⑤⑥までは絞り込むことが出来たのですが加水分解の説明が分からないです。教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

2021 年度 化学 49 させ、質量数(m) と電荷(z) の比(m/z)に応じて分離・検出し、 試料分子の質量を決定するこ 6 高電圧をかけた真空中で有機化合物の試料をイオン化し、静電気力によって装置を飛行 とができる。これを質量分析という。 小さなイオン(フラグメントイオン)が得られる。 なお、電荷 z の値は1をとることが多く、こ の場合m/zはmと同じ値となる。 本間ではz=1のみであるとする。 分析で得られたmlzを横 試料のイオン化の際に、 試料と同じ質量をもつイオン(親イオン) と、 それが分解して生じる 軸, 信号強度(検出されたイオンの量)を縦軸とするグラフをマススペクトルという 次の図は,化合物Dのマススペクトルである。 図のm/z=99のピークは親イオンに対応し、 mlz=72のピークは, 親イオンのC-C結合が切断されて, 炭化水素基が脱離したフラグメン トイオンに対応している。 化合物Dの構造式として適切なものを,下の選択肢 ①~⑧のうちか ら一つ選べ。 ─99 解答番号 41 立 信 信号強度 41 MACIE 50 72 75 100 125 150 175 200 225 250 275 300 Hmlz @ CH2=C(CH3)-C-NH, 3 CH2=C(CH3)-S-C=N 72 ⑤CH2=CH-CH2-N=C=S © CH-CH=CH-N=C=S 72 ② CH2=C(CH)-N=C=S ④ CH2=CH-CH 2 -C-NH2 CH2=CH-CH2-S-C=N ® CH3-CH=CH-S-C=N EAA SAAA

末端にアミノプロピル基がついたシリカゲルを化学反応式で書き出す時の話です。画像の丸で囲ったような書き方をすると教わったのですが、理由が分からないまますすんでしまっています。 囲った部分がこのような表現になる理由をおしえて頂きたいです。

Z C5 H8O₂ + Si(CH2)3-NH2 Hi C 5- ll 10 712 14 24 N-H16 18+ H₁5

問2 なぜ、→ の次にCaco3が出てくるのですか？教えてください😭

入試攻略 への必須問題2 たいていの有機化合物を構成している元素は,炭素, 水素、酸素、窒素, 硫黄, ハロゲンなどであり、種類は比較的少ない。 しかし,炭素原子は 価が4であり,炭素原子どうしあるいは他の元素とイによって 次々に結合できるため, 有機化合物の種類はきわめて多い。 有機化合物の炭素および水素の存在は,試料にウを加えて熱すると Cは酸化されてCO2 になり、石灰水を白濁させることにより,また,H は酸化されてH2Oになり硫酸銅(II) 無水塩を青色に変化させることによ って確認できる。 さらに, 窒素の存在は、試料にソーダ石灰を加えて加熱 し発生した気体を濃塩酸に近づけるとエの白煙が生じることで確認 できる。 成分元素の質量組成まで求める操作をオという。 問1 文中のア~オにあてはまる語または化合物名を記せ。 問2 下線部の変化を化学反応式で示せ。 解説 問1 ア: 不対電子数, すなわち原子価が4である。 (大分大) ウ: 酸素 O2 または空気でも可。 S エ:HCI + NH3 ← NHCI が起こり, 白煙が生じる。 問2 石灰水とは水酸化カルシウム水溶液のことである。 + H₁₂O CO2 ← DOS H2CO3 Ca(OH)2 + H2CO3 CaCO3 + 2H2O Ca (OH)2 + CO2 → CaCOg↓ + H2O 答え 問1 ア:原子 イ: 共有結合 ウ: 酸素 (または空気) エ: 塩化アンモニウム オ: 元素分析 問2 Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

これらの表は、定期テストで、この表を覚えた前提でテストを解かないといけないと思うのですが、 覚えるコツとか語呂合わせとかあったら教えて欲しいです😭💦 どっちかだけでも嬉しいです！！

種類 起電力 構造 (負 ボルタ電池 ① 1V (一)Zn | H2SO4aq |Cu(+) Zn ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOgaqCuSOgaqu (+) Zn 乾電池 (マン ガン乾電池) 3 1.5V (-)Zn ZnCl2aq, NH Claq | MnO2 C(+) Zn (一次電池) Pb+SC 鉛蓄電池 (二次電池) 2.0V(-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 充電 燃料電池 1.2V(-) Pt.Hz H. PO4aqO2Pt (+) H2 リチウムイオ負極活物質: LiC ン電池 3.7V (二次電池) 正極活物質: Li-xCoO26 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 LiC 放充 Lit-x C6 ● ボルタ電池では, 放電するとすぐに起電力が低下する。 2 +

答えをおしえて欲しいです。 解答がなく、自分の解答が合っているか不安なためお願いします🙇

例題) ニルマトレルビルのすべての不斉炭素原子について、RかSかを判断せよ。 NH LL FF HN HN N H •CH3 H CH3 ニルマトレルビル 例) フィッシャー投影式に書き直せ。 アルデヒドを上にすること OH O HO H OH OH 例題)三次元表記に書き直せ。 右のジグザグに官能基を書き込むこと CHO -OH H -OH CH2OH HO CHO

高一化学基礎　有効数字 D1(2)はなぜ3桁なのですか、2桁ではないのですか

□(3) (4) (1) Ca + ( ② )HO N5 (1) Cu + (②)HNO3 )FeCl+ 4 H₂S → (3) Ca (OH)2 + (4) H2 (③) Cu(NO3)2 + ( 4 ) H2O + ( 5 ) NO 水 C-2 次の化学変化を化学反応式で表しなさい。 a じる。 □(1) 硫酸H2SO4 にアルミニウム A1を加えると, 硫酸アルミニウム AL2 (SO4)3 と水素 [D] □(2) 過酸化水素 H2O2 に触媒の二酸化マンガン MnO2 を加えると過酸化水素が分 水H2Oと酸素 O2 が生じる。 1 (1) 6.0mol (2) 6.72L (3) 7.5g リウムイオン ハリウムイオ D-1 N2+3H22NH3 の化学反応式について,次の問いに答えなさい。 □(1) 窒素分子 3.0mol から, アンモニアは何mol できるか。 標準状態で,水素 0.90mol と反応する窒素は何Lか。 3)標準状態で, 56Lのアンモニアを得るためには,水素は何g 必要か。 D-2 エタン C2H6 を加熱すると酸素と結びついて, 二酸化炭素と水が得られる。 ついて,次の問いに答えなさい。 □(1) この化学変化を化学反応式で表しなさい。 □(2) 二酸化炭素が40mL発生したとき,エタンと反応した酸素は何mLか。 □(3) エタン 7.5g と過不足なく反応する酸素は標準状態で何Lか。 D-3 次の問いに答えなさい。 □(1) 酸化銅 CuO 16g と炭素粉末C 0.96g を混合して加熱したところ, 銅と二酸 られた。加熱後,反応せずに残った物質は何か。 また,その物質の質量は何g □ (2) メタン CH』とプロパン C3H8の混合気体を十分な酸素で完全に燃焼させると で 2.24Lの二酸化炭素と, 2.52gの水が得られた。 混合気体中のメタンとプロ 比をもっとも簡単な整数の比で求めなさい。 2 (1) 2C2H6 +702 (2) 70mL (3) 19.6L 3 (1) 物質･･･酸化銅 質量...3.2g (2) 1:3 1 (1) 化学反応式の る。 窒素 1 mo 3.0mol×2=6.0 (2) 窒素1mol 対して0.9mc 22.4L×0.3=6 (3)標準状態 2molのアン 2.5molのア る。 よって 2 (1) 係数をα 4CO2 +6H2O すると,C abc: (2) 気体の 40mLx- (3)エタン 1mol x 1 molx 22.4LX 3 (1) CuO( CuO =0.1 炭素 a

途中式が全く分からなくて....解説お願いします！ 特に最後の⑩と⑪がよく分かりません

本書の以後の問題では、 特に断らないかぎり, 重力加速 |度の大きさをg=9.8[m/s] とする。 | 本書の以後の問題では,特に断らないかぎり, 空気抵抗は無視できるものとする。 217 ヤングの実験 ヤングの実験に関する次の文章中の空欄 に適当な式を入れよ。 スリット St, S2 から波長の光が出てスクリーン上に明暗の 縞ができた。 点Pでは明線, 点Qでは暗線が確認されたとき, m=0, 1, 2, |S,P-S2P|= |SQ-S2Q|= として, の関係が成り立つ。 スリットとスクリーンの距離Lがスリット間隔dに比べて非常に大きいとき (L≫d), SP とSPは平行とみなせるので, 図の角0とdを用いると |S,P-S2P|=|| また、実際の角0は非常に小さいので、点Pの位置をxとすれば, sin0≒tan0= となり, 経路差|SP-SP|はL, d, x を用いて, |S,P-S2P| = (6 となる。 ① と ⑤の結果より, 隣り合う明線の間隔 4. は, 4x= と書ける。この4x を測 定することにより, 未知の光の波長を計算することができる。 d = 0.50[mm], L=1.0[m], 4.x=1.0[mm] で ある光の波長は、入 = [[m] である。 もうひとつの方法で経路差を考えてみよう。 上の図で三平方の定理を用いると, |S,P|=® |S2P|=|| である。 これより,|S,P-SP|=① となる。 ここで,d, rはLに比べて十分小さいことから, h≪1のとき (1+h)"≒1+nh となる近似を用いて, |S,P-S2P|=| となり, (10) ⑤と同様の結果が得られる。 I 02

科学です 〇ついてるところ教えてください 回答答えしか載ってなくて困ってるので お願いします

2 原子番号1から20までの元素のみで出来た単体や化合物がある。 これらが常温常圧で 存在するとして次の問いに答えよ。 必要なら以下の原子量を参考にせよ。 [元素の原子量〕 H 1.008 He 4.003 Li 6.941 Be 9. 012 B 10.81 C12.01 N 14.01 ○ 16.00 F 19.00 Ne 20.18 Na 22.99 Mg24.31 A1 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 C135.45 A-r 39.95 K 39.10 Ca 40.08. (1)原子量は12C=12を基準とする元素の相対質量である。 炭素の原子量がちょうど12では ない理由を記せ。 (2)同素体の存在がよく知られている元素のうち固体であるものを3つ、元素名(元素記号で はなく)で記せ。 (3)次の各項目に該当する気体を2つずつ分子式で記せ。 (あ) 分子中の電子の総数がネオンと等しい気体。 (い) 2 原子分子で電子の総数がアルゴンと等しい気体。 (う) 窒素より重く、 酸素より軽い気体。 (え) 3原子分子で窒素分子の1.5倍以上の重さを持ち、 加圧すると液化しやすく、水に溶 けると酸性を示す無色の気体。 (4)気体の単体で最も重いものと2番目に重いものを分子式で記せ。 (5)最も陽性の強い元素と最も陰性の強い元素から成る塩の名称を記せ。 3 次の文中の【 】内に適当な数値を記入し,文を完成せよ。 水素原子には主に'H (=H) (原子量1.00) 2H (=D) (原子量2.00)の2種類の同位体が、 酸素原子には160 170 180の3種類の同位体があるが、 同位体の存在比が偏っているた め、水素と酸素の原子量はそれぞれ1および16に近い値となる。 一方、塩素原子には35C1 (原子量35.0) 37C1 (原子量37.0)の2種類の同位体が存在する。 (1) いま塩素の原子量を35.5とすると 35C1の存在比は 【ア】%となり、また塩素分子に は質量の異なる3種類の分子が存在するが、 このうち最も重い分子の分子量は【イ】 である。 (2) 塩素 C120.200mol と 'Hのみからなる水素H20.200molを反応させて生じる塩化水素は質 量の異なる2種類の塩化水素分子からなり、その平均分子量は【ウ】である。 (3) 塩素C120.200mol 'Hのみからなる水素 0.100mol 2Hのみからなる重水素D.20.100mol を反応させると質量の異なる4種類の塩化水素分子が生成し、その平均分子量は【 エ 】である。

問題を解いてみましたが合ってるか採点して欲しいです。間違っていたら正しい答えも教えてください。

化学 (1) 2025 レポート課題 問1aとbの組、および、cとdの組が、それぞれ、同一分子、エナンチオマー、 ジアステレオマー、 構造異性体のいずれであるか記せ。 a H OH H3COC "CH3 HOH2C COOH HOOC COCH3 b HO' CH2OH H3C H H3C C COOH CIC-NH2 H H H CH3 C HOOC H H2N CI 問2 フィッシャー投影図で表したe の分子が、 ①~④のいずれであるか記せ。 ① COOH Br H Br CI e H CI H. H H- -CI Br -H OHC COOH OHC COOH CHO (2) H Br OHC 36 36 COOH CI H H H Br. CI COOH OHC aとbはエナンチオマー cとdはジアステレオマー elt 問3 ② (1) 次の分子が、 * の不斉炭素に関して、 R 配置であるか、 S配置であるか記せ。 ア CH2OCH3 イ CH2NH2 ウ * * NO2 H3C-0 *CH2OH 7 CH2OH C6H5 CH2CH2CH3 C COOH NC * COCH3 (2) 次の分子が、二重結合に関して、 Z配置であるか、 E 配置であるか記せ。 ア R H イ オ Br COOH F3C NO2 H2N CH3 ウ H S H3C F E R

左の化合物を、右の①〜⑦から選んで作る方法を教えてください🙇‍♀️

○ NH2