酸化鉛PbO2に比べて鉛Pbが酸化されやすい理由が分かりません わかる人いたら教えてください

なぜ下線部の反応で係数が2になるのかが分かりません。電荷は4プラスと４マイナスで等しいので打ち消されて係数は1だと思ったのですが、誰か解説お願いします

圭二人や [てスッ5にお 2 ェ+シksO 学 psPkos 2 つっ 2PbSOeそシト*の 了 @ Pb $仙の> 325NSOS っも SOx 2の の②

（3）の解き方が全くわかりません...💧 答えは 96g増加 ・ 2.00mol となります。

| 山4) 大の文重を読み。 旬革電池は, 鉛と酸化紹(WV | 分(電何は ( イ ) 極である 鉛(W)電極では(』)式で示される ( エ 生えよ。 原子量 : 0ニ16, S三32。 Pb王207 硫酸に浸したもので, 鉛電極は ( ア ) 極で, 酸化 ウ ) 反応が, 酸化 rsos--L⑥_ HL@ - Ri +4H*+S02-+[ @ EL O+ @ Ja(〈⑯) (①) 上の文章中の ( 。 ) には適する語句, | |には適する化学式や数を入れよ。 ⑫ 鈴著電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流すと, 起電力が回復する。 この操作を何という か。また, この操作で起電力が回復する電池を何というか。 (⑧) この和電池において電子 e~2.00mol に相当する電気量が放電されると, 鉛電極の質量は何g増加 または減少するか。また, このとき両極で使われる硫酸は何 mol か。

状況がつかみにくいです､､､ なぜ逆の反応がおこるのか、感覚的にしか分からないので解説お願いします🙏

この問題の(3)の、鉛電極の質量の増減はわかったのですが、両極で使われる硫酸の方がわかりませんでした。解答をみてもいまいちよくわからなかったので、解説お願いします。

71 [缶秋電池] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 原子量0=16, S=32, Pb三207 人矯電凶は,鉛と酸化鉛(IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極ほ( ア ) 極で, 酸化鉛(V)電極は( イ )極である。放電時に, 鉛電極では(1)式で示される ( ウ )反応が, 酸化鉛(IV)電極では⑪式でボされる( エ )反応が進行する。 @) も [G+soe 一 SHTUSHe- 1 ③ 4HK+SQ+LGMe- 一> L⑪ 」+2L@ ] (1) 上の区章中の( 。)には適する語句 []には適す (@) 欠逆電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流す に この 操作を何というか。 また, この操作で息電力が回復する電池を何というか に この電池において電子e-1.00molに相当する電気量が放電される 0 | 全は休g境加または流少するか。また。 このとき加何で人われ 鉛電極の 56 |寺2編 化学匠広とエネルギー '華は何molか。 *則 還

鉛蓄電池の負極の反応とかは覚えないといけないのですか？ どうしても負極の反応がPb→Pb(4+)+4e(-)だと思ってしまうのですが… どなたか回答お願いします

(４)の解説をお願いします。 答えは「大きくなる」です。

色の負極につなぐのは, 鉛蓄電池の正極カ

全然わかりません（ ; ; ） 教えてください

練習10 2422 4 図2のような装置を用い、XとYをーーー 接続したところ電流が流れた。この実 験に関する次の記述0一0のうちから 誤りを含むものを一つ選べ。 PS に6っ 四 ⑩ 電流はAつメーマつドの方向に流れ た。 電極ABの質量は増加した。 軍任C付近の溶六は酸性になった。 人77 ⑩ 電極Dからは気体が発生した。 @ 電極Fの質量は増加し, 電極F の質量は減少した。 ⑱ CuSO。水沙流の渡度は変化しなかった。 〔8595959め595キト…べ5

鉛電池を一定時間放電させたところ、正極板の質量が9.6g増加した。導線中を流れた電子の物質量は何molか 答えは0.3molです。 解き方を教えてください😭😭😭

陰極と陽極と正極と負極の判別と右が繋がって無いのに鉛蓄電池と見るのはなぜですか？

6 各と直気分 5 同のょうに配義をしたと き, ADそれぞ なの電凍では. どのような変化が起こるか。正しい組合せを. 次の⑩一 ⑥のうちから一つ選べ。 まで| | 電振4 | 天大到 電極C 電極D 0 |衝の打出|狂の沙解| 各(T)の生上 硫酸鉛(エ)の生成 @ |朋の基解」卿の邦肌| 始(m)の生 硫酸多(T)の生成 @ |抑の打出 多の第| 本化和(W)の清 入酸外(エ)の生成 @ |角の萌|狗の硬画|旬 の 生 成 | 酸化外(jW)の生成 シン ョテコ の 生成|硫酸争()の生成