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Chemistry Senior High

空欄ウの答えがE1ーE2になる理由がよくわかりません。 反応エンタルピー自体は解答のように表せるのはわかります。しかし、今回の反応エンタルピーは発熱由来であるため負の値になるはずですよね。だから大きさを答えるならE2ーE1になるのではないかと思うんです。よろしくお願いします... Read More

必 95. 〈反応の進み方とエネルギー〉 化学反応が起こるときには,反応物はエネルギーの高い遷移状態 (活性化状態) を経て 生成物に変わる。この遷移状態にするために必要な最小のエネルギーを活性化エネルギ ーという。 右図は,可逆反応 A + B C の進行に伴うエ ネルギー変化を表している。 正反応 A + B 遷移状態 E3 C における活性化エネルギーの大きさは(ア)で表され, 逆反応 CA + B における活性化エネルギーのギ 大きさは(イ)で表される。このとき,正反応は A+B A E2 EE (あ) 反応であり,反応エンタルピーの大きさは E₁ 反応の進行度 (ウ)で表される。 (1) 空欄(ア)~(ウ)のそれぞれに入る値を E1, E2, E3 を用いた式により記せ。 (2) 空欄(あ)に入る適切な語句として, 発熱と吸熱のいずれかを記せ。 (3) 化合物 AとBから化合物Cが生じる反応において, AとBの初期濃度を変えて反応 初期におけるCの生成速度を求めると, 以下の表のようになった。 実験 Aの初期濃度 B の初期濃度反応初期のCの生成速度 [mol/L] [mol/L] [mol/(L.s)] 1 0.10 0.10 2.0×10-3 2 0.10 0.20 4.0×10 -3 3 0.40 0.10 3.2×10-2 この反応の反応速度式がv=k [A][B] の形で表されるとして, (i)x および (ii)y の値を整数で記せ。 また, (ii) の値を有効数字2桁で単位をつけて記せ。 (4) 触媒がもつ一般的な性質に関する以下の a~dの記述から,正しいものをすべて選 べ。

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Mathematics Senior High

考えても考えても分からないです😭 (2)が分からないですA地点からP地点に行く確率ですどこから4きてるんですか? 詳しく説明お願いします

演習 例題 次の三人の会話を読み, 問いに答えよ。 先生: 今日は,経路の数と確率の次の問題について考えてみましょう。 問題 右の図のように、東西に4本,南北に 5 本の道路がある。 A地点から出発した人が 最短の道順を通ってB地点に向かう。 ただ し、各交差点で、東に行くか、 北へ行くかは 等確率であるとし、 一方しか行けないとき は確率でその方向に行くものとする。 A [1] A地点からB地点に行く経路の総数は何通りあるか。 P 口 [2] A地点からP地点を経由してB地点に行く経路は何通りあるか。 [3] A地点からP地点を経由してB地点に行く確率を求めよ。 B #4T 花子: [1] は, 北へ1区画進むことを ↑, 東へ1区画進むことをで表すこと にして,その並び方の総数を考えればよいと授業で習ったよ。 太郎:そうだね。 その考えで求めると経路の総数は アイ 通りだね。 花子:続いて [2] は,A 地点からP地点に行く経路がウ通りあって, P地 点からB地点に行く経路がエ通りあるから, A地点からP地点を 経由してB地点に行く経路はオカ 通りとなるよ。 太郎: [3] の確率は, (その事象の起こる場合の数) (すべての場合の数) オカ から で簡単に求めら アイ れるよ。 [図1] B 先生: [3] は本当にそれでよいですか。 花子 : ちょっと待って。 確率を求めるときに, 分母の (すべての場合の数) が同様に確からしいこと を確認する必要があったよね。 A [1] で求めた経路の総数の1つ1つは同様に 確からしいのかな。 例えば, [図2] B 図1の経路をとる確率は 1 [キ だけど 図2の経路をとる確率は ( 12 ) 2 となるよ。 A 太郎:なるほど。確かにそうだね。ということは,A地点からP地点に行く確 率はケ, P地点からB地点に行く確率はコだから求める [3] の 確率はサとなるね。 先生: よく考えましたね。 確率を求める

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Chemistry Senior High

(2)って平衡移動するんですか?答え右向きに平衡移動なんですけど、係数同じだからそのままではないんですか?

K= になり、 右向きに反応が進むことがわかる。やがて, [N2O4] れば平衡定数Kが変化しないことから, 分母の [NO2] が小さくなり,分子の [N2O4] が大きくなる このとき、容器を圧縮(加圧) して体積を半分にすると, 直後には [N2O4] と [NO2] はともに2倍 圧力変化による平衡移動と平衡定数 2NO2(気) [N2O] [NO2]2 [N2O4] [NO2] 2 ・N2O4 (気)が平衡状態にあるとき, 平衡定数Kは次式で表される。 (26) の値はこの温度における平衡定数Kの値の 倍になる。 しかし,一定温度であ 1 2 の値が再びKに等しくなり、別の平衡に達 [NO2] 2 する。 すなわち, 気体分子の総数を減らす向きに平衡が移動したといえる。 7|次の反応が平衡状態にあるとき,圧縮すると,平衡が右向きに移動するのはどれか。また, 圧力を変化させても平衡が移動しないのはどれか。 出 (N2(気) + O2(気)2NO(気)変な (2) C2H4 (気) +H2(気) C2H6(気) (3) 2NH3(気) N2(気)+3H2(気) a 反応に直接関 (4) C (固) + CO2(気)2CO (気) 左 気体を加えた場合の平衡移動の向き 一定で Ar を加えた場合 (25) 式の平衡状態 積一定のまま反応に関与しない Ar を加える 器内の全圧は Ar の分だけ増加するが,各気 濃度[NO2], [N2O4] は変化しない (図a)。 気体の分圧 PNO2, PN204 も変化しない。 した 体積一定の場合は,反応に関係する物質の 王も変化しないため,平衡は移動しない。 でArを加えた場合 全圧一定のまま Ar 容器の体積が増加するため、各気体の 体積一定 各気体の濃度分 圧は変化しない NO2 N2O4 Ar を 平衡状態 加える 図a 体積一定で Ar を加えた場合 NO2 N2O4 Ar 各気体の濃度, 圧力一定 分圧が減少 INO

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