体調が悪く授業に出れていなかったため分かりません。 教科書を見てできるところはやりました。 明日提出があるので教えていただけるとありがたいです。 よろしくお願いします🙇‍♀️

液中 (f) (g) (h) 3653 ⅡT THE 2.次の水溶液における水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度を計算せよ。 (1) 0.01 モルル の酢酸CH3COOH 水溶液｡ (電離度はα=0.02 とする) /L) のとき pH = ( 0 ) 答 [H+] = ( ), (OH-] = ( (2) 0.20gの水酸化ナトリウム (NaOH) を水に溶かして 200mLとした水溶液。 (電離度はα=1 とする) 答 [H+]=( ), [OH-]=( ) 3. 次の各水溶液の水素イオン濃度および水素イオン指数(pH)を計算せよ。 (5) 以外は完全に電離しているもの (α=1) として計算すること。 (1) 標準状態で 44.8mLの塩化水素(HC1: 気体) を水に吸収させ、体積を200mLとした塩酸。 (2) 0.05 モルLの硫酸(H2SO4) 水溶液。 0.05mol/Lx2=0.1 2個 答 [H+]=( (3) 0.1モルLの硝酸 (HNO3)水溶液に水を加えて1000倍に薄めたもの。 =10- * (H*)=( 10-m/2, pH=( 1 ) 答 [H+] = ( (4) 0.28gの水酸化カリウム (KOH) を水に溶かして500mLとした水溶液。 答 [H+] = ( (5) 0.04 モル/Lのアンモニア (NH3) 水溶液 (電離度はα = 0.025 とする)。 0.04mo1/2x0.025=0,001 ),pH=( ) ), pH=( ) ), pH=( * [H*)=( [0m, pH=( 3 )

全部わからないです… 教えてください💧‬

0.050 0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。 3電離度 M 0.10mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度を0.010 として、水素イオン濃度[H+]を求めよ。 =0.001 12/0.0 0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0×10 mol/L であった。 電離度 α を求めよ。 (VH4 0.10mol/L のアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OHは何mol か。 電離度αは 0.013

この三つの解き方と答えを教えてください！

(4) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (完全に電離) (5) 0.010mol/Lのアンモニア水(電離度 0.01) (6) 0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 (完全に電離)

全て答え教えてください💦

135. 電離度 次の( に適当な式を入れよ。 1価の弱酸である酢酸 CH3COOH は、水に溶けるとその一部が電離し, 水素イオン H+ を生じる。 酢酸の濃度がc [mol/L], 電離度αのとき, (ア) (ア)〔mol/L]の酢酸が電離し、(イ) [mol/L] の酢酸イオンと (イ) (ウ) (ウ)〔mol/L]の水素イオンが生じる。このように,1価の弱酸の場合, 水素イオン濃度は酸の濃度c[mol/L]と電離度αの積の値 ca[mol/L]とな り,電離していない酢酸は(エ) [mol/L] となる。 CH3COOH c [mol/L] 電離前 変化量 ca [mol/L] 電離後 (オ) [mol/L] CH3COO- 0mol/L +ca[mol/L] (カ) [mol/L] H+ 0mol/L +ca[mol/L] (キ) [mol/L] (エ) (カ) (キ) まとめ 12 1

教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

CH3COONaがなぜ弱酸の塩だとわかりますか？ 酢酸と水酸化ナトリウムからできていると思うのですが、強塩基の塩だと考えることもできそうです。

C 弱酸・弱塩基の遊離 弱酸の塩である酢酸ナトリウム CH3COONa の水溶液に,強酸である 塩化水素 HCI の水溶液 (塩酸)を加えると,次のように反応する。 CH3COONa はイオンからなる物質であり,水溶液中では完全に電離 して CH3COONa+になっている。 一方, HCI も水溶液中では完全 に電離して,H+ と CI-になっている。この2つの水溶液を混ぜると､ 大部分のCH3COO は H+ と結合して, 弱酸である酢酸CH3COOH がで きる。これは、酢酸の電離度が小さいからである。 このように, 弱酸の 塩と強酸を反応させると,弱酸ができる。これを弱酸遊離という。 また,弱塩基の塩と強塩基の反応でも,同じように弱塩基の遊離が 起こる。例えば,塩化アンモニウム NH4C1 水溶液に水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を加えると, アンモニア NH3 が発生する。 ゆうり 発展 塩の加水分解 で答えよ。 ① 弱酸と強塩基からなる正塩 酢酸ナトリ イオン fr

これの解説お願いします🤲

電解質が多量の水に溶解するとき。 出量④) 常圧で純物質の液体が凝固して固体になるとき。 SOXY AI: A = s0: M 問20060 mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液50mLと 0.060 mol/Lの塩酸 50mLを 100mLの水溶液を得た。 この水溶液中の水素イオン濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、酢酸の電離 ⓒ〜 ① 定数は2.7×10-mol/L とする。8 ×810.1.30 mol/L (lom-) \I-69³01 × 18.8 = DARJ C-242 Co 炭素(①/8.1 × 1 ②28×10内容園 ③9.0×10-4 ④1.3 × 10-3 Jm ⑤2.8×10-3⑥8.1 × 10-3 2.7 LOV X010 $7.01 X 0.1 CH3COONa+HCl → CH3Cool+NaCl 0,06x 0 10.1 0.06 0 0 0.06 0.06×2.7/10-5 0 6901 x 0.8 0,06 ス 10.空 10.1 0.022

（3）について②の電離による水素イオンの生成は考慮しないんですか？

184 第Ⅳ章 物質の変化と平衡 327. 炭酸の電離二酸化炭素は水に溶解し, 炭酸H2CO3となって電離する。この電離 では、次の2段階の電離平衡が成立している。 水の電離による水素イオン濃度は無視で きるものとして、下の各問いに答えよ。 H2CO3 H+ + HCO3¯ 電離定数Ka1=4.5×10-7 mol/L 電離定数Ka2 = 9.0×10-12mol/L …..….② HCO3 ←++CO2 (1) この電離平衡において,水溶液中の炭酸イオン CO-のモル濃度 [CO3²-]を,電 離定数Kal, Ka2, 炭酸のモル濃度[H2CO3], 水素イオン濃度[H+] を用いて表せ。 (2) ある温度において, 炭酸H2CO3 の濃度が2.0×10-2mol/Lの水溶液を調製した。 この水溶液のpHを小数第1位まで求めよ。 ただし, 上式 ① における炭酸の電離度は 1よりも非常に小さいものとする。 また, K22 は Ka1 に比べて非常に小さく, 上式 ② で表される電離は無視できる。 必要ならば, 10g103= 0.48 を用いよ。 (3) (2) と同じ温度で, 炭酸 H2CO3 の濃度が2.0×10 -5mol/Lの水溶液を調製した。 こ の水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし,この場合は,上式①に おける炭酸の電離度が1よりも非常に小さいとは仮定できない。90×(岡山大改) 330mg

化学基礎の問題です！ ⑩が全く分かりません💦 解説お願いします！解答は100mlです！

[H+] と [OH-]の関係については、下の表を参照せよ。 10 100 1000 pH 2 7 1 +━ 3 4 5 ╋━╋ 6 + 8 + 9 + 10 + 11 [H+] 10-10-210-310-410-510-610-710-810-9 10-10 10-10-12 [OH-] 10~1310-1210-1 10-1010-10-810-710~ 10~510-410-3 10~2 ⑩ pH=1の塩酸1mLに水を加えたところ、 pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何mLか。 (3) 次の記述のうち誤りを含むものを2つ選びなさい。 のエル濃度は1×10-3である 12 (2) 次の水溶液についてpHが小さいのは (ア)、(イ) のいずれか選びな (ア) 1×10-5mol/Lの塩酸(電離度1) (イ) 1×10-2mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.01)

化学基礎の問題です。 ⑩が全く分かりません💦 解説お願いします！解答は100mlです！

[H+] と [OH-]の関係については、下の表を参照せよ。 10 100 1000 pH 2 7 1 +━ 3 4 5 ╋━╋ 6 + 8 + 9 + 10 + 11 [H+] 10-10-210-310-410-510-610-710-810-9 10-10 10-10-12 [OH-] 10~1310-1210-1 10-1010-10-810-710~ 10~510-410-3 10~2 ⑩ pH=1の塩酸1mLに水を加えたところ、 pH=3の塩酸になった。 この塩酸の体積は何mLか。 (3) 次の記述のうち誤りを含むものを2つ選びなさい。 のエル濃度は1×10-3である 12 (2) 次の水溶液についてpHが小さいのは (ア)、(イ) のいずれか選びな (ア) 1×10-5mol/Lの塩酸(電離度1) (イ) 1×10-2mol/L の酢酸水溶液 (電離度 0.01)