(3)の問題の答えの求め方がわかりません 答えは1.60g(1.6g)です

4 酸化銅と炭素を混ぜて加熱したときの質量の変化を調べるために,次の実験を行った。 こ 4×3 (1240 れについて、あとの問いに答えなさい。 [1] 酸化銅4.00g と炭素 0.10g をよく混ぜて、図1のような装 図1 置で加熱したところ 石灰水が白くにごった。 十分に加熱し た後、加熱した試験管に残った固体の質量を測定した。 [2] 酸化銅 4.00g 混ぜる炭素の質量を変えて [1] と同様の実 験を行った。 図2は、その結果をグラフに表したものである。 (1) 酸化銅が炭素によって銅に還元されるときの化学変化を, 化学反応式で表しなさい。 (2) 下線部で、石灰水を白くにごらせた物質は,次のようにし てできたものである。 炭素が にあてはまる語句を答えなさい。 されてできた。 (3) [2], 0.15gの炭素を混ぜたとき, 試験管に残った固体の 質量は3.60gであった。 残った固体の中に単体の銅は何gふ くまれているか。 2 試験管に残った固体の質量 4 図2 試 4.0 (g) 3.8 3.6 3.4 2 3.2 3.0 石灰水 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 混ぜた炭素の質量 [g]

Cuは電子を受け取ってるから還元じゃないんですか？

d が失わ ん ] と決めることができる。 この定義に従う 還元 08+ () CuCl2の反応では, Cuは〔還元] されている。また, Chは「酸化」されてい 酸化 このように、[e]と[f]は同時に起こる。このような〔a]の しやすい。 酸化数は [a]を得ると[ 授受は,酸 ] し,失うと One |れる心 2, Cu + Cl₂ 化数を用いて考えると判

問2の(2)についてです。答えは以下の通りなのですが、青で囲った104という数字がどこから出てきたのかわかりません。教えてください！！

179 [溶融塩電解] ナトリウム、カルシウム、アルミニウムなどは,それらの塩の水溶液を電気 分解しても単体を得ることが困難である。 ① 塩化ナトリウム水溶液を, 白金電極を用いて電 気分解すると, 陰極からは気体が発生して, ナトリウムの析出は起こらない。 このような金 属の製造には,適当な化合物を高温で融解して電気分解する方法(溶融塩電解法)が用いられ る。 例えば, ② アルミニウムは酸化アルミニウムを融解し, 炭素電極を用いて電気分解して 得ている。このとき, 電気分解の進行とともに,陰極ではアルミニウムが析出し, 陽極では 電極の炭素が消費されて二酸化炭素と一酸化炭素が発生する。 問1 下線部①の電気分解について,次の各問いに答えよ。 (1) ナトリウムの析出が起こらない理由を示せ。 (2) 陰極 陽極のそれぞれから発生する気体を混合して光を照射したところ、 爆発的に反 応した。 この反応の化学反応式を表せ。 (3) 陽極から発生する気体を臭化カリウムと反応させたところ, 赤褐色の物質が遊離し た。 この反応の化学反応式を表せ。 問2 下線部②の溶融塩電解を行い, 162gのアルミニウムを得た。 このとき, 陽極で発生 した混合気体(二酸化炭素と一酸化炭素) の体積は、 0℃, 1.013 × 10 Paで112Lであった。 C=12, Al = 27, 電気分解の電流効率を100% として, 次の各問いに答えよ。 (1) この電気分解の陰極と陽極で起こる反応を、 それぞれ電子eを用いた反応式で表せ。 (2) この電気分解において, 流れた電気量は何Cか。 (3) 陽極の炭素は、 何g減少したか。

イオン化傾向 (3)と(4)の解説お願いします🙇‍♂️

【6】 下の金属元素のグループ(ア)~ (カ)はイオン化傾向の近い元素のグループで、イオン化傾向の大きい方か ら順にならべられている。 これらに関する以下の問い (1)~(7) に答えなさい。 (イオン化傾向大) (ア) K, Na (イ) Mg, Al (イオン化傾向小) (ウ) Zn, Fe (エ) Ni, Sn, Pb (オ) Cu, Hg, Ag (カ) Pt, Au (1) 金属単体が常温の水と容易に反応し、 H2 ガスを生じるグループを全て選び、 記号で答えなさい。 (2) 金属単体が常温の水とは容易に反応しないが、 常温の塩酸とは反応して H2ガスを生じるグループを全て 選び、記号で答えなさい。 キ [5] [H] X: 0¶ + H 4,0TH (3) 上の (2) の解答の金属元素の中で、 金属単体が塩酸と反応して常温の水や塩酸には溶けにくい塩化物の層 (不動態)をその表面に生じるものが1つだけ存在する。 この不動態の組成式を答えなさい｡ ¥100% (4) 金属単体が塩酸と接触して H2ガスを生じるケースでは、 金属表面の原子から電子を奪うのは H+ (実際に 150. は水和物のヒドロニウムイオン H3O+ として存在する)であり、これが一種の酸化剤として振る舞う。 解 答欄の未完成の反応式に含まれている 4 つの[ ]に係数(整数) を記入し、 ある金属元素Mの単体が 塩酸と接して反応し、H2 ガスを生じながら MC1 となる反応式を完成させなさい。 Hq (5) 金属単体が塩酸とは反応せず、 硝酸とは反応して溶けるグループを全て選び、 記号で答えなさい。) ( (6) 上の (5) で選ばれた金属単体が、塩酸をはじめとした様々な酸とは一般に反応しないのに硝酸とは反応 するという事実は、硝酸のある性質が原因となっている。この性質とは何か簡潔に答えなさい。(1) (7) イオン化傾向の大きさが十分に異なる2種類の金属元素の単体を、適当な伝導体でつなげたときに電子 の移動が起こる。 この電子の移動が継続するような環境を整えると､電池として機能する。 イオン化傾向 の小さい方の金属元素の電極は、この電池の正極と負極のどちらになるか答えなさい。 [502]-[70401] #15¶HMA

（3）の解説お願いします、、

鉛蓄電池は充電することで再利 (2) 負極も正極も反応後は硫酸鉛(ⅡI) になる。 充電では逆の反応が 例題 62 電気分解 化学 次のイオンの組み合わせの水溶液を白金電極を用いて電気分解したとき, 陰極の変化をイオン反 応式で記せ。 (1) Na+ と Cu²+ (3) Na+ と Ca2+ (2) Ag+ と K+ 解答 (1) Cu²+ +2e- → Cu (3) 2H2O +2e-→H2 + 2OHT ベストフィット ●陰極 還元反応 ( ①→②の順番で反応を考える) (4) Cu²+ と Ag+ (2) Ag+ + e→Ag (4) Ag+ + e → Ag ① Cu²+ や Ag+ が単体になる ②H+ または H2Oが還元されて, H2が発生する 酸性の水溶液 2H+ +2e-→H2 中性・塩基性の水溶液 2H2O +2e → H2+2OH example problem/ ●陽極酸化反応 ( ①→②→③の順番で反応を考える) ①ベストフィットの順番 にしたがい電極での変 化を考える。 解説 (1) Cu²+が還元されて, Cu が析出する。 (2) Ag + が還元されて, Ag が析出する。 (3) 中性の水溶液中なのでH2Oが還元されて H2 が生成する。 (4) Ag は Cu よりイオン化傾向が小さいので還元され, Ag が析出する。 ①電極が白金 Pt と炭素C以外のとき →電極が溶けてイオンになる ②ハロゲンのイオンが単体になる ③OH または H2Oが酸化されて O2 が発生する 塩基性の水溶液 40H→O2+2H2O + 4e 酸性・中性の水溶液 2H2O→O2+4H + + 4e

酸化数の付け方分からないので 解説も含めて回答までお願いします！ 教えてください！

問題 9 次の化学反応で, 酸化剤としてはたらいている物質と還元剤としてはた らいている物質をそれぞれ化学式で書きなさい。 酸化数は採点対象に しない。 完全解答3点 2 Hz + Q2 → 2H2Q 酸化剤･･･( 還元剤･･･( ) :)

この問題の(1)の硫黄原子で、CuSO4のSの酸化数は足さないのですか？解説よろしくお願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

143 酸化還元反応 Cu +2H2SO4 CuSO4 + 2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で,銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。 (4) この反応で、酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 → 第2編

なぜこれは成立するのですか？？

酸化還元反応 左辺か右辺に単体があれば, 酸化還元反応である。 酸化剤 自らは還元 還元剤 自らは酸化

化学基礎化学反応式です。 明日考査あります。 係数の考え方が分かりません。詳しく教えて下さい🙇‍♀️

146. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1と記せ ) C+ ( 1 ) 0₂ (2) CO ((1)) 2 (2) (1) C₂H4+ ( 3 ) 0₂ (2)CO₂+ ( 2 ) H₂O ) 0²H ( 7 ) + ²00 (2) — ²0 ( 7 ) + ²H²0 (1) (1) 4 (4) ( \ )CHO+( 3 )02 (2)C0z+(3) H2O - (5) (3) C3H8O+ ( 0₂ (3)CO₂+ (H₂O 2 9 ― □ 147. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。ただし,係数が1になる場合も1と記せ。 → (√√(2) N₂ + ( + 3H₂ ( 2 ) NH3 (73) (2Y (JFe+ (+²2²) 0₂ (+Fe₂O3 -> ) (3) (2)KCIO3- (4) ( 2 )Al+( 3 )HCI → (5)) (2) Na+ (2) H₂0 (6) 2)NH₂CI+ Ca(OH)2 9 02 ( 2 )KCI+( 3 ) 0₂ (2) AIC13+( 3 ) H₂ (2) NaOH+( \ )H₂ - → (3) (3) A1+ (2) H+ ( 148. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。 ただし, 係数が1になる場合も1 (1) (2) Pb²+ +(2)C-( | PbCl₂ (2) (2) 6 (2) Ag+ +() Cu → ( 2 )Ag+( )CaCl+( 2 )H2O+( 2 ) NH ) Cu²+ +₁A³+ + ( +²³²) + -) H₂

（1）の問題です‼️なんでon Saturday じゃなくて、on Saturday《S》なんでしょうか(´・ω・｀)教えていただきたいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

Q2 次の日本文に合うように、()内の語句を並べかえなさい。 □ (1) 私の兄は土曜日は働きます。 (brother/ works / on / Saturdays / my). の文単体入も □ (2) ジョンは日曜日には友だちと出かけます。 (7点×5=35点) C