Question

ゆな

全部わからないです…
教えてください💧‬

0.050
0.050 mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHを求めよ。
3電離度
M 0.10mol/Lの酢酸CH3COOH 水溶液がある。 電離度を0.010 として、水素イオン濃度[H+]を求めよ。
=0.001
12/0.0
0.010 mol/L のある1価の弱酸の水溶液において, [H+] を測定すると 1.0×10 mol/L であった。 電離度 α
を求めよ。
(VH4
0.10mol/L のアンモニア水300mL中に存在する水酸化物イオン OHは何mol か。 電離度αは 0.013

Answer 1

たこ焼き

電離度に関してですが、
　酸性のモル濃度×電離度=水素イオン濃度
　塩基性のモル濃度×電離度=水酸化イオン濃度

です。
(1)(2)は酸性のモル濃度×電離度=水素イオン濃度を用いれば解けますよ