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-
m-ma
電離後
以上より,電離後の質量モル濃度(粒-
いる。 4t = Kim より,
0.0703=1.85×0.0095×(1+4a)
71 (1) 過冷却 (2) B (3) (4) ニ
e
(6) ( 凝固点) -0.0740℃ (氷) 315g
a=0.75
解説 (1) b c は凝固点以下になっても凝固していない。 この状態
を過冷却という。凝固による発熱量(以下)はなく, 冷却により
奪われる熱量(以下 圀) によって溶液の温度は下がる。
(2)cで凝固がはじまる(ただし,実験ごとにこのcは変化する)。
1000
100
cd では,
となっている(いままで凝固していなかった分
の発熱量が一気に放出されるため)。 よって, 溶液の温度は上がる。
過冷却が起こらなかったと仮定すると, 凝固点は de の部分の直
線を左方向に延ばした (外挿した) ときの交点で, Bとわかる。
*01
(3) de は溶液中の溶媒だけが凝固するため, 質量モル濃度が増加
する。 はじめの溶液に比べて, さらに凝固点降下が起きているため、
時間とともに水溶液の温度は下がっている。
(4) (二)は溶解熱が吸熱ということを利用しており, 凝固点降下とは関
係しない。
(5) Zの分子量をMとおく。 4t = Kim より,
0.370=1.85×
6.84 x-
M
M=342
(6) NaCl の式量は58.5である。 ⊿t=Km より,
4t=1.85×
1000 *3◄
·X -×2=0.0740(K)
0.585
58.5 500
(5) 342
0.585
1000
-X
58.5 500-x
よって, 凝固点は -0.0740℃
また, ⊿t=0.200(K) になったときに生じた氷をx 〔g〕 とすると,
4t=Km より,
4t = 1.85×
-×2=0.200
x=315(g)
72 (1) (実験開始後) イ (温度を上げた場合) 左側と右側の
水位の差が大きくなる。
(2) (最大) (最小) ウ
(3) 6.5×104
解説 (1) 溶媒の水が半透膜を通って溶液中 (左側)へ浸透する。 浸透
圧は絶対温度に比例するので, 温度を上げると浸透圧が大きくな
[参考]
凝固点
かき混ぜ器
※①
deは純
(冷却した
なので温度
温度
[℃]
b'c' は液
c'd' は液
|凝
d' ~ f は液
錠
f以降は固
凝固点降下
モル凝固点
モル濃度を
4t=Kmm
NaCl は電
は?