Question

てぃあ

(3)がよくわかりません。解説お願いします。

原子量 H=1.0, He = 4.0,
Be=9.0,C=12,N=14,0=16, Na=23,
Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35.5, Ar=40,K=39, Ca=40,Fe=56,
Cu=64, Zn=65, Ag = 108,Ba=137, アボガドロ定数=6.0×10²²/mol
85 組成式■ ある金属 M4.0gを酸化したところ, 化学式 MO で表される酸化
5.0g 生じた。
(1) 反応した酸素は標準状態で何mL か。
(2) 生じた酸化物の元素組成 (質量%) を求めよ。
(3) 金属Mの原子量を求めよ。
HIB

8/11161
(2) 化合物中のある元素の元素組成 (質量%)は、化合物の質量 [g]
×100 で求められる。 した
または
がって
原子量×化学式中の原子の数
化合物の式量
MO の元素組成は,
酸化物
×100=80(%)
金属M :
06.1
1.0g
酸素 O:
x100=20(%)
Oの式量
25.0g
(3) 金属Mの原子量をxとすると、 酸化物 MOの式量はx+16 となるの
JGT QUE
原子量×化学式中の原子の数
化合物の式量
4.0 g
5.0 g
x=64
1
元素の質量 〔g〕 -×100
x100=
xx1
x+16
-×100=80 (%)
Mの質量% ((2) より)
11 別解]
tas
酸化物MOの組成式よ
り, M4.0gの物質量と
01.0gの物質量の比に
1:1 なので, Mの原
量をxとすると
4.0 g
xg/mol
x=64
=
1.0g
16 g/mol

式量 組成式 化学基礎 化学 モル モル計算

Answer 1

✨ Best Answer ✨

*キナコ*

化学反応式の方から出す方が分かりやすいと思います！！酸素からmolが出るのであとは係数でいけます！！ちなみに原子量Mとしてます！

*キナコ*

すまほなので丁寧でなくてすいません

てぃあ

分かりました！ありがとうございます😊