塩化ナトリウム、塩化銅は中性ですか？ 電離式を書いた時に、HプラスかOH¯がなければ中性ですか？

わかる方教えてください！！

入試にチャレンジ! 塩化銅水溶液の電気分解定番 3 大阪改) 塩化銅(CuCl2)の結晶から銅をとり出すため,塩 化銅の水溶液をつくり,図のように,炭素棒を電極にし て電気分解を行った。 (1) 塩化銅は水に溶けて電離する。塩化銅の電離のよう すを化学式を使って表しなさい。 (2) 次の文は,電気分解で銅が付着した極の変化のよう 電源装置 Q+ 3 すを述べたものである。[ ]から適当なものをそ れぞれ選びなさい。 銅が付着したのは①[ア 陰極 電流計 塩化銅 水溶液 炭素棒 イ 陽極]である。炭素棒の表面に銅が付着したこ オ 白くなった。 とで,炭素棒は②[ウ 青 I赤 (3) 銅イオンが銅になったときの変化を,「電子」の語を用い,その個数にもふれて説明し なさい。

わかる方教えてください！！

2 水溶液の中の粒子 図は水溶液のモデルで, ○は+の電気を A B C 2 帯びた粒子,●はーの電気を帯びた粒子,○は 電気を帯びていない粒子を表している。ただし, 水分子は省略してある。 (1) Aの水溶液に電流は流れるか。 (2)(1)のようになるのはなぜか。その理由を, 解答欄の書き出しで説明しなさい。 (3) の塩化銅水溶液と, ②エタノール水溶液をモデルで表すと, A.Bのどちらになるか。 (4) 塩化ナトリウムが水に溶けてイオンに分かれる変化を, 化学式を用いて表しなさい。 (5) Cは,塩化ナトリウム水溶液をモデルで表そうとしたものである。解答欄の図に, ○ (+の電気を帯びた粒子)·● (-の電気を帯びた粒子)のどちらかを適当な数だけかき加 えて,モデルを完成しなさい。 21

教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

3 次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 (愛知) 【実験) 0 図1のように, 塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極(+極) に,炭素棒Bが陰極(一極)になるようにして, 0.25 Aの電流を流した。 2 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 3 Oと同じ塩化銅水溶液を用意し, 電流の値を0.50A, 0.75 Aに変え, 炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 (1) 実験ののでは, 一方の炭素棒付近から気体が発生した。炭素棒A, Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2) 図2は,実験のうち, 0.25Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について, 電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに, 炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき, それぞれの電流を 流した時間は何分か。最も適当なものを, 次のア~コから選び,記号 で答えよ。 ア 30分 カ 80分 図1 電源装置 電流計) ビーカー 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 塩化銅水溶液 図2 い炭 1.0 た素 金棒 0.8 の表 0.6 0.4 0.2 ウ 50分 20 40(60)80 100 電流を流した時間[分) エ 60分 イ 40分 キ 90分 オ 70分 コ 120分 ク 100分 ケ 110分 は ム の 。 2883

このイオンの実験なんですけど、青色のしみっていうのは銅イオンで、銅イオンは陽イオンだから陰極に引き寄せられてるんですよね、？ じゃあ、この真ん中に残ったやつは塩化物イオンなんですか？もしそれなら、塩化物イオンは陰イオンなので陽極に引き寄せられないんですか？

ためしてみよう 保護眼鏡)の要換気) 式 ろ紙上の塩化銅水溶液に電圧を加える実験 電源装 (9V) しめ しょうさん 1電流が流れやすくなるように,硝酸カリウム水溶液で湿らせたろ紙を スライドガラスにのせ,その中央に塩化銅水溶液のしみをつける。 塩化銅水溶液のしみ 塩化銅水溶液 陰極 陰極 陽極 が発生したり りょうたん スライ 2 ろ紙の両端に約9Vの電圧を加える。 ぬれた手で, 電源装置や電 流が流れてい そう ち 別の 青色のしみ 9Vc るところにふ 池を月 れないように 実験す 注意する。 ができ 陰極 陽極

解説お願いします。

3] 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数:F=9.65×10C/mol 電解槽Iには塩化銅(Ⅱ)水溶液, 電解槽Iには硫酸ナトリウム水溶液を入れ,電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して, ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは0.256gの銅が析出した。 電解槽IおよびⅡの両極における変化を, e'を含むイス 反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か,有効数字3桁で記 せ。

解き方が分かりません。 解説お願いします。

3 次の文章を読んで, 下の問いに答えよ。必要であれば, 次の値を用いよ。 原子量:Cu=64 ファラデー定数: F=9.65×10°C/mol 電解槽Iには塩化銅 (Ⅱ)水溶液, 電解槽IIには硫酸ナトリウム水溶液を入れ, 電極として各電解槽 に白金板が2枚ずつ浸してある。電解槽I, Iを直列に接続して,ある時間電流を流したところ, 電 解槽Iでは 0.256g の銅が析出した。 電解槽IおよびIの両極における変化を, eを含むイオン反応式で示せ。 問1 問2 電解槽Iに流れた電気量は何Cか。 問3 電解槽Iの陰極, 陽極で発生した気体の体積は, 標準状態でそれぞれ何 mL か, 有効数字3桁で記 せ。

イオン式が分かりません💦 ご回答よろしくお願いします🙇‍♀️

2-8. 電離をイオン式をつかって書いてみよう 電離のようすをイオン式で表わす場合は、以下の手順をふ の 物質の化学式(左辺)と、イオン式(右辺)を書く。 →の左側と右側で、 原子の数が等しいか確かめる。 3→の右側で、 陽イオンの+の数と陰イオンの一の数が等し く塩化ナトリウムの電離> f _Na Clコ-LNa ]+[_CL 】 く塩化水素の水溶液(塩酸)の電離> 】→L L + 【 へ く塩化銅の電離> く水酸化カリウムの電離> 】→L く硝酸の電離> 】→【L く硫酸銅の電離> く水酸化バリウムの電離> 【Da く水酸化ナトリウムの電離> 【L

なんで塩化銅水溶は青色なんですか？

この問題の二つ目についてです。塩化銅水溶液の青色は銅原子となっているのですが、銅原子ではなく銅イオンでは無いのですか？またこの答え分かりますか？

塩化銅水溶液に電圧を加 え る 実験〈演示実験〉 青色はどのように変化したか。 塩化銅水溶液の青色は銅原 子によるものである 。このことと実験から考え てわかるこ とは何か。 2つの実験の反省感想