) (反応温度 60C。この反応は発熱反応である。反応が遅い場 合は 弱火で加熱する。 このとき加熱が強いと塩化水素が逃げ るので, やつうの反応が継続する程度に, 試験管をよく振り, また炎か *ら遠ざけるなど工夫して加熱を継続する。試験管内の 多応が激しい場合は試験管を冷水で冷やし, 反応がおさまって から再び加熱する。) (②) 上記のスズ以外を別のビーカーに移し(必要ならば, ピンセット使用。溶液を多く 移すこと), 冷却用の水槽を用いてこのビーカーを冷却しながら水酸化ナトリウポ 水溶液を少しとずつ加え, かき混ぜる。ときどき, 液性を調べ, アルカサ性となっ -たら加えるのをやめる。(彼性は, ガラス棒を用いて液を赤色のリトマス紙につけ てチェックする。最終的に一度生じた和白色沈殿が溶けて, さらに乳濁液になる) (3) 冷却後, ジェチルエーテル 5.0 cm3 を加え, 分液漏斗に移し, よく振り, 静置する。 すぐに二層に分離するので, 下層の液を流し出した後, 上層のジェチルエーテル 層を上から蒸発想にとり, 放置してジエチルエーテルを蒸発させる。 (4) (その間にアニリンの人性質の確認を行なう) 試験管 2 本に.。 アニ リンを 2^3 滴ず つ取る。一方に, さらし粉溶液 1.0 cm ?滴を加える。他方には, 硫酸を少革加えで 溶かし, ニクロム酸カリウム水溶液 1.0 cm3滴を加え, 加熱して色の変化を見る。 さらし粉溶液を加えたときの呈色 : 多 | 5) 蒸発皿の: を 洒物の色やにおいを調べる。 ir : 色, におい にー)