解説がしりたいです！ 答えに解説がついていなくて

日 エヌきょく 3 図1のようにコイルとかん電池をつなぐと、方位磁針あ、いのN極はどちらも北をさしました。 次に、図2のようにスイッチを入れると、方位磁針あのN極は西をさしました。これについて、 次の問いに答えましょう。 □(1) 図1のとき、 コイルのアに鉄のクリップを近づけまし た。クリップはコイルに引きつけられますか、引きつけ られませんか。 (2)図2では、コイルのア、イはそれぞれ何極になってい ますか。 (注) 図1 N極 あ 北 ア 西 + ・東 南 コイル 各5 【30点】 ロア ロイ スイッチ かん電池 □(3) 図2で、方位磁針いのN極は、東、西、南、北のうち のどちらをさしますか。 大 図2 西 ア 北 ・東 南 (4)図2の後、スイッチを切ると、方位磁針あ、いのN極は、 それぞれ東、西、南、 北のうちのどちらをさしますか。 あ 西川 配下登ぱうチロールの板にとりつけて船 図1

(問題)実験の2️⃣で、ビーカーBに硝酸カリウムをそれ以上溶けなくなるまで溶かしたとき、追加した硝酸カリウムの質量は何gですか。 解説をお願いします。答えは74.2gです。

15 すいようえき 水溶液の性質について調べるため,塩化ナトリウムと硝酸カリウムを用いて、 次の実験を行った。 これについて、あとの各問いに答えなさい。 ただし、表は、水の温度と100gの水にとける物質の質量 との関係をまとめたものである。 しょうさん 水の温度 [℃] 0 20 40 60 80 塩化ナトリウムの質量[g] 35.6 硝酸カリウムの質量[g] 13.3 35.8 31.6 63.9 36.3 37.1 38.0 109.2 168.8 実験] ① 20℃の水100gを入れたビーカー A,Bを用意し, ビーカーAには塩化ナトリウム, ビー カーBには硝酸カリウムをそれぞれ35gずつ入れ, よくかき混ぜた。このとき,ビーカーA では物質がすべてとけたが, ビーカーBではとけ残りが見られた。 ② ビーカーA, B の水溶液の温度を60℃まで上げたところ, ビーカー Bでもとけ残りがなくなった。 そこで, 水溶液の温度を60℃に保った まま, ビーカーAに塩化ナトリウム, ビーカーBに硝酸カリウムをそ れ以上とけなくなるまでとかした。 3 ビーカー A,Bの水溶液の温度を20℃まで下げたところ, ビーカー けっしょう Bからは結晶が出てきたので、 図1の操作を行って結晶をとり出した。 ビーカーAからは結晶はほとんど出てこなかった。 図 1 ろうと ろ紙- ガラス棒 6

中学3年生で習う単元で、円があると思うんですけど何がなんだかさっぱり分からないので解く時のコツとかあったら教えて欲しいです！お願いします🙇‍♀️

答えがAE:EG=3:1になるのが分かりません💦教えてください💦

□ 150 右の図において, 点G は △ABC の重 A 心である。 DE//BC であるとき, D E G AE EG を求めよ。 B L C

⑨➖⑤をする理由が分かりません。 解説をお願いします🙏

判断推理 問題 1 集合 ① / / 1 中学校の運動会に参加した40人の生徒のうち、 短距離走に出場した生徒が25 人、障害物競走に出場した生徒が17人、リレーに出場した生徒が10人で、 短 距離走と障害物競走に出場した生徒が7人、 障害物競走とリレーに出場した生徒 が5人、短距離走とリレーに出場した生徒が6人であった。 また、 競技に参加せ ずに見学していた生徒が2人いたとき、 3種目すべてに出場した生徒は何人か。 1 1人 2 2人 33人 4 4人 45 5 5人

数Ａの図形の性質の問題です！ 解答（２枚目の写真）では、 最初にＩが内心であることを求めていますが、 元々問題文（１枚目の写真）に Ｉは内心と書いてあるので、内心の証明は省いてもいいですか？

✓ *163 △ABCの内心をIとし, 3辺BC, CA, AB に関して Ⅰと対称な点をそれぞ れ P,Q,R とする。 Iは△PQR についてどのような点か。

典型元素は13族からでは無いのですか

周期表において, 1族, 2族および (ア) (A) 族から18族までの元素を 元素, その間に位置する3族から (B) 族までの元素を (イ) 元素という。 単体が金属の性質を示す元素を を示さない元素を 元素という。 (ウ) 元素, 単体が金属の性質 (エ) (ウ) 元素と (エ) 元素の境

例16の解説お願いします

20 15 ともつ。 確率密度関数の性質 10 1 常に f(x) ≧0 2 確率 P(a≦x≦b) は, 曲線 y=f(x) とx軸,2直線 x=a, x=6で囲まれた部分の面積に等しい。 すなわち P(a≦x≦b)=f(x)dx 3 Xのとる値の範囲がαsXB のとき Sof(x)dx=1 例 16 確率変数Xのとる値の範囲が 0≦x≦1 で, その確率密度関数が f(x) =2x (0≦x≦1) であるとき 2 P(0 P (0≦x≦0.4)=1/13×0.4×0.8=0.16 P(0≦x≦1)=1/2x1×2=1 0 0.4 1x 終 <補足> 定積分の計算を用いると,次のように求められる。 10.4 P(0≦x≦0.4)=S"^2xdx= [x] -0.16 20 10 P(0≦x≦1)=S2xdx-[x]-1

251番の(1)、(2)、(3)、(4)がわからないです 誰か教えてください🙇‍♀️

重要 251 気体の溶解度 0℃1.0×10 Paの窒素は1Lの水に 22.4mL 溶ける。次の問 いに答えよ。 ただし、空気中の窒素の体積百分率は80%, 分子量 N = 28 とする。 (1) 0℃1.0×10 Paの窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (2)0℃,1.0×10 Pa の空気中の窒素は,1Lの水に何g溶けるか。 (3)0℃,5.0×10 Pa の窒素は,1Lの水にそのときの圧力下で何 mL 溶けるか。 (4) (3)の窒素は, 0℃, 1.0×10 Pa下に換算すると何mL か。 & loma 252 希薄溶液の性質 次のうち、正しいものを1つ選べ。 (a) 水1kg にグルコースを0.1mol 溶かした溶液と酢酸を0.1mol溶かした溶液の沸点 は同じである。 (b) 不揮発性の非電解質溶液の蒸気圧は,純溶媒の蒸気圧より高くなる。 (c) 不揮発性の非電解質溶液の凝固点降下度は,溶液の質量モル濃度に比例する。 (e) 溶液の浸透圧は溶液のモル濃度だけに比例する。 (d) ある溶媒にある溶質を溶かしたときの沸点上昇度と凝固点降下度は同じである。 はどれか。 ただし,NaCl の 14

113の問題で弱酸と強塩基からなるのに酸性ではなく正塩になったり強と弱塩基からなるのに正塩になったりするのか教えていただけると助かります

~③③の分類は,塩の水溶液が酸性を 113 酸性:エカ塩基性:ウ, オ 応させ H2SO4 塩の水溶液の性質は次のようになる。 <塩の水溶液の性質> 強酸と強塩基からなる正塩・・・・・・中性 強酸と弱塩基からなる正塩・・・酸性 強酸と強塩基からなる酸性塩・・・酸性 弱酸と強塩基からなる正塩・・・塩基性 (この を濃 NaH (H 応 He (ア) 強酸 HNO3と強塩基 NaOHからなる正塩 (イ) 強酸H2SO4と強塩基 KOHからなる正塩 (ウ) 弱酸 CH3COOH と強塩基 NaOHからなる正塩 (エ) 強酸 HC1 と弱塩基 NH3 からなる正塩 (オ) 弱酸 H2CO3 と強塩基 NaOH からなる酸性塩 (カ) 強酸H2SO4 と強塩基 NaOHからなる酸性塩 NaHSO』→Na+ + H+ + SO- Na+H++ 補足 (ウ),(オ)では,弱酸がH+ を失って生じた陰イオンが H2O からH* を奪ってOH を 生じるため, 塩基性を示す。 (エ)では,弱塩基から生じた陽イオンが, H2O に H* を与えて H3O* を生じるため, 酸性を示す。 (ウ), (エ) (オ)のような変化を塩の加水分解という。 (ウ) CH3COO + H2O CHCOOH + OH NH3 + H.O+ H2O + CO2 + OH (エ) NH+ + H2O (オ) HCO3 + H2O (ア)(イ)のように, 強酸から生じた陰イオン, 強塩基から生じた陽イオンは加水分解をしない。 (カ)では、強酸から生じたHSO がまだHをもっているので、電して水中にHを出す。 HSOH+ + SO 114 (a) 弱 (b)(c) (a) (b) (c)