Question

🐲🐼

この問題の(3)の、鉛電極の質量の増減はわかったのですが、両極で使われる硫酸の方がわかりませんでした。解答をみてもいまいちよくわからなかったので、解説お願いします。

71 [缶秋電池] 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。
原子量0=16, S=32, Pb三207
人矯電凶は,鉛と酸化鉛(IV) を電極として希硫酸に浸したもので,鉛電極ほ( ア )
極で, 酸化鉛(V)電極は( イ )極である。放電時に, 鉛電極では(1)式で示される
( ウ )反応が, 酸化鉛(IV)電極では⑪式でボされる( エ )反応が進行する。
@) も [G+soe 一 SHTUSHe-                 1
③

 

4HK+SQ+LGMe- 一> L⑪ 」+2L@ ]
(1) 上の区章中の( 。)には適する語句 []には適す
(@) 欠逆電池を外部電源につなぎ, 逆向きに電流を流す に この
操作を何というか。 また, この操作で息電力が回復する電池を何というか  に
この電池において電子e-1.00molに相当する電気量が放電される  0
| 全は休g境加または流少するか。また。 このとき加何で人われ 鉛電極の
56 |寺2編 化学匠広とエネルギー                     '華は何molか。

 

*則

 

還

鉛蓄電池 化学 電池

Answer 1

✨ Best Answer ✨

🍇こつぶ🐡

鉛電極増減(48+32=80g)は理解しているということで、硫酸の方は両極でのmolを聞いているから、
(i)(ii)の式をまとめ一つの式にすると、
Pb+PbO2+2H2SO4➡️2PbSO4+2H2O

(i)(ii)の式から、電子2mol流れ、上式になるから、H2SO4は係数より、2mol使う。
つまり、電子2mol➡️硫酸2mol反応だから、電子1mol➡️硫酸1molとなる。

問題文に電子1mol放電と書いているから、使われた硫酸は1mol。