(3)がよくわかりません。解説お願いします。

原子量 H=1.0, He = 4.0, Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag = 108,Ba=137, アボガドロ定数=6.0×10²²/mol 85 組成式■ ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化 5.0g 生じた。 (1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。 (2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。 (3) 金属Mの原子量を求めよ。 HIB

〔2です。解答の色がついているところがわかりません。

9. イオン結晶の単位格子■図1,2 は組成式 AxBy(x, yは整数)のイオ ン結晶の構造で, 単位格子の形は立 方体である。 なお,図1の黒丸で示 したAイオンは, 単位格子中の8個 の小立方体のうち4個の中心に位置 し、図2の黒丸で示したAイオンは, 単位格子中の8個の小立方体の中心 に位置している。 (1) 図1のとき,組成式 AxBy の x, y を求めよ。 (2) BイオンがO2 のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 ① 酸化カルシウム ② 酸化鉄(ⅢI) ③ 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム 112 H the 辺の巨さっとして 1つの小立士仕山での T 図 1 C ●Aイオン 図 2 OBイオン 2

全部教えてください③も一応書きましたが、わからないのですが教えてほしいです。

硫酸イオン p.181 演習 塩化カルシウム(CaCl) モデル Cac Cu 化学式では、 Caclュ→ 化学式では、 ① 塩化アンモニウム (NH4CI) モデル ○○ 炭酸ナトリウム ( モデル 化学式では、 g 化学式では、 HNH p.180の表1を参考に、 次の化合物が水の中で電離するようすを、 表しなさい。 go 硫酸銅(CuSO4) モデル SO ○○ アンモニウムイオン NH4 ヒント: カルシウムイオンと塩化物イオンに Ca²+2C1

Bの組成式を考える時に問題の実験1から二酸化炭素(CO2)と水(H2O)が生じていると思うのですが解説のところでCとHだけ考えてO(酸素)を考慮していないのですがこれはどうしてでしょうか？ (出典:化学の新演習 255)

146 第5編 有機物質の性質 255 〈芳香族化合物の分離と構造決定〉 ★★調 分子式 C23H20 O で表される芳香族化合物Aを芳香族化合物Bに溶かした溶液があ る。 以下の (操作), (実験) をそれぞれ行い, A,Bの構造を決定した。 下の問いに答 えよ。 (原子量: H=1.0, C=12,0=16) (操作) 上の溶液にNaOH水溶液を加え加熱した。 冷却後、右図にしたがって分離した。 すなわち, ジエチルエーテルで抽出し, エーテル層からB とCの液体混合物を分離した。 次いで、沸点の差を利用して純粋なBとCに 分離した。 一方、水層に常温・常圧で十分にCO2を吹 き込んだ後,再びエーテル抽出を行うと, エー テル層からはDが得られ, 水層に塩酸を加え たら化合物Eが白色の結晶として得られた。 (実験) 1.37.0mgのBを完全燃焼させると, 123mg の二酸化炭素と31.5mgの水が生じた。 Bの分子量を測定したところ, 100~120の 間の値が得られた。 また, Bのモノニトロ化合物は3種類存在し,さらに,Bを過 マンガン酸カリウムで酸化するとFが生成した。 2. 室温で 732mgのCに十分量のナトリウムを反応させると, 標準状態に換算し て a |mLの水素を発生した。 Cに濃硫酸を加え加熱すると脱水してGになった。 Gをニッケル触媒下で水素と反応させるとエチルベンゼンが得られた。 Cに水酸化 ナトリウム水溶液とヨウ素を加えて温めると, 特有の臭気をもつ黄色結晶Hが生成 した。 3.Dを水酸化ナトリウム水溶液に溶かし,これに塩化ベンゼンジアゾニウムを反応 させると、橙赤色の化合物Iが得られた。 また, Dの酸化によってカルボン酸」が 得られたが,Jはアセチルサリチル酸の加水分解によって得られる化合物と同一で 反応混合物 (3528) エーテル層 B, C ジエチルエーテル抽出 HOM 水層 CO2 ジエチルエーテル抽出 エーテル層HE 水層 DHCI E あった。 4.EはFの異性体であり, Eを230℃で加熱すると分子量が18減少したKに変化し た。 (1) 下線部の操作を何とよぶか。 (2) 化合物 A,B,C,D,H,I, K の構造式をそれぞれ記せ。 ただし、いくつかの構造が 考えられる場合は,そのうちの1つだけを示せ。 (3) 文中の空欄a ] に適当な数値を記入せよ。 (神戸大改) v

(4)の問題についてで、解説の「しかし、UAG も終止コドンなので〜」からが理解出来ないので開設して欲しいです‪><

94 第1編 生命現象と物質 72. DNAの転写と翻訳 遺伝子と遺伝情報について,次の各問いに答えよ。 問. 生物によってDNAの塩基組成は異なるが, モル数で表された(ア)~(オ)のうち、すべ ての生物でほぼ等しい値となるものがある。すべて選び,記号で答えよ。 (ウ) (G+C)/(A+C) (ア) G/C (イ) G/A (エ) (G+C)/(A+T) (オ)(T+C)/(A+G) 問2.DNA がもつ遺伝情報はmRNA に伝えられ,その情報にもとづいて特定のアミノ酸 と結合したtRNA が運ばれ、情報どおりの順序にアミノ酸がペプチド結合でつながれて 特定のタンパク質ができる。下図は,このような遺伝情報の流れを模式的に示している。 これについて次の各問いに答えよ。 A CT C ア 1 (1) 図中のア,イ,ウに相当する塩 基配列を示せ。 (2) 下の遺伝暗号表を参考に,エと オに相当するアミノ酸名を示せ。 (3) RNAに転写された遺伝情報が(アンチコドン) tRNA 翻訳される細胞小器官を答えよ。 アミノ酸 エ (4) 図の DNA鎖で,終止を指定すトシンの る DNA のトリプレットの1つの塩基が失われ,アミノ酸配列は終止しなくなった。 失われた DNAの塩基の名称, およびそのことによって指定されるアミノ酸を答えよ。 F 1番目 の塩基 C A G U フェニルアラニン 0 フェニルアラニン セ 100000 イイイ -PO イシンセ イシンセ イ シ シン シ イシン ン ン イソロイシン リ イソロイシン リリリリ メチオニン (開始) バ バ バ バ Cリリリリ セセセセププププトトト - oooo レレレレ ンア ンア ン ア リリリリ ララララ NACH DNA鎖 mRNA 2番目の塩基 ン ||||||||| チ チ G 口 GU I I CCA A イソロイシン レオニン アスパラギンセリ 3. タンパク質の合成過程 次の文中の空欄( 1 1 1 GAV イ オニン アスパラギンセ CUA オ G ンシステイン リン グルタミン アルギ ングルタミンア ンア トリプトファン シ シンシステイン C 止) (終 (終 止) ヒスチジン ア ヒスチジン ア ギ フニニニニ ンンンンンンンンンンンンンンン 番塩UCAGUCAGUCAGUCAG ルル ニュシシシシ ンリシン アルギ ンリシ ギ 止) U ( ニン アスパラギン酸グ ンアスパラギン酸グリシ ングルタミン酸グリ ングルタミン酸グリシン A (終止) 3番目 A G の塩基 VU

科学基礎の問題です。 解説と自分で解いた時の導き出し方が違っていたので、教えていただきたいです。自分の解き方で間違っているところは、何処でしょうか？

問5 原子量と組成式 原子量56の金属Mの酸化物に含まれるMの割合は, 酸化物の質量に対して70%であった。 酸化 物の組成式を選べ。 ① MO ② MO2 3 MO3 ④M2O ⑤M203 ⑥M205 金属Mの酸化物をMO, とおくと, この酸化物の式量は56+16×x この酸化物に含まれるMの割合が70%であるから, 56 70 56+16xx 100 = x=1.5 よって、この酸化物はM1個に対してOが1.5個であることがわかる。 組成式とは構成イオンの 種類とその数の割合を最も簡単な整数比で示したものであるから,組成式はM2O3 となる。 RA (答) 5

化学基礎の問題です！ （2）の問題を教えてほしいです！！

思考 ram Nomor AULECTIO 88. 同位体と原子量■各原子の相対質量は, その質量数に等しいものとして,次の各問い ESTOUNEDIC に答えよ。 SEDST (1) 天然の銅は, 63Cu と 65 Cu の同位体が、 ある一定の比率で混じり合っている。 銅の 原子量を63.5として,各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 NaBr の 「質量」分布 「質量」 存在比〔%〕 50 14050 (09 東京大改) がなく 2Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7 Br: B1 Br=50:50, 107Ag: 109Ag=50:50 とす 85.る。また, イオン結晶の「質量」とは、その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 2チズ IGE OLO 102 104

鉛蓄電池ではH＋とSO42－を分けて書くのに、過マンガン酸カリウムと過酸化水素水の反応ではH2SO4にするのは何故ですか？

【4】でCH2のところ 12,0+1,0×2ではないのですか？

入試攻略 への 必須問題 原子量を次表の値とし (1)~(4) の化学式量を求めよ。 H CNO S 1.0 | 12.0 14.0 16.0 32.1 (2) 塩化アンモニウム NHC1 (1) H₂SO4 (3) シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O (4) ポリ塩化ビニル CH2-CH (CH₂-CH) CI (n は正の整数、末端は無視してよい) Faz (1) H₂SO=HX2+S+0X4 =1.0x2+32.1+16.0×4 =98.1 (2) NH.CI=N+HX4+Cl =14.0+1.0X4+35.5 = 53.5 (3) H₂C₂O4 2H₂O =H₂C₂O4+H₂OX2 =HX2+CX2+QX4 +(HX2+0)×2 C1 35.5 =1.0×2+12.0×2+16.0×4 =90.0+18.0x2 126.0 (4) CH₂-CH CI (Cx2+Hx3+C1) xn 62.5n +(1.0×2+16.0)×2 =(12.0 15.5) Xan まないの 答え (1) 98.1 (253.5 (3) 126.0 (4) 62.5 • 12 4 1 0 x 2 7²³²

18-【2】いきなりc＝2とした理由を教えてください。 【3】熱分解の化学反応式の書き方が分からないです。詳しく教えてください。

⑩ 18. <原子量の計算> (3) 原子量56のある金属Mの酸化物 8.0gを分析したところ, 金属M が 5.6g含まれ ていることがわかった。 この金属酸化物の組成式を M.Oy と表したとき､xとyの比 ( 19 愛知工大 〕 は、x:y=①:② である。 O=16 ( (1) の結果をふまえて, 金属Mと酸素が反応して金属酸化物ができるときの化学反 応式を書け。 〔07 神奈川工大改) (3) 典型元素の金属 M' の炭酸塩 M'CO 25gを加熱すると、分解して11gの二酸化炭 「素が発生した。 M' の原子量を求めよ。 C = 12,0=16 [08 名城大〕